安徽省太和第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（卓越班）.doc

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1、- 1 -安徽省太和第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（卓越班）考试范围：必修 1 第一章第三章 考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127 Ba 137第 I 卷(选择题 共 50 分)一、单选题(本大题共 20 小题，每题 2.5 分)1用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) 加热条件下，含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量

2、铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1 NA 1L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA个 标准状况下，22.4L HF 含 NA个分子 100g 质量分数为 46%乙醇溶液中，含氧原子数目为 NA 标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA 常温下，含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1 NA 142g Na 2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107gA B C D 2下列说法正确的是( )除去干燥 CO2中混有

3、的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶金属铁能和稀硫酸反应，故不能用铁罐车运输浓硫酸二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4管口观察到红棕色气体，结论: HNO3分解成了NO2A1 箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将 Al 箔插入稀 HNO3无明显现象液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A B C D 3aL CO2气体通过足量 Na2O2所得的气体与 bL NO 相混和时，可得到 cL 气体(相同状况)，以下表达式中错误的是(

4、)A 若 ab，则 c0.5(ab) B 若 ab，则 c0.5(ab)C 若 ab，则 c0.5(ab) D 若 ab，则 c0.5(ab)4常温下，二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )A 实验时需后点燃 E 处的酒精灯 B C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为 S、H 2S、HCl D G、H 之间应加上 D 装置5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用- 2 -此装置和表中提供的

5、物质完成相关实验，最合理的选项是( )6酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO 4 、KH 2PO4、K 2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 ( )AH 3PO2属于二元酸 BH 3PO2属于三元 CNaH 2PO2属于酸式盐 DNaH 2PO2属于正盐7下列离子反应方程式正确的是( )稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2碳酸镁与稀硫酸：MgCO 3+2H+=H2O+CO2+Mg 2+碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2+HCO3-+O

6、H-=CaCO3+H 2O向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-刚好沉淀完全：H +SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H +SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO3 +OH CaCO 3+H 2OA B C D 8用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3H2O+O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O，下列说法正确的是A O 2是还原剂 B FeSO 4发生还原反应C 反应中消耗 1molO

7、2转移了 2mol 电子 D FeOOH 既是氧化产物又是还原产物9已知：一定温度下，将 Cl2通人适量 KOH 溶液，产物中可能有 KC1、KClO、KClO 3，且c(Cl )/c(ClO )的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是( )A 若某温度下，反应后 c(Cl )/c(ClO )11，则溶液中 c(ClO )/c(ClO3 )B 参加反应的氯气的物质的量等于 amolC 改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： amol n e amolD 改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 amol10己知 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4组

8、成的混合物中，铁与氧的质量比为 21:8，则混合物中FeO、Fe 2O3、Fe 3O4三种物质的物质的量之比为A 2:3:5 B 1:1:33 C 2:5:3 D 1:2:311120 mL 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A 2.0 molL 1 B 0.24 molL 1 C 1.5 molL 1 D 0.18 molL 112右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )- 3 -A B C D 13一种无色气体 100mL，由 NH3、NO、CO

9、2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了 30mL。剩余气体继续通过 Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中 NH3、NO、CO 2气体的体积比为( )A 5812 B 151421 C 101421 D 30282314某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g (已知硝酸只被还原为NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )A OA 段产生的是 NO，

10、AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气B 原混合酸中 SO42-物质的量为 0.6 molC 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4D 取 20mL 原混合酸加水稀释至 1L 后溶液的 c(H+)=0.2mol/L15不能由单质直接化合而制得的物质有( )A SO 2 B SO 3 C H 2S D HC116Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是A 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B c、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保

11、证气体与 Ba2 充分接触C Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀D e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体17将 Cu 与 CuO 的混合物 208g 加入到 50mL 184mol/L 浓 H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至 1000ml，测得 c(H+)=084mol/L；若要使稀释后溶液中的 Cu2+沉淀完全，应加入 6.0mol/L 的 NaOH 溶液的体积为：( )- 4 -A 100mL B 160mL C 240mL D 307mL18下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转

12、化的是( )选项 X Y Z MA Fe FeCl2 FeCl3 Cl2B Mg C CO CO2C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2D Na Na2O Na2O2 O219在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A 、Ba 2 、 、 B K 、 、 、CCa 2 、Mg 2 、 、 D Na 、 、 、20某小组比较 Cl-、Br -、I - 的还原性，实验如下：实验 1 实验 2 实验 3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿 KI 淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A 实验

