江西省遂川中学2017_2018学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

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1、- 1 -遂川中学 2019 届高二年级第一学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cu:64 一、选择题(每小题 3 分，共 48 分)1.化学与 STSE(社会、科学、技术和环境)密切相关，下列说法不正确的是( )A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.寻找合适催化剂能使水转化为汽油C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池2.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率B.H2、I 2、HI 平衡混合气加压后

2、颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫3.下列热化学方程式说法正确的是（ ）A.由 C(s,石墨)C(s,金钢石) H0 可知，石墨比金刚石稳定B.CO 的燃烧热是 283.0kJmol-1，则 2CO(g)+O2(g)2CO 2(g) H= -283.0kJmol -1C.常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJmol-1，则 HF(aq)+NaOH(aq)NaF(aq)+H 2O(l) H= -57.3kJmol -1D.已知 C(s)+O2(g)CO 2(g) H 1，C(s)+1/2O 2(g)CO(g) H 2

3、， 则 H 1H 24.某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4 molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，反应 2 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是 ( )A.前 2min，D 的平均反应速率为 0.2mol/(Lmin)B.此时，B 的平衡转化率是 40C.增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大D.增大该体系的压强，平衡不移动5.一定条件下，反应 2NO2(g) N2O4(g) H0 在密闭容器中达到平衡。在测定 NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 ( )- 2 -A.温度 13

4、0、压强 3.03105Pa B.温度 25、压强 1.01105PaC.温度 130、压强 5.05104Pa D.温度 0、压强 5.05104Pa6.下列各组中的比值等于 21 的是( )A.pH 都为 12 的烧碱溶液与 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.K2S 溶液中 c(K+)与 c(S2 )之比C.相同温度下 0.2mol/L 醋酸溶液与 0.1mol/L 醋酸溶液中的 c(H+)之比D.10mL0.5mol/L 的盐酸与 5mL0.5mol/L 的盐酸溶液中的 c(H+)之比7.下列实验操作不能达到目的的是 ( )A用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 A

5、l2S3固体B用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体C用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体D在通 HCl 气体的氛围中加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体8.如图装置中发生反应的离子方程式：Cu+2H +=Cu2+H2，下列说法正确的是( )A.a、b 不可能是同种材料的电极B.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是 a、b 未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸D.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸9.下列关于如图所示装置的说法，正确的是 ( )A.装置中阴极处产生的气体能够使湿润 KI-淀粉试纸变蓝B.装置中待镀铁制品应与电源正极相连

6、C.装置中电子由 b 极流向 a 极D.装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2与 NaOH 溶液反应- 3 -10某同学用 0.1000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液 20mL,则下列叙述正确的是 ( )A.本实验可选用甲基橙为指示剂B.在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大D.若达到滴定终点时，消耗 NaOH 溶液 20.00mL,则原醋酸溶液的 pH=111.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) 含有大量 Fe3+的溶液: Na +、SCN -、Cl -、SO 42-

7、 pH=11 的溶液中: CO 32-、Na +、NO 3-、S 2-、K + 水电离的 H+浓度为 10-12mol/L 的溶液中: NH 4+、Na +、SO 42-、HCO 3- 加入 Mg 能放出 H2的溶液中: Mg 2+、NO 3-、NH 4+、K +、S 2O32- 澄清溶液中: Fe 3+、NO 3-、Na +、C1 -、SO 42- c(H +)/c(OH-)=110-12的溶液中: K +、Na +、CO 32-、NO 3- 使甲基橙变红的溶液中: Cu 2+、SO 42-、NH 4+、NO 3-、C1 -A. B. C. D. 12.用情性电极电解一定浓度的 CuSO4溶

8、液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物质的量为 0.1mol 的 Cu2(OH)2CO3，恰好恢复到电解前的浓度和 pH (不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ( )A.0.4mo1 B.0.5mo1 C.0.6mo1 D.0.8mo113.常温下，向 l0mL0.1mol/L 的 HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是 ( )A.ab 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸- 4 -B.b 点溶液 c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C.c 点溶液，存在 c(NH4+)c(

