四川省绵阳市江油中学2019届高三化学9月月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -四川省绵阳市江油中学 2019 届高三化学 9 月月考试题（含解析）1.化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C. 向氨水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D. 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化【答案】D【解析】【分析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，电解质溶液会导电；B、太阳能电池是半导体硅的用途；C、氨水与三氯化铁生成氢氧化铁沉淀；D、醋酸能够与碳酸钙反应，纯碱水解产生氢氧化钠能够促进油脂的水解均属于化学变化。【详解

2、】A、泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，选项 A 错误；B.太阳能电池是利用高纯单质硅的半导体性能而制成的，选项 B 错误；C、应向沸水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体，选项 C 错误；D、醋酸能够与碳酸钙反应除水垢为化学变化，纯碱水解产生氢氧化钠能够促进油脂的水解而去油污属于化学变化，选项D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应先考虑

3、清楚对应化学物质成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。2.下列表示不正确的是（ ）A. 氯离子的结构示意图 B. 四氯化碳分子的电子式: C. CH4的球棍模型 D. 明矾的化学式:KAl(SO 4)212H2O【答案】B【解析】分析：A、氯离子的核电荷数为 17，最外层达到 8 电子稳定结构；B、四氯化碳分子中，Cl- 2 -原子最外层满足 8 电子稳定结构；C、甲烷含有 C-H 键，为正四面体结构；D、明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O详解：A、氯离子的核电荷数为 17，最外层达到 8 电子稳定结构；氯离子的结构示意图，故 A 正确；B、氯原子未成键的孤

4、对电子对未标出，四氯化碳正确的电子式为，故 B 错误；C、甲烷含有 C-H 键，为正四面体结构，球棍模型为 ，故 C 正确；D、明矾是一种常见的净水剂，明矾的化学式:KAl(SO 4)212H2O，故 D 正确；故选 B。3.下列实验及其结论都正确的是（ ）选项 实验 结论A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 氯元素的非金属性大于硅元素D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A电解质：在水溶液中或熔融状态下能够

5、导电的化合物；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C、必须利用元素最高价氧化物的水化物的酸性大小来判断非金属性的强弱；D、【详解】A氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，选项 B 正确；C、比较氯元素和硅元素的非金属性强弱时，应比较二者最高价含氧酸的酸性强弱，而 HCl 不是氯元素的最高价含氧酸，选项 C 错误；D、分液漏斗只能使已经分层的液体分离开,但是苯和 CCl4能互- 3 -溶无法分离，选项 D 错误。答案选 B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及电解质的判断、非金属性强弱比较、有机物的分离和

6、铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大。4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 1.8gH218O 与 D20 的混合物中含有的质子数和电子数均为 NAB. 1molNa2O 和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NAC. 精炼铜，若阳极失去 0.1NA个电子，则阴极增重 3.2gD. 标准状况下，22.4LHF 所含有的分子数目小于 NA【答案】C【解析】【分析】A、1.8g 水的物质的量为 1.8g/20gmol1 =0.09mol，水是 10 电子分子；C、根据过氧化钡中含有的阴离子为过氧根离子计算出含有的离子数；C、根

7、据电子守恒计算出阴极生成铜的质量； D、标准状况下，HF 不是气态。【详解】A、1.8g 水的物质的量为 1.8g/20gmol1 =0.09mol，水是 10 电子分子，故0.09mol 水中含 0.9mol 电子和 0.9mol 质子，选项 A 错误；B.1mol Na2O 含有 2mol 钠离子和1mol 硫离子；1mol BaO2含有 1mol 钡离子和 1mol 过氧根离子，故 1molNa2O 和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数小于 3NA，选项 B 错误；C、精炼铜，若阳极失去 0.1NA个电子，阴极铜离子得到 0.1mol 电子生成 0.05mol 铜，则阴极增重 3.

8、2g，故 B 正确；D、标准状况下，HF 不是气态，22.4LHF 所含有的分子数目多于 NA，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解题关键：对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系易错点 D，HF 在标准状况下是液体。5.植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由 C、H、0 三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（ ）- 4 -A. 该分了

9、中不含手性碳原子B. 分子式为 C10H8O3C. 能使酸性 KMnO4溶液褪色D. lmol 香豆素最多消耗 2molNaOH【答案】D【解析】分析：由有机物结构模型可知该有机物的结构简式为 ，含酚-OH、C=C、-COOC，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答详解：A、手性碳原子上连有四个不同的原子或原子团，分子中不存在这样的碳，故 A 正确；B、由结构简式可知其分子式为 C10H8O3，故 B 正确；C、含碳碳双键、酚-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确；D、水解产物含有 2 个酚羟基和 1 个羧基，则 1 mol 香豆素最多消耗 3 mol NaOH，故 D 错误。故选 D。点睛