13、 1 中，白烟是 NH4Cl B 根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br -Cl -C 根据实验 3 判断还原性：I -Br - D 上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质第 II 卷(非选择题 共 50 分)二、填空题(除 标注外，每空 1 分，共 50 分)21(15 分)下表是实验室制备气体的有关内容：(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_(填气体的化学式)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是_(填气体的化学式)。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置 A、B、C 中选择合适的气体发生装置。 制氧气， 制氨气， 制氯气，所选仪器依次是

14、_。编号 实验内容 实验原理 制氧气 H2O2 O 2 制氨气 NH4Cl NH 3 制氯气 HCl Cl2- 5 -(3)根据表中所列实验原理，制取 NH3的化学方程式是_；若用上述制备 O2的装置制备 NH3，则选择的试剂为_。(4)收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_。(5)图 a、b、c、d 是某学生设计的收集气体的几种装置若用 d 装置收集氨气，则气体流向为_(选填“进出”或“进出”)。若要收集 NO 气体，则应选择_装置。(6)若用 C 装置与 d 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的_。 CO 2 NO Cl 2 SO 2 NH 3(7)按图装置进行 NH3性质实

15、验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞 1。再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_。(8)某研究性学习小组依据上表中实验原理设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是 a_d。实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开夹子 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯。Cl2通过 C 装置后进入 D，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使 C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。D 处反应完毕后，关闭夹子 K，移去两个酒精灯，由于余热的

16、作用，A 处仍有少量 Cl2产生，装置 B 的作用是_。22(15 分)我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿(FeS 2)为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。- 6 -I(1)写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：_。(2)已知 SO3熔点 16.83、沸点 44.8。某兴趣小组利用 SO2和 O2在催化剂 V2O5的作用下制备 SO3固体装置如图所示。写出 B 中催化剂 V2O5表面所发生的反应的化学方程式：_。(3)学生实验时发现在 C 装置 U 形管的右边有白雾生成。改进的办法是_。(4)装置 D 的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是_。装置 D 中所装液体试剂可能为_。A饱和食盐水 B酒

17、精 CBaCl 2溶液 DNaOH 溶液(5)下列接触法生产 H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是_。尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来炼铁、制水泥等 将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A只有 B只有 C只有 D全部(6)在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。实验室制取氢气 干燥氢气 浓硫酸与灼热的碳反应 硫酸使蔗糖变黑上述四种情况下，硫酸表现出的性质依次为_(请用字母填空)。II该兴趣小组利用右图装置继续研究含硫物质的性质。(7)若 A 为 30%H2O2溶液，B 为 MnO2 ，C 盛有氢硫酸(H 2

18、S)饱和溶液，旋开 E 后，C 中出现浅黄色浑浊的现象，写出 C 中发生反应的化学方程式：_。(8)若 A 中装有浓盐酸，B 中装有固体 KMnO4 ，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，B 中出现黄绿色气体。已知 1 mol KMnO4发生反应时转移 5mol 电子。则 B 中发生反应的离子方程式是：_；C 中的现象是：_。III为进一步研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，该兴趣小组又设计出如下装置。(9)按图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置 B 中观察的现象是_；装置 C 中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。- 7 -(10)装置 A

19、 反应容器中还会产生 CO2气体，请写出产生 CO2的化学方程式_。(11)为了验证装置 A 中产生的气体中含有 CO2，应先从下列中选出必要的装置连接 A装置中 c 处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从 a 处多次鼓入 N2，其目的是_。23(6 分)浓硝酸和浓硫酸在工业上有着非常重要的应用。I为了测定某铜银合金的成分，将 30.0g 合金溶于 80mL13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L(标准状况)，并测得溶液中的 c(H+)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量为_；(2)合金中银

20、的质量分数为_；(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况)为_；(4)如果将所得溶液中全部金属阳离子沉淀，至少需加入 1mol/LNaOH 溶液的体积为_。II将一定质量的锌粒投入 100mL 18.5mol/L 的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的 H2和 SO2共 33.6L(标准状况)，此时溶液中尚余0.1mol H+计算可知：(5)投入锌粒的质量为_g；(6)生成的 H2和 SO2的物质的量之比为_。24(14 分)海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。I下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)由海水晒制的粗盐中

21、含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _。- 8 -(2)根据上述流程，判断 Cl2、Br 2、SO 2的氧化性由强到弱的顺序为_。(3)也有工艺是在吹出 Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2放出。该反应的离子方程式是_；最后再用 H2SO4处理得到 Br2 ，之后加入 CCl4进行 Br2的萃取 ，最终用_方法得到单质 Br2。(4)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ 为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是_(填化学式)。 试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是_。 (5)海水中镁

