宁夏育才中学2019届高三化学上学期月考试题二.doc

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1、1宁夏育才中学 2019 届高三年级第二次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: O 16 S 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 第 I 卷（选择题 共42分 每小题2分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列过程没有发生化学反应的是（ ）A生石灰作干燥剂 B氢氟酸刻蚀玻璃C打磨磁石制指南针 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.下列配制溶液的操作中，有可能不会

2、影响所配溶液浓度大小的是（ ） A.用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中B.定容时俯视C.称量时误用“左码右物”D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线3.下列实验操作中所用仪器合理的是（ ） A.用 100mL 的量筒量取 18.8mLNaOH 溶液B.用瓷坩埚加热熔融 NaOHC.用托盘天平称取 25.20g 氯化钠D.用 100mL 容量瓶配制 70mL0.1mol/L 盐酸4根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 （ ）溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S

3、溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO35.下列说法正确的是（ ） 2A.1 mol 氢约含有 6.021023个粒子 B.H2的摩尔质量是 2 gC.1 mol O2的质量是 32 g，含有的氧原子数为 2NA D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量6.同温同压下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A.所含分子数相同 B.所含氢原子物质的量之比为 3:4C.质量之比为 16:17 D.密度之比为 17:167下列说法正确的是 ( )A. 硅是良好

4、的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. 新制氯水经光照一段时间 pH 减小C. Cl2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 将过量的 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀8. 下列说法正确的是 （ ） A. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀 Na2CO3溶液中，立即产生气体B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D. 用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2中混有的 HCl 气体9.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A.92 g NO2和 N2O4混合气

5、体中含有的原子数为 3NAB.71 g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3 NAC.05molL -1的 Ba(OH)2溶液中 OH-的数目为 NAD.1 mol Mg 与足量的 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2时，失去的电子数均为 2NA10设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为 2NAB过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NADl mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA 11设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法

6、正确的是（ ）A常温常压下，5.6LO 2含有 4NA个电子B28gN 2、CO 和 C2H4的混合气体分子总数为 NA3C标准状况下，22.4L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子12常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl BKw/c（H +）=110 13 molL1 的溶液中：NH 4 、Ca 2 、Cl 、NO 3C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2 、K 、NO 3 、SO 42D水电离的 c(H )=11013 molL1 的溶液中：K

7、、Na 、AlO 2 、CO 3213.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH) 2溶液：HCO 3 Ba 2 OH =BaCO3H 2OB.Cu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu2H NO 3 =Cu2 NO 2H 2OC.酸性溶液中KIO 3与KI反应生成I 2：IO 3 I 6H =I23H 2OD.氯气溶于水：Cl 2H 2O=H Cl HClO14能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO 3 +Ca2 +OH = CaCO3+H 2OB向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO

8、42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2Al(OH)3+3BaSO 4C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2 Br2+6 Cl-DMnO 2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4HCl=Mn2 +2Cl +Cl2+2H 2O15在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO+2M3+4H2O= 7Mn+Cl- +8H+， 27n中 M 的化合价是 （ ）A+4 B+5 C+6 D+716O 2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）ASF 6是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若

9、生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4:117.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 109 10 7 m 之间B.胶体是一种均一、稳定的纯净物4C.用平行光照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D.向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制得 Fe(OH)3胶体18.将 Cl2通入 400mL0.5 molL-1KOH 溶液中，二者恰好完全反应得到 KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量之比是 1:

10、2，则通入的 Cl2在标谁状况下的体积为（ ） A. 1.12L B.2.24L C.1.68L D.0.56L19.将一块铁片放入 500mL，1mol/L 的 CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重 0.8g，反应后溶液中 CuSO4的物质的量浓度是（ ） A.0.9mol/L B.0.85mol/L C.0.8mol/L D.0.75mol/L20. 如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体的物质的量是（ ）A.bc / (a NA )mol B.ac/(b NA)mol C.ab / (c NA)mol D.b / (ac NA)mol

11、21质量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为 （ ）A11 B23 C 2427 D34第 II 卷（非选择题 共 58 分）二非选择题（本题共4小题，共58分）22.（12 分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究 SO2气体还原 Fe3+、I 2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取 SO2的化学方程式 。（2）装置 A 中的现象是 。反应结束后若要从 A 中的 FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在蒸发操作中要用到的主要仪器有_(填编号)。自然干燥晶体

