1、1静海一中 2018-2019 第一学期高二化学(12 月)学生学业能力调研考试试卷考生注意:1. 本试卷分第卷基础题(80 分)和第卷提高题(20 分)两部分,共 100 分。2. 试卷书写规范工整,卷面整洁清楚,酌情减 2-3 分,并计入总分。相对原子质量:H:1 O:16 Cu:64 S:32 C:12 Ag:108知识技能 学习能力 习惯养成 总分内容 反应热 平衡 电化学 有机化学 学法题 卷面整洁分数 5 51 30 14 13 2-3100第卷 基础题(共 80 分)一、选择题:(每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个正确选项。)1下列说法正确的是A在化学反应中,发生物质变
2、化的同时不一定发生能量变化BH 值的大小与热化学反应方程式中计量数无关C在稀溶液中,OH (aq)H (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量为 57.3 kJD在 101 kPa 时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,则 H2的燃烧热 H-285.8 kJ/mol2下列根据反应原理设计的应用,不正确的是ACO H 2O HCO OH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量) T
3、iO2xH2O4HCl 制备 TiO2xH2ODSnCl 2H 2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b) 溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是A当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b) 均变大BK a (HCN) Ksp (BaCO3)2D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关4下列叙述正确的是 A将 pHa的醋酸溶液稀释 1 倍后,溶液的 pHb,则 aB常温下,在 pH5 的 CH3COOH 溶液中加入少量 pH5 的硫酸,CH 3COO
4、H 的电离平衡向左移动C 31.0mol/L盐酸的 p.0, 81mol/L盐酸的 pH=8D常温下 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶混合后的 pH=7,则 NaOH 溶液 pH=115常温下,有氨水、NH 4Cl 溶液、Na 2CO3溶液、NaHCO 3溶液各25mL,物质的量浓度均为 0.1molL1,下列说法错误的是A两溶液的 pH 的大小顺序:B将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性,则:c(NH 4 ) c(NH 3H2O)C向溶液、中分别滴加 25mL 0.1molL1盐酸后,溶液中 c(NH4 ):D将溶液、等体积混合所得溶液中:2c(OH)2c(H +)3c(H 2CO
5、3)2c(HCO 3 )c(CO 32)6下列关于如图所示实验装置说法不正确的是A该装置为铁的吸氧腐蚀实验B一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入 NaOH溶液,即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成C向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液,可观察到石墨附近的溶液变红D若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸,装置内发生析氢腐蚀7已知 Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸 CH3COOH H2CO3电离平衡常数(常温) Ka=1.810-5 Ka1=4.310-7;Ka 2=5.610-11下列判断正确的是A向 Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32+2H2O H2CO3+2
6、OHB常温时,CH 3COOH 与 CH3COONa 混合溶液的 pH=6,则 =18c(CH3COOH)c(CH3COO )CNaHCO 3溶液中:c(OH -)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D210 -4 mol/L 的 Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则 CaCl2 3溶液的浓度一定是 5.610-5 mol/L8某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn 2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时,Li 2Mn2O4发生还原反应 B放电时,正极反应为:L
7、i +LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时,LiMn 2O4发生氧化反应 D充电时,阳极反应为:Li +e-=Li9下列说法不正确的是 A等物质的量浓度的 NH 4HSO4溶液和 NaOH 溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na +)=c(SO 42-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)B25时,将 a mo1L-l氨水与 0.01 moIL-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中 c(NH 4+)=c(C1 -),用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=10-9/( a-0.01)C某温度下,相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH
8、 随溶液体积 V 变化的曲线如图为醋酸稀释时 pH 变化曲线,且 a、b 两点水的电离程度:abD298K 时 Ka(HCN)=4.910 -10、碳酸的 Ka1=4.410-7,Ka2=4.710-11,据此推测将 HCN 加入到 Na2CO3溶液能观察到有气泡产生10H 3BO3可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是 AM 室发生的电极反应为 2H2O4e =O24H B理论上每生成 1 mol 产品,阴极室可生成标准状况下 22.4 L 气体Cb 膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸DN 室中: a%”“”或“=”); 溶液中离子浓度大小
9、关系为_;若此时测得混合溶液的 pH=3,则 c(HA)+c(H+)=_mol/L。(准确值).若液氨中也存在类似水的电离( H 2O+H2O H3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(1)写出液氨的电离方程式: 。(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式: 。(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系: 。8静海一中 2018-2019 第一学期高二化学(12 月)学生学业能力调研考试答题纸第卷 基础题(共 80 分)一、选择题: (每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个正确选项。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案二、填空
10、题11.易混易错题组 、(1) (2) _、(1)_(2)_(3)_(4)_(5) 。.(1)_ (2)_。12规律提炼题组(1) 。_。(2) _。(3) _。_。 (4) _,,_。知识与技能 学习能力(学法) 习惯养成(卷面整洁) 总分得分框9学法题: 。13(1) (2) v(NO)= 。 。(3) ; 。(4) 。 。三、实验题14.(1)_ _。(2)_ _(3) 。(4)_ (1) 。(2) 。(3) _。第卷 提高题(共 20 分)15(1) , , 。(2)_;_(3) 。16.(1)_(2 _ ;。(3)_;_ _.(1) 。(2) 。(3) 。10静海一中 2017-20
11、18 第一学期高二化学(12 月)学生学业能力调研考试试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D A D D C C B D B11.略 12.略13.(1)吸热(2)0.375mol/(Lmin);CD(3)不变;变大(4)加入催化剂;将容器的体积快速压缩至 2L(只写出加压或缩小容器体积不得分)(2 分)14.(1)酸式滴定管 容量瓶 (2)2 5 6 2 8 50 2 酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且 30 秒内不褪色 (3) (4)A.(1)100mL 容量瓶、胶头滴管(2) 滴入一滴标准溶液,溶液变为红色,且 30 秒内不褪色 (3)偏高15.(1)铁 阴极 4OH4e =2H2O+O2 C 2H5OH12e+16OH =2CO32+11H2O(2)0.224 1(3)C 2H5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) H=1366.7kJ/mol16.(1)(2)弱 ;当加入 13mL HA 溶液时,酸稍过量,而此时 ,说明 MA 呈碱性,即为强碱弱酸盐,说明 HA 为弱酸;2.510 -6(3)=; c(A-) c(M+) c(H+) c(OH-) ; 0.05+10 -11、.(1)NH 3+NH3 +(2) +2NH3 +(3)c(Na+) c( ) c( ) c( ) c( )