22、的含量为 1.10 mgL1 ，假设海水中镁元素全部存在于 MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为 mgL1 ，若某工厂每天生产 1.00 t 镁，则每天需要海水的体积为 L。II溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br 2的沸点为 59，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：A B C连接 A 与 B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2至反应结束；关闭 a、c，打开 b、d，向 A 中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向 B 中通入足量 SO2；关闭 b，打开 a，再通过 A 向 B 中缓慢通

23、入足量 Cl2；将 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(6)步骤中鼓入热空气的作用为 ；步骤B 中发生的主要反应的离子方程式为 。(7)综合分析步骤、和，这四步操作的最终目的为 。- 9 -(8)此实验中尾气可用 (填选项字母)吸收处理。a水 b浓硫酸 cNaOH 溶液 d饱和 NaCl 溶液(9)步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有 ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 。- 10 -卓越班期中考试化学试卷答案（简）选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D D C B D

24、B D D B C D B B B D C A B C21 【答案】 （1）Cl 2 NH3（2）BAC（3）2NH 4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O；浓氨水与碱石灰（或生石灰或 NaOH 固体）（4）碱石灰（或生石灰）（5）进出 c （6）（7）产生白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到 B 瓶中，形成红色溶液（8）cb 2Cl 2 +C+2H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热，促进水蒸气产生并减少 Cl2的溶解贮存多余氯气，防止污染空气22 【答案】 （1） FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）2SO 2+O2 2SO3（3）CD 之间连接一个装有浓

25、硫酸的洗气瓶（4）防止倒吸 D（5）D（6）BCED（7）2H 2S + O2 = S+ 2H 2O（8）2MnO 4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H 2O 无色溶液变为蓝色(9)品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO 4(10)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O (11) 除尽装置中的空气，防止空气中的 CO2影响实验23 【答案】 （1）0.3mol； （2）36%； （3）3.92L； （4）0.78L； （5）97.5； （6）4：124 【答案】（1）BaCl 2、NaOH、Na 2CO3、HCl；（2）Cl 2Br 2SO 2（3）3B

26、r 2+3CO32-5Br -+BrO-3+3CO2； 蒸馏（4）Ca(OH) 2 c （5）5.50； 9.0910 8（6）使 A 中 生成的 Br2 随空气流进入 B 中； Br 2SO 22H 2O4H +2Br SO 42 ；（7）富集溴；（8）c；（9）冷凝管(或冷凝器)和蒸馏烧瓶（缺一样不得分） ； 控制温度计温度，并收集59时的馏分；- 11 -卓越班期中考试化学试卷答案（详）1 【答案】B【解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点，注意气体摩尔体积的使用范围，和物质中微粒数目或氧化还原中转移电子数等。详解：硫酸浓度下降后变成稀硫酸，反应停止，0.2molH 2SO4

27、不能完全反应，故正确；碳酸根离子发生水解，所以不能计算 1L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数，故错误；标准状况下， HF 不是气体，不能计算其物质的量，故错误；乙醇溶液中存在大量水分子，故氧原子数目大于 NA，故错误；标准状况下，2.24LCl 2即 0.1mol，与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目为 0.1NA，故正确；常温下，含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于 0.1mol，故正确；142gNa 2SO4和 Na2HPO4固体混合物的物质的量为 1mol，所以阴、阳离子总数为 3NA

28、，故正确；胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，故错误；故选 B。2 【答案】D【解析】二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾反应，浓硫酸干燥气体，则除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，故正确；SiO 2能与氢氟酸反应，故错误；二氧化氯具有氧化性，是利用强氧化性杀菌消毒，故错误；一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故错误；HNO 3与 Fe2+反应生成 NO，NO 与空气接触生成 NO2，故错误；Al 与稀硝酸不发生钝化，与浓硝酸在常温下发生钝化，则 Al 箔插入稀 HNO3中金属溶解，有气泡冒出，故错误；由于

29、液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故正确；故选D。3 【答案】D【解析】首先发生反应：2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2，可知生成氧气体积为 0.5a L，与 bL NO 混合又发生反应：O 2+2NO2NO 2，二者恰好反应时 0.5a：b1：2，解得 ab，则A、若 ab，则 NO 有剩余，由 O2+2NO2NO 2可知气体体积减少 0.5a L，故得到气体体积等于 NO 的体积，则 cb，即 c0.5(a+b)，A 正确；B、若 ab，则 O2有剩余，由 O2+2NO2NO 2可知气体体积减少为参加反应氧气 的体积，即气体体积减少为 0.5b

