安徽省宿州市十三所重点中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、- 1 -宿州市十三所重点中学 2018-2019 学年度第一学期期中质量检测高二化学试题（理科）说明：1、本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分;满分 100 分，考试时间 100 分钟。2、请将第 I 卷和第 II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 P: 31 Cu: 64第 I 卷 （选择题 共 48 分）一、选择题 （本题共计 16小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共计 48分）1、下列说法正确的是：A能自发进行的反应都是放热反应B硝酸铵溶于水是熵增加的过程C工业合成氨的反应是熵增加反应D碳酸钙受热分

2、解在任何温度下均不能自发进行2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是：A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl2B钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 Fe2e =Fe2C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为 Cu2 2e = CuD氢氧燃料电池的负极反应式为 O22H 2O4e =4OH3、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是：A催化剂 B 浓度 C 温度 D 固体表面积大小4、用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组

3、是：X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 Cu(OH)2C C C KOH H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体5、在 298K,101KPa 时，16g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 149.8kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是：- 2 -AS(s)+O 2(g)= SO2(g) H=-299.6kJ/mol B2S(s)+2O 2(g)=2SO2(g) H=+599.2kJ/molCS(s)+O 2(g)= SO2(g) H=+299.6kJ/molD2S(s)+2O 2(g)= 2SO2(g) H=-299.6kJ/mol6、在一定容积的密

4、闭容器中发生可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：AP 1P 2，纵坐标表示 C 的质量分数BP 1P 2，纵坐标表示 A 的质量分数CP 1P 2，纵坐标表示 A 的转化率 DP 1P 2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量7、有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线C；A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应；用

5、惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是：AABCDE BACDBECCABDE DBDCAE8、已知有如下热化学方程式 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 1 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 2 C(s)+ H 2O(g)=CO(g) +H2(g) H 3 则下列关系正确的是：AH 3= (H 1+H 2) BH 3= H 2-H 1CH 3= (H 2-H 1) D H 3= (H 1-H 2)9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡的是：A混

6、合气体的压强 B混合气体的密度 C气体的平均摩尔质量 D反应物 A 的质量- 3 -10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2 )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是：A有 O2放电的 a 极为电池的负极B有 H2放电的 b 极为电池的正极Ca 极对应的电极反应式为 O22H 2O4e =4OHD该电池的总反应方程式为 2H2O 2=2H2O11、一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 密闭容器

7、中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s） 。2min 末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得 C 的浓度为 0.15mol/L。下列判断正确的是：A从开始到平衡 A 的平均反应速率为 0.225mol/（Ls）B从开始到平衡 B 的转化率为 60%C此反应的化学平衡常数表达式 K= D若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是：A正极反应为：Zn2e Zn 2B盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液C电池反应为：ZnCu 2 Zn 2 Cu- 4 -D在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极1

8、3、在一密闭容器中，进行以下可逆反应 O(g) +P(g) W (g) + 2T(?)，在不同条件下W 的百分含量的变化情况如图，则该反应：A正反应放热，T 是固体 B正反应放热，T 是气体C正反应吸热，T 是气体 D正反应放热，T 是固体或气体14、利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是：A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，X 是待保护金属15、在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)

9、dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 2.3 倍，下列叙述正确的是：AA 的转化率变小 B平衡向逆反应方向移动Cacd DD 的体积分数变小16、关于下列装置的说法中正确的是：A装置中，盐桥可用导电的金属丝替代W% t （s） T2 P2 T2 P1 T1 P1 - 5 -B装置通电过程中有 Fe(OH)2产生C装置用于电解法精炼铜中，d 极溶解铜和 c 极析出铜的质量相等D装置中有 Cl2生成- 6 -宿 州 市 十 三 所 重 点 中 学 2018-2019 学 年 度 第 一 学 期 期 中 质 量 检 测高二化学（理科）试题答题

10、卷命题：泗县一中高二化学备课组 审核：泗县一中 陈松林注意事项：1、请用黑笔或蓝色笔将答案直接写在答题卷; 2、请将答案写在密封线内并填写清楚。第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本大题 5 小题，共计 52 分）17、(6 分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别

11、为P4(s，白磷)5O 2(g)=P4O10(s) H12983.2kJmol 1P(s，红磷) O2(g)= P4O10(s) H2738.5kJmol 154 14则该温度下红磷转化为白磷的热化学方程式为 （2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(s，白磷)3O 2(g)=P4O6(s) H1638kJmol 1 。在某密闭容器中加入 37.2g 白磷和 29.12L 氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的 P4O10与 P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 18、 （10 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。 （1）氯碱厂电解饱和食盐水制

