天津市静海县第一中学2018_2019学年高二化学12月学生学业能力调研试题.doc

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1、1静海一中 2018-2019 第一学期高二化学（12 月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80 分）和第卷提高题（20 分）两部分，共 100 分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减 2-3 分，并计入总分。相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32 C:12 Ag:108知识技能 学习能力 习惯养成 总分内容 反应热 平衡 电化学 有机化学 学法题 卷面整洁分数 5 51 30 14 13 2-3100第卷 基础题（共 80 分）一、选择题:（每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确选项。）1下列说法正确的是A在化学反应中，发生物质变

2、化的同时不一定发生能量变化BH 值的大小与热化学反应方程式中计量数无关C在稀溶液中，OH (aq)H (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为 57.3 kJD在 101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则 H2的燃烧热 H-285.8 kJ/mol2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO H 2O HCO OH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2O Al(OH)3（胶体）3H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量) T

3、iO2xH2O4HCl 制备 TiO2xH2ODSnCl 2H 2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b) 溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b) 均变大BK a (HCN) Ksp (BaCO3)2D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关4下列叙述正确的是 A将 pHa的醋酸溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 aB常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中加入少量 pH5 的硫酸，CH 3COO

4、H 的电离平衡向左移动C 31.0mol/L盐酸的 p.0， 81mol/L盐酸的 pH=8D常温下 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶混合后的 pH=7，则 NaOH 溶液 pH=115常温下，有氨水、NH 4Cl 溶液、Na 2CO3溶液、NaHCO 3溶液各25mL，物质的量浓度均为 0.1molL1，下列说法错误的是A两溶液的 pH 的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性，则：c(NH 4 ) c(NH 3H2O)C向溶液、中分别滴加 25mL 0.1molL1盐酸后，溶液中 c(NH4 )：D将溶液、等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H +)3c(H 2CO

5、3)2c(HCO 3 )c(CO 32)6下列关于如图所示实验装置说法不正确的是A该装置为铁的吸氧腐蚀实验B一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入 NaOH溶液，即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成C向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置内发生析氢腐蚀7已知 Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息：弱酸 CH3COOH H2CO3电离平衡常数(常温) Ka=1.810-5 Ka1=4.310-7；Ka 2=5.610-11下列判断正确的是A向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32+2H2O H2CO3+2

6、OHB常温时，CH 3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH=6，则 =18c(CH3COOH)c(CH3COO )CNaHCO 3溶液中:c(OH -)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D210 -4 mol/L 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则 CaCl2 3溶液的浓度一定是 5.610-5 mol/L8某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，Li 2Mn2O4发生还原反应 B放电时，正极反应为：L

7、i +LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn 2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li +e-=Li9下列说法不正确的是 A等物质的量浓度的 NH 4HSO4溶液和 NaOH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na +）=c（SO 42-）c（NH 4+）c（H +）c（OH -）B25时，将 a mo1L-l氨水与 0.01 moIL-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c（NH 4+）=c（C1 -），用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=10-9/( a-0.01)C某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH

8、 随溶液体积 V 变化的曲线如图为醋酸稀释时 pH 变化曲线，且 a、b 两点水的电离程度：abD298K 时 Ka（HCN）=4.910 -10、碳酸的 Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，据此推测将 HCN 加入到 Na2CO3溶液能观察到有气泡产生10H 3BO3可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是 AM 室发生的电极反应为 2H2O4e =O24H B理论上每生成 1 mol 产品，阴极室可生成标准状况下 22.4 L 气体Cb 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸DN 室中： a%”“”或“=”)； 溶液中离子浓度大小

9、关系为_；若此时测得混合溶液的 pH=3，则 c(HA)+c(H+)=_mol/L。（准确值）.若液氨中也存在类似水的电离( H 2O+H2O H3O+ +OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(1)写出液氨的电离方程式： 。(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式： 。(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系： 。8静海一中 2018-2019 第一学期高二化学（12 月）学生学业能力调研考试答题纸第卷 基础题（共 80 分）一、选择题: （每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确选项。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案二、填空

10、题11.易混易错题组 、(1) (2) _、（1）_（2）_（3）_（4）_（5） 。.（1）_ （2）_。12规律提炼题组(1) 。_。(2) _。(3) _。_。 (4) _,，_。知识与技能 学习能力（学法） 习惯养成（卷面整洁） 总分得分框9学法题： 。13（1） （2） v(NO)= 。 。（3） ； 。（4） 。 。三、实验题14.（1）_ _。（2）_ _（3） 。（4）_ (1) 。(2) 。(3) _。第卷 提高题（共 20 分）15（1） ， ， 。（2）_；_（3） 。16.（1）_（2 _ ；。（3）_；_ _.(1) 。(2) 。(3) 。10静海一中 2017-20

11、18 第一学期高二化学（12 月）学生学业能力调研考试试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D A D D C C B D B11.略 12.略13.（1）吸热（2）0.375mol/(Lmin)；CD（3）不变；变大（4）加入催化剂；将容器的体积快速压缩至 2L（只写出加压或缩小容器体积不得分）（2 分）14.（1）酸式滴定管 容量瓶 （2）2 5 6 2 8 50 2 酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色 （3） （4）A.（1）100mL 容量瓶、胶头滴管（2） 滴入一滴标准溶液，溶液变为红色，且 30 秒内不褪色 （3）偏高15.（1）铁 阴极 4OH4e =2H2O+O2 C 2H5OH12e+16OH =2CO32+11H2O（2）0.224 1（3）C 2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（l） H=1366.7kJ/mol16.（1）（2）弱 ；当加入 13mL HA 溶液时，酸稍过量，而此时 ，说明 MA 呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明 HA 为弱酸；2.510 -6（3）=； c(A-) c(M+) c(H+) c(OH-) ； 0.05+10 -11、.(1)NH 3+NH3 +(2) +2NH3 +(3)c(Na+) c( ) c( ) c( ) c( )