江苏省泰兴市2018届九年级化学上学期期末考试试题新人教版.doc

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1、1江苏省泰兴市2018届九年级化学上学期期末考试试题 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Se79第一部分 选择题（共20分）第 110 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。1下列过程中只涉及物理变化的是A铁的锈蚀 B百炼成钢 C冰消雪融 D粉尘爆炸2下列属于镁条化学性质的是A银白色 B易被折弯 C能导电 D能与醋酸反应3下列化学用语书写正确的是A铝元素 AL B金刚石 C C2 个氮原子 N2 D铵根 NH 34有一种铪(Hf

2、)原子核内有 72 个质子、113 个中子，则该铪原子的核外电子数是A72 B113 C185 D705下列物质属于纯净物的是A空气 B糖水 C青铜 D液氮6下列实验操作符合规范要求的是A闻气体气味 BCO 2气体验满 C读取液体体积 D测定溶液 pH7下列有关微粒的叙述正确的是A在固体中微粒之间没有空隙 B离子不能转变成原子C原子的全部质量几乎集中在原子核上 D原子不可以直接构成物质8下列有关溶液的说法正确的是A溶液一定是无色透明的 B溶液中至少有两种物质C均一、稳定的液体都是溶液 D溶质都以离子形式存在于溶剂里9物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是2A氧气具有助燃性，可用作燃料 B干

3、冰升华时吸热，可用于人工降雨C金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D氮气很稳定，可用作灯泡的填充气10下列有关实验的描述正确的是A测定空气中氧气含量时，可用蜡烛代替红磷进行实验B稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌C实验室中的药品确认无毒的，可以品尝一下感受其味道D称量氢氧化钠时，固体可直接放在托盘天平的右盘上称量第 1115 题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1 分；多选、错选得 0 分。每小题 2 分，共 10 分。11亚硒酸钠的化学式为 Na2SeO3，下列说法正确的是A硒元素能够防癌，因此人们可以大量补充B亚硒酸钠由 Na、Se、O

4、 三种元素组成C亚硒酸钠中钠、氧元素的质量比为 2:3 D亚硒酸钠中氧元素的质量分数最大12右图为 KNO3、NaNO 2(亚硝酸钠)、NaCl 的溶解度曲线，下列说法正确的是AKNO 3和 NaNO2的溶解度相等B60时，NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数为 37%C将接近饱和的 NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D除去 NaCl 中少量 KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥13下列说法中，完全正确的是A拉瓦锡通过实验研究了空气的成分；门捷列夫发明了元素周期表B实验剩余的药品必须放回原瓶；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精C图书档案室着火时用液态二氧化碳灭火；水灭

5、火的原理是降低可燃物的着火点D硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；打开盛放浓盐酸的瓶盖时瓶口出现白雾14下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是选项 物质 杂质 除杂方法A Fe Zn 加足量稀盐酸，过滤3B CO2 HCl 通过 NaOH 溶液洗气、收集C NaCl 溶液 Na2CO3 滴加过量 BaCl2溶液，过滤D CaCO3 CaCl2 加 水 溶 解 ， 过 滤 ， 洗 涤 、 干 燥15五氧化二钒(V 2O5)是一种工业催化剂，下图是生产 V2O5的工业流程，下列说法正确的是ANH 3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝B反应中生成的副产物 KCl 在农业上可用作钾肥C反应的化学方程式为 2NH4V

6、O3 V2O52NH 3H 2O= = = = = =高 温 D操作 a 中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒第二部分 非选择题（共 40 分）16（9 分）水是人类生产、生活中的重要物质之一。（1）简易净水器中的活性炭是利用 性。（2）日常生活中，可以用 区分硬水和软水，用 方法将硬水软化。（3）化学实验中常用水做溶剂，现将铝粉加入到新制的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：2Al2NaOH2X = 2NaAlO23H 2。 NaAlO 2中 Al 的化合价为 。 NaOH 属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)，NaOH 中的阴离子为 。 X 的化学式为 ，点燃 H2之前需 。 N

7、aAlO 2中铝元素与氧元素的质量比为 。17（9 分）实验是学习化学的一种重要手段。（1）右图是实验室制备气体常用的装置。甲 乙 丙操作 a反应预处理 反应含钒原料NH4VO3沉淀KVO3溶液NH4Cl KCl 溶液V2O5NH3H2O4AFBGCDHE 装置乙中仪器 a 的名称是 ，在该装置中它的作用主要是 。 实验室用 KClO3和 MnO2制取 O2时，应选用 (填序号)作为发生装置，该反应的化学方程式为 。 若用丙装置干燥 O2，丙中盛放的试剂名称为 ，气体应从 (填“b”或“c”)端通入。（2）实验完全结束后，某同学要从剩余固体中提取 KCl，实验流程如下： 为了加快剩余固体在水中