12、取烧碱,若利用下图装置制备 NaOH，两电极区电解液分别为 NaOH 和 NaCl 溶液。B 极区电解液为 溶液（填化学式） ，A 极得分 评卷人得分 评卷人得分 评卷人- 7 -要连接电源的_ (填“正”或“负”)极阳极电极反应式为 ，电解过程中 Na+向 电极迁移（填“A”或“B” ）电解总反应的离子方程式是 （2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护若 X 为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 处（填“A” 、 “B”或“C” ）若 X 为锌电极，开关 K 置于 A 处，该电化学防护法称为 19、(10 分)氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中

13、，通过以下反应制得：3SiO 2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的还原剂是 ，其还原产物：氧化产物之比为 （2）该反应的平衡常数表达式为 K= （3）若升高温度 CO 的浓度增大，则其焓变H 0（填“” 、 “”或“=” ） ；若降低温度，其平衡常数值将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；已知 CO 生成速率为 v(CO)=9molL1 min1 ，则 N2消耗速率为 v（N 2）= （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、CO 的量） ，反应速率 v 与时间 t 的关系如图图中 t6时改变的条件可能是 ；图中表示平衡时 N2转化

14、率最高的一段时间是 得分 评卷人- 8 -20、 （12 分）CuSO 4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用 CuSO4溶液进行以下实验探究。（1）图一是根据反应 ZnCuSO 4=CuZnSO 4设计成的锌铜原电池该原电池的正极为 ，其外电路中的电子是从 极(填“Zn”或“Cu”)流出电解质溶液乙是 (填“ZnSO 4”或“CuSO 4”)溶液，Zn 极的电极反应式是 如果盐桥中的成分是 K2SO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是 （2）图二中，是甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的结构示意图该同学想在中实现铁上镀铜，电解前 C

15、uSO4溶液的浓度为 1mol/L，当线路中有 0.1 mol 电子通过时，则此时电解液 CuSO4溶液的浓度为 ，阴极增重 gb 处通入的是 (填“CH 4”或“O 2”)，a 处电极上发生的电极反应式是 21、 （12 分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：1.0moL/L 盐酸、2.0mol/L 盐酸、1.0mol/L 硫酸、2.0mol/L 硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为 25.0mL，金属用量均为6.0g。得分 评卷人得分 评卷人- 9 -（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的 实验编号温度

16、 金属铝形态酸及浓度 铝片 30C 铝片 10mol/L 盐酸 40C 铝片 10mol/L 盐酸 铝粉 1实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响2实验和探究 3实验和探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4和实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 30C 铝片 10mol/L 硫酸（2）该小组同学在对比和实验时发现的反应速率明显比快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)? - 10 -宿 州 市 十 三 所 重 点 中 学 2018-2019 学 年 度 第 一 学 期 期 中 质 量 检 测高二化学（理科）参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 4

17、8 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D C C A C B D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D D C B A C B二、填空题（本大题 5 小题，共计 52 分）17、(6 分,每空 2 分)（1）4P(s，红磷) =P4 (s，白磷) H+29.2kJmol 1 （2）2:1 760.44 kJ 18、 （10 分） （1）NaOH （1 分） 正（1 分） 2Cl2e =Cl2（2 分） B（1 分） 2Cl +2H2O 电 解 Cl2+H 2+2OH （2 分） （2）C （1 分） 牺牲阳极的阴极保护法（2 分）19、 （11 分） （

18、1）C （1 分） 1 ：6（1 分） （2） （2 分） （3）（1 分）减小（1分）3mol/（Lmin） （1 分） （4）使用催化剂（2 分）t 3t 4 （2 分）20、 （13 分）(1) Cu（1 分） Zn（1 分） CuSO 4（1 分） Zn2e = Zn2 （2 分） SO 42 （1 分）(2) 1mol/L （2 分） 3.2 （2 分） O 2（1 分） CH 48e 10OH =CO 7H 2O（2 分）2321、 (12 分，每空 2 分)（1）实验目的 实验编号温度 金属铝形态酸及浓度 30C 2.0mol/L 盐酸 30C 1.0mol/L 盐酸1.2实验和探究温度对该反应速率的影响34（2）Cl -能够促进金属铝与 H+反应，或 SO42-对金属铝与 H+的反应起阻碍作用等。- 11 -