30、L，故得到气体体积为 c(0.5a L+b L-0.5b L)0.5(a+b)，B 正确；C、若 ab，则此时生成 NO2体积 c20.5ab0.5(a+b)，C 正确；D、根据以上分析可知 D 错误。答案选 D。4 【答案】C【解析】根据实验目的，分液漏斗中 盛浓盐酸、烧瓶中盛二氧化锰，加热制取氯气；C 瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的 HCl 气体，D 瓶中盛浓硫酸吸水干燥；E 装置中氯气和硫单质合成S2Cl2；G 为收集产品装置，同时可防止 H 中溶液倒吸，H 为吸收剩余氯气装置。A 项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E 处酒精灯，故 A 正

31、确；B 项，因为 S2Cl2遇水易水解，所以 E 中应为纯净干燥的氯气与 S 反应，C 瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的 HCl 气体，D 瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故 B 正确；C 项，根据元素守恒，二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有 升有降，故 C 错误；D 项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以 G、H 之间应加上 D 装置，以防止右侧水蒸气扩散进入 E 中，故 D 正确。综上所述，符合题意的选项为 C。5 【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气- 12 -处理。A、氨气不能使用向上排

32、空气法，选项 A 错误；B、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气可用向上排空气法收集，尾气必须用氢氧化钠吸收且应防倒吸，选项 B 正确；C、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，用水吸收二氮化氮会产生一氧化氮无法完全吸收尾气，会引起污染，选项 C 错误；D、制取氯气需要加热，选项 D 错误。答案选 B。6 【答案】D【解析】A由于 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，故 H3PO2为一元酸，故 A 错误；B由于 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，故 H3PO2为一元酸，故 B 错误；C由于 H3PO2为一元酸

33、，故 NaH2PO2属于正盐，故 C 错误；D由于 H3PO2为一元酸，故 NaH2PO2属于正盐，故 D 正确；故答案为 D。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，故 H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。7 【答案】B【解析】稀盐酸与铁屑反应生成 Fe2+，该离子方程式不正确；碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg 2+，该离子方程式正确；碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+

34、HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O，该离子方程式正确；向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至 SO42-刚好沉淀完全：H +SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，该离子方程式正确；向 NaHSO4溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液至溶液呈中性：2H +SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，该离子方程式正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为 Ca2+2HCO3 +2OH CaCO3+H 2O+CO32-，不正确。本题选 B。8 【答案】D【解析】铁元素由 FeSO4中+2 价升高到 FeOOH 中+3 价，发生了氧化反应，B 错误；O 2中

35、氧元素由 0 价降低到-2 价，发生还原反应，做氧化剂，A 错误；O 2中氧元素由 0 价降低到-2 价，1mol O2转移电子 4mol，C 错误，铁元素由+2 价变为+3 价，氧元素由 0 价变为-2 价，因此，FeOOH 既是氧化产物又是还原产物，D 正确；正确选项 D。9 【答案】D【解析】分析：本题考查氧化还原反应的计算，注意电子转移守恒及极限法的应用，培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。详解：A. 设 n(ClO )=1mol，反应后 c(Cl )/c(ClO )11，则 n(Cl )=11mol，电子转移守恒，5n(ClO 3 )+1n(ClO )=1n(Cl )，即 5n

36、+11=111，解得 n(ClO3 )=2mol，则溶液中 c(ClO )/c(ClO3 ) ，故正确。B. 由氯原子守恒可知，2n(Cl 2)= n(KClO)+n(KCl)+n(KClO3),由钾离子守恒可知 n(KClO)+n(KCl)+n(KClO3)= n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量为 n(Cl2)= n(KOH)= amol，故正确；C.氧化产物只有氯酸钾时，转移电子最多，根据电子守恒 n(KCl)=5 n(KClO3)分析，由钾离子守恒 n(KCl)+n(KClO3)= n(KOH)，故 n(KClO3)= n(KOH)/6=a/6mol，转移电子最大物质的量为 a/6

37、5=5a/6mol，氧化产物只有次氯酸钾时，转移电子最少，根据电子转移守恒 n(KClO)=n(KCl)，根据钾离子守恒 n(KClO)+n(KCl)= n(KOH)，故 n(KClO)= n(KOH)/2=a/2mol，转移电子最小物质的量为 a/2mol，则反应中转移电子的物质的量的范围为 amol ne amol，故正确。D. 氧化产物只有氯酸钾时，其物质的量最大，有 C 中计算可知，产物中 KC1O3的最大理论产量为 a/6mol，故错误。故选 D。10 【答案】B【解析】因 Fe 3O 4中铁元素和氧元素的质量比为 21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含