8、的溶解，可采取的一种措施是 。 流程中“操作”的名称是 。 玻璃棒在“蒸发”过程中搅拌的目的是 。18（7 分）已知 AH 为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如右图所示，“”表示转化关系，“”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，A 是使用最广泛的金属；B 俗称烧碱；C 为人体胃液的主要成分，C 和 E 所属物质类别相同；固态 D 可用于人工降雨；F 的溶液呈蓝色，可用于配制波尔多液；G 常用于改良酸性土壤。（1）B 的化学式为 ；D 的化学式为 ；E 的化学式为 。（2）F 与 G 反应的基本反应类型为 反应。（3）写出下列反应的化学方程式：A 与 F ；GB

9、；EF 。19（10 分）钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与。（1）人体中缺少钙元素易得 病。（2）氧 化 钙 溶 于 水 制 得 熟 石 灰 ， 该 反 应 过 程 中 能 量 的 变 化 是 (填 “吸 热 ”或 “放 热 ”)，氧化钙常用作 剂。（3）氢 化 钙 (CaH2)固 体 是 登 山 运 动 员 常 用 的 能 源 提 供 剂 ， 小 明 同 学 将 一 定 量 稀 盐 酸 滴 入 盛 有 氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。【提出问题】 生成的气体是什么？操作剩

10、余固体水沉淀KCl 固体滤液 蒸发5 澄清溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】 氢化钙是一种灰白色固体，CaH 2能与水反应生成 Ca(OH)2和一种可燃性气体。 CaCl 2溶液显中性。【猜想气体】小张认为气体为 CO，小明立刻否定。你认为他的理由是 。请你写出CaH2与水反应的化学方程式 。【猜想溶质】猜想一：只有 CaCl2猜想二：有 ( 填 化 学 式 )猜想三：有 CaCl2和 Ca(OH)2【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验实验：取少量溶液置于试管中，滴 加 紫 色 石 蕊 试 液 ， 观 察 到 溶 液 颜 色 变 成 色 ， 则猜 想 二 正 确 。实验：取

11、少量溶液置于试管中，加入 ，观 察 到有气泡冒出，则猜想二正确。实验：取少量溶液置于试管中，加入 CuO 粉末，观 察 到 ，则猜想二正确。【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。【评价反思】在 分 析 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 成 分 时 ， 除 考 虑 生 成 物 外 ， 还 需 要 考 虑 。20（5 分）在实验室里称量一定质量的 Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸 100 g，恰好完全反应，共生成 2.2 g 的 CO2气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。已知实验中发生的化学反应：Na 2CO3H 2SO4= Na2

12、SO4CO 2H 2O（1）Na 2CO3样品的质量为 g。（2）100 g 稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。620172018 学年度第一学期期末测试化学参考答案及评分标准第一部分 选择题（共 20 分）第 110 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B A D A C B A B第 1115 题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1 分；多选、错选得 0 分；每小题 2 分，共 10 分

13、。题号 11 12 13 14 15答案 B C AD D BC第二部分 非选择题（共 40 分） 化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要反应条件的等不给分，文字表述题合理答案酌情给分 16.（每空 1 分，共 9 分）（1）吸附（2）肥皂水 煮沸（3） 3 碱 OH H 2O 检验纯度（或验纯） 27:3217.（每空 1 分，共 9 分）（1） 分液漏斗 控制反应的速率 甲 2KClO 3 2KCl3O 2 浓硫酸(缺“浓”不给分) b（2） 热水溶解(或加热、或将固体研碎、或搅拌等) 过滤 让液体受热均匀，防止局部过热引起飞溅18.（每空 1 分，共 7 分）（1

14、）NaOH CO 2 H2SO4（2）复分解（3）FeCuSO 4= CuFeSO 4 Ca(OH)2Na 2CO3= 2NaOHCaCO 3H2SO4CuO = CuSO4H 2O（或 H2SO4Cu(OH) 2= CuSO42H 2O）19.（每空 1 分，共 10 分）MnO27（1）佝偻（2）放热 干燥(或食品干燥)（3）【猜想气体】质量守恒定律(或反应物中不含有碳元素)CaH22H 2O= Ca(OH)22H 2【猜想溶质】CaCl 2和 HCl【实验探究】红活泼的金属单质或碳酸盐(写具体物质也给分)溶液由无色变为蓝色(或溶液颜色变成蓝色)【评价反思】反应物是否有剩余(或反应物的量) 20.（共 5 分，（1）为 1 分，（2）（3）各为 2 分）（1）5.3（2）4.9%（3）6.9%