9、R-)c(OH-)c(H+)D.常温下，HR 和 NH3H2O 的电离平衡常数近似相等14.已知：H 2(g)+I2(g) 2HI(g)H=-14.9kJ/mol。某温度下在体积均为 2L 的甲、乙恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol/L。下列判断正确的( )起始物质的量 n(H2)/mol n(I2)/mol n(HI)/mol甲 0.02 0.02 0乙 0.04 0.04 0A.平衡时，乙中 H2的转化率是甲中的 2 倍B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下，反应的平衡常数

10、K=0.2515.Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与 Cl - 、OH - 的浓度关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有 Hg(OH) 2 为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示，如 pH=-lgc(H + ),pCl=-lgc(Cl - )下列说法中错误的是 ( )A.Hg(NO 3 ) 2 固体溶于水通常会出现浑浊B.海水 Cl - 的浓度大于 0.1 mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是 Hg(OH) 2C.少量 Hg(NO 3 ) 2 溶于 0.001 mol/L 盐酸后得到澄清透明溶液D.已知 K sp (HgS)=1.610 -52 ,当 c(S 2

11、- )=110 -5 mol/L 时,c(Hg 2+ )=1.610 -47 mol/L- 5 -16.磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO 4 + 6C Li1xFePO4 +LixC6，则下列说法正确的是 ( )A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B.充电时，Li +迁移方向是“由右向左”C.放电时，正极的电极反应式为 LiFePO4 xe =Li1xFePO4 + xLi+D.用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时能得到精铜 32g，则

12、电子利用率为 80%二、填空题（本大题 4 小题，共 52 分）17.(10 分)连二次硝酸(H 2N2O2)是一种二元酸，可用于制 N2O 气体。(1)常温下，用 0.01molL-1的 NaOH 溶液滴定 10mL0.01molL-1的 H2N2O2溶液，测得溶液pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。c 点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_b 点时溶液中 c(H2N2O2)_ c(N2O22-)(填“” 、 “”或 “” ，下同)。a 点时溶液中 c(Na+)_c(HN2O2-)+c(N2O22-)。(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，

13、可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中- 6 -=_。已知 Ksp(Ag2N2O2)=4.210-9，K sp(Ag2SO4)=1.410-518.（4 分）反应 mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa 2105 5105 1106c(A)/(molL1) 0.1 0.18 0.40分析表中数据，回答：(1)当压强从 2105 Pa 增加到 5105 Pa 时，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是_(2)当压强从 5105 Pa 增加到 1106

14、Pa 时，该反应的化学平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是_19.(12 分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_(填序号)。A用纯氧气代替试管内空气 B用酒精灯加热试管提高温度C将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D换成更细的导管，水中滴加红墨水(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_(填“加快”、“不变”、- 7 -“减慢”)， 你认为影响因素为_时间/m

15、in 1 3 5 7 9液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、 b 两 点 所 发 生 的 反 应 ， 进 行 以 下 实 验 ， 请 完 成 表 格 空 白 ：实验操作 实验现象 实验结论向 NaCl 溶液中滴加 23 滴酚酞指示剂a 点附近溶液出现红色a 点电极反应为_然后再滴加 23 滴_b 点周围出现蓝色沉淀b 点电极反应为_根据以上实验探究，试判断_(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见右下图，从图中可分析，t 1t2 之间主要发生_

16、 腐蚀(填吸氧或析氢)，原因是_。(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H 2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe 3O4 氧化膜，试写出该阳极电极反应式_。20.(14 分)汽车 废气 排放 已成为 城市 大气 污染 的重 要来源 ， 汽车 排气 系统 中 安装三 元催 化器 可同 时 将 废 气 中 的 三 种 主 要 有 害 物 质 转 化 为 无 害 物 质 。反 应 ： 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H -1196 kJ/mol反 应 ： 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)(1)已 知 ： N2(g) + O2(g) 2NO(g) H +180.5kJ/mol- 8 -P/MPa图 1NO平衡转化率 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H -566.0kJ/mol则 反 应 的 H ， S 0(填 “”、 “”、“ 21.（12 分）（1）将样品中的 Fe2+氧化为 Fe3+ H2O2；- 11 -（2） SiO 2 SiO2 +4HF =SiF4 +2H 2O；（3）防止胶体生成，易生成沉淀（4）45.0%.