江西省遂川中学2017_2018学年高二化学上学期第一次月考（9月）试题.doc

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1、1遂川中学 2019 届高二年级第一学期第一次月考化学试题一、选择题(每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分)1.下列电离方程式错误的是 ( )A. (NH4)2SO4溶于水：(NH 4)2SO4=2NH SOB. HF 溶于水：HF+ H 2O H 3O F C. H3PO4溶于水：H 3PO4 3H POD. NaHS 溶于水：NaHS=Na HS ，HS H S 22.能促进水的电离，并使溶液中 c(H )c(OH )的操作是将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2向水中加入明矾晶体 向水中加 NaHCO3固体 向水中加 NaHSO4固体A. B. C. D. 3

2、.已知反应 2C(s)+O2(g)=“2CO(g)“ H=-221KJ/mol；稀溶液中，H +(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是A. 碳的燃烧热为 110.5kJ/molB. 2molC(s)和 1molO2(g)的能量比 2molCO(g)的能量高 221kJC. 含 0.5 molH2SO4的浓硫酸与含 1 molNaOH 的溶液混合，产生 57.3kJ 热量D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3kJ 热量4.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在体积为 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下

3、发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经 2 s 后测得 A 的物质的量为 2.8 mol，C 的物质的量浓度为 0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s 内用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls)；2 s 内用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6 mol/(Ls)；2 s 时物质B 的转化率为 70%； x2。其中正确的是( )A. B. C. D. 5.下列对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是实验目的 试剂(或条件)A 温度对 Na2S2O3和稀硫酸的反应速率的影响 热水浴 冷水浴B 固体表面积对 Zn 与稀硫酸的反应速率的影响1mol/L 的稀硫酸4mo

4、l/L 的稀硫酸C 催化剂对 10%H2O2溶液分解反应速率的影响 1mL0.1mol/L CuSO 4溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液D 浓度对平衡 Cr2O72(橙色) + H 2O 2H+ +2CrO42(黄色)的影响5 滴浓硫酸10 滴 6mol/L NaOH 溶液A. A B. B C. C D. D6.已知 H2O(g) H2O(l) H=-Q1 kJmol-1,C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=-Q2kJmol-1, C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=-Q3 kJmol-1。若使 23 g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温

5、,则放出热量为( )2A.(Q1+Q2+Q3)kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJC.(1.5Q1 0.5Q2+0.5Q3)kJ D.(0.5Q1 1.5Q2+0.5Q3)kJ7.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成 H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A. 若将锌粒改为锌粉，可以加快产生 H2的反应速率B. 反应前 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大C. 反应前 4 min 内生成 H2的平均速率 v(H2)0.09 molL 1 min1D. 反应开始 2 min 内平均反应速率最大8.在相同温度下，100 mL0.01 molL1 的醋酸溶

6、液与 10 mL0.1 molL1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需 NaOH 的量 B. 电离的程度C. H 的物质的量浓度 D. CH3COOH 的物质的量9.300时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) H T1二、填空题(共 52 分)417.(10 分)某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定.配制 0.50mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g.(2

7、)从图 1 中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)：_.名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒仪器序号 a b c d e f.测定中和热的实验装置如图 2 所示.(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_。 (中和热数值为 57.3kJ/mol)。(2)取 50mL NaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表.起始温度 t1/实验次数H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值(t2t 1)/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29

8、.84 26.4 26.2 26.3 30.4_近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g).则中和热H= (取小数点后一位).(3)请认真观察 3 图，然后回答问题.图中所示反应的H=_(用含 E1、E 2的代数式表示).18.(10 分)煤燃烧后的主要产物是 CO、CO 2。5(1)已知: C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H 1=+131.3kJmol-1C(s)+2H 2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H 2=+90.0kJmol-1CO 2(g)+H2(g)

9、= CO(g)+H2O(g) H 3=_kJmol-1。以 CO2为原料可制备甲醇：CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) H =-49.0 kJmol-1，向 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 (g)和 3 mol H2(g)，测得 CO2 (g)和 CH3OH(g)浓度随时间的变化如图 1 所示。08 min 内，以氢气表示的平均反应速率 v(H2)=_mol L-1 min-1。在一定条件下，体系中 CO2的平衡转化率(a)与 L 和 X 的关系如图 2 所示，L 和 X 分别表示温度或压强。X 表示的物理量是_(填“温度”或“压强”)，L 1_(填“ ”或“ (5)升温 加合适催化剂20.(10 分)HCN H 2CO3 CH3COOH HNO2 a d 18 (5) （共 2 分）21.(10 分) (1)10 13 ，10 11 mol/L (2) 12 9:1(3) 高于 409（共 2 分）