38、有任意量的 Fe3O4都可以；关键是 FeO 和 Fe 2O 3中的元素的质量比，Fe3O4可写成 Fe2O3FeO 形式即它们的分子个数的比应保持在 1：1，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8。从选项中观察，只有 B 项中 FeO：Fe 2O3=1:1。综上所述，本题应选 B。11 【答案】C【解析】- 13 -当碳酸钠滴入盐酸中时发生 CO32 +2H+H 2O+CO2， 当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为 CO32 +H+HCO 3 、HCO 3 +H+H 2O+CO2，则 HCl 的物质的量应大于 Na2CO3的物质量，又因为最终生成的气体体积不同，则 HCO3

39、 +H+=H2O+CO2不能全部完成，即 HCl 的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为 0.2mol，则 HCl 的物质的量应介于0.2mol0.4mol 之间，盐酸溶液的体积为 200mL=0.2L， 即盐酸的浓度应该是大于 1mol/L，小于 2mol/L。故 C 正确。综上所述，本题选 C。12 【答案】D【解析】氯化铵分解产生 NH3和 HCl，气体在试管口降温后又化合生成 NH4Cl 甚至会堵塞试管发生危险，所以方案错误。浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与 CaO 反应生成 Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的 Ca(OH)2可以降低 N

40、H3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案正确。2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案错误。浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案正确。综上所述，不能制取氨气的是，应当选 D。点睛：与相似，利用 NaOH 固体或碱石灰也可以制备 NH3。13 【答案】B【解析】气体通过浓硫酸后减少，说明含有氨气，氨气的体积为 30mL，剩余气体通过过氧化钠，气体变为红棕色，说明原气体含有一氧化氮和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气和一氧化氮反

41、应生成红棕色的二氧化氮，再 将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体，根据方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3分析，二氧化氮和氧气的体积比为 4:1，则根据 2NO+O2=2NO2分析，原一氧化氮和氧气的体积比为4:3，根据 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2分析，则一氧化氮和二氧化碳的体积比为 4：6，则根据总体积为 100mL 和氨气体积为 30mL 计算，一氧化氮的体积为 28mL，二氧化碳的体积为 42mL，则三者比例为 15:14:21，故选 B。14 【答案】B【解析】分析：该混合溶液与铜粉反应的离子方程式为3Cu8H 2NO

42、3 =3Cu2 2NO4H 2O，已知 m(Cu)=19.2g，即 n(Cu)=0.3mol，可求得参加反应的 n(NO3 )=0.2mol，n(H +)=0.8mol；铁粉与混合溶液反应时，铁被氧化为 Fe3 ，而HNO3被还原为 NO，即 OA 段的反应为 Fe4H NO 3 =Fe3 NO2H 2O；随着铁粉的增加，AB 段的反应为 2Fe3 Fe=3Fe 2 ，此时没有气体生成；当再增加铁粉时，又产生气体，即BC 段的反应为 Fe2H =Fe2 H 2，说明溶液中剩余的有 H+；已知 OA 段消耗 n( Fe) =0.2mol，由反应可得参加反应的 n(NO3 )=0.2mol，n(H

43、 +)=0.8mol，BC 段消耗 n( Fe) =0.1mol，则反应消耗的 n(H+)=0.2mol，综合分析可知，每一份混合溶液中 n(HNO3)= 0.2mol，n(H 2SO4)= 0.4mol。详解：A、混合溶液开始与铁粉反应时，稀硝酸把铁氧化为 Fe3 ，而自身被还原为 NO，即 OA段，由于 Fe3 也有较强的氧化性，被增加的铁粉还原为 Fe2+，即 AB 段，由于溶液中剩余有H+，与加入的铁粉反应生成 H2，即 BC 段，所以 A 正确；B、由上述分析可知，原混合溶液中 n(H2SO4)= n(SO42-)=20.4mol=0.8mol，所以 B 错误；C、根据反应可得，第二

44、份溶液中的最终溶质只有 FeSO4，所以 C 正确；D、每一份混合溶液(100mL)中含有 n(HNO3)= 0.2mol，n(H 2SO4)= 0.4mol，则 c(H+)=10 mol/L，取 20mL 加水稀释至 1L 时，根据溶质的物质的量不变，可得0.02L10mol/L=1Lc(H+)，c(H +)=0.2mol/L，所以 D 正确。本题答案为 B。15 【答案】B【解析】A硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，能由单质直接化合制得，故 A 不选；B硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下反应生成三氧化硫，不能由单质直接化合制得，故 B 选；C. H2与硫蒸气反应生成 H2S，能由单质直接化合制得，故 C 不选；D、氢气和氯气在点燃时生成 HCl，能由单质