12、而不烘干晶体的原因是 5AB C DEFabKMnO4SO2A酒精灯 B蒸发皿 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（3）根据以上现象，该小组同学认为 SO2与 FeCl3发生氧化还原反应。写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式_；请设计实验方案检验有 Fe2+生成_；（4）B 中蓝色溶液褪色，表明 SO2的还原性比 I-_(填“强”或“弱”)。23 (14 分)硫酰氯(SO 2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO 2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知： SO 2(g) + Cl2(g)SO 2Cl2(l) H97.3 k

13、J/mol。硫 酰 氯 常 温 下 为 无 色 液 体 ， 熔 点 为 54.1 ， 沸 点 为 69.1 ， 在 潮 湿 空 气 中 “发 烟 ”。 100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1) 装置 A 中发生反应的离子方程式为 。(2) 装置 B 中的除杂试剂为 （填名称） ，若缺少装置 C，会导致装置D 中 SO2与 Cl2还可能发生反应的化学方程式为 。(3) 仪器 D 的名称为 ，E 中冷凝水的的出口是 (填“a”或“b”)，F 的作用除了防止空气中水蒸气进入 D 装置内之外，还可以 。(4) 当 装 置 A 中 排 出 氯 气 1.12 L(已

14、折 算 成 标 准 状 况 )时 ， 最 终 得 到 4.05g 纯 净 的 硫 酰 氯 ，则 硫 酰 氯 的 产 率 为 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 (填序号)。 加热三颈烧瓶 控制气流速率，宜慢不宜快6 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 先通冷凝水，再通气(5) 氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯 2ClSO3HSO 2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取24.（14 分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以 I 计） 2050mg/

15、kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处） I - IO H + I 2 H 2O- 3（2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。Na 2SO3稀溶液与 I2反应的化学方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量 Na2SO3稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）（3）已知：I 22S 2O32 2I S 4O6

16、2 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取 ag 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 1.0103 molL1 的 Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。b 中反应所消耗的 KI 的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 a 的代数式表示） 7mg/kg。25 （18 分）工业上设计将 VOSO4中的 K2SO4、SiO 2杂质除去并回收得到 V2O5的流程如图所示：回答下列问题

17、：（1）步骤所得废渣与强碱反应得离子方程式 ，操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程表示为（下式 R 表示 VO2+，HA 表示有机萃取剂）：R2(SO4)n（水层）+2 nHA（有机层） 2RAn（有机层）+ nH2SO4（水层）X 试剂为_（写化学式） 。（3）按要求完成下列方程式。的离子方程式为 ，其中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_，若有 245g KClO3参与反应时，转移的电子数目为_。加氨水调节 pH 过程中涉及的离子方程式为：_。（4）该工艺流程中可以循环利用的物质有 和 。82019 届高三年级第二次月考化学答案一、选择题（每小题 2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7

18、8 9 10答案 C A D C C C B B D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21B B A C C A B B C A D二、非选择题（共 58 分）22.（12 分）（1）Cu+2H 2SO4 CuSO4+SO2+2H 2O；（2）溶液由黄色变为浅绿色（1 分） ； A B E（1 分） ；防止晶体失去结晶水，防止晶体被氧化，防止水解（可不写）（3）2Fe 3+SO2+2H2O=SO42 +2Fe2+4H+ 取少量 A 中反应后的溶液于试管中，滴入 23 滴 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成。（其他合理答案也可得分）（4）强23. （14 分）(

19、1) 2MnO4- + 10Cl- + 16H+2Mn 2+ + 5Cl2+ 8H 2O （2 分）（2）饱和食盐水（1 分）SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl + H 2SO4（2 分）（3）三颈烧瓶 （1 分） b（1 分） 吸收尾气，防止污染空气（2 分）(4) 60%（2 分） （2 分）(5) C（1 分）24（14 分，每空 2 分）（1）5 1 6 3 3 （2）Na 2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + 2HI检漏（或者洗涤、检漏） c a d b（3）当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液时，溶液又蓝色变为无色，且 30s 内不恢复蓝色1.710 -5（或 1.6710-5） 。423.3/a25（18 分，每空 2 分）（1）SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O；萃取、分液（2）H 2SO4（3）6VO 2+ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+, 1:6， 12N ANH3H2O+H+=NH4+H2O NH4+VO3-=NH4VO3（填 1 个即算正确）（4）氨气（或氨水或 NH3或 NH3H2O）有机萃取剂（HA 或有机溶剂或萃取后的有机层也给分）