10、：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团及性质的关系，易错点 C，苯酚、烯烃的性质为即可解答，难点 D，酚形成的酯与氢氧化钠反应，1mol 酯基消耗2molNaOH- 5 -6.短周期元素 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，质子数之和为 37。M 和 W 形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和 Z 能形成 ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ）A. Y 元素没有正价B. M、W 元素组成的化合物中一定只含极性共价键C. W、X、Y 三种元素的简单氢化物稳定性:YXWD. X 和 Z 形成的化合物 ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为 1:1【答案】B【解析】分析：短周期元

11、素元素 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，M 和 W 形成的某种化合物可作制冷剂，化合物为氨气，则 M 为 H、W 为 N；Y 和 Z 能形成 ZY2型离子化合物，为 MgF2，Z 为Mg，Y 为 F，质子数之和为 37，X 质子数为 37-1-7-9-12=8，X 为 O 元素。详解：A. Y 元素为氟元素，没有正价，故 A 正确；B. M、W 元素组成的化合物 N2H4中含极性共价键（N-H）和非极性共价键（N-N） ，故 B 错误；C.同周期从左到右氢化物的稳定性增强，W、X、Y 三种元素的氢化物稳定性:YXW，故 C 正确；D. X 和 Z 形成的化合物 MgO2中，阳离子和阴离

12、子的数目之比为 1:1，故 D 正确；故选 B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握原子序数、元素化合物知识来推断元素，侧重分析与应用能力的考查，易错点 D，过氧根离子 O22 是原子团，不是两个离子。7.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用 Cu-Si 合金作硅源，在 950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ）A. 在该液相熔体中 Cu 优先于 Si 被氧化，Si 4+优先 于 Cu2+被还原B. 电子由液态 Cu-Si 合金流出，从液态铝流入C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D. 电流强度不同

13、，会影响硅提纯速率- 6 -【答案】A【解析】由图示得到，电解的阳极反应为 Si 失电子转化为 Si4+，阴极反应为 Si4+得电子转化为 Si，所以选项 A 错误。由图示得到：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入；液态 Cu-Si 合金为阳极，电子由液态 Cu-Si 合金流出，选项 B 正确。使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，选项 C 正确。电解反应的速率一般由电流强度决定，所以选项 D 正确。8.二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。第一步:用 NaOH 溶液吸收 SO2。2Na

14、OH+SO 2=Na2SO3+H2O第二步:将所得的 Na2SO3溶液与生石灰反应。Na 2SO3+CaO+ H2O=CaSO3+2NaOH完成下列填空:（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_。（3）NaOH 的电子式为_ 。（4）若在第一步吸收 SO2后得到的 NaOH 和 Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成 Na2SO4和 NaBr。写出发生反应的化学方程式_。（5）钠一钙联合处理法的优点有_ 。(任写一点即可)【答案】 (1)

15、. H OSNa (2). 2H2S+O2 2S +2H2O (3). (4). 2NaOH+Na2SO3+Br2 = Na2SO4+2NaBr+H2O (5). NaOH 吸收 SO2的效率高；NaOH 能循环利用；生石灰价格较低，成本低【解析】分析：（1）两步反应所涉及的短周期元素中 H、O、S、Na，原子半径由小到大的顺序是HOSNa；（2）用氧置换硫；（3）NaOH 是离子化合物；（4）溴将亚硫酸根离子氧化；详解：（1）两步反应所涉及的短周期元素中 H、O、S、Na，H 原子只有一个电子层，OS 同主族，从上到下，原子半径变大，Na 和 S 同一周期，从左到右变小，原子半径由小到大的顺

16、序是 HOSNa；（2）比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程 2H2S+O2 2S - 7 -+2H2O (3)NaOH 的电子式为 ；（4）溴将亚硫酸根离子氧化： 2NaOH+Na2SO3+Br2 = Na2SO4+2NaBr+H2O；(5)钠一钙联合处理法的优点有 NaOH 吸收 SO2的效率高；NaOH 能循环利用；生石灰价格较低，成本低。9.纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取 Cu2O 的两种方法:方法 a:用炭粉在高温条件下还原 CuO方法 b:电解法，反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2（1）已知:2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s)

17、 H 1= akJ/molC(s)+ O2 (g)=CO(g) H 2= bkJ/molCu(s)+ O2 (g)= CuO(s) H 3= ckJ/mol则方法 a 中反应的热化学方程式是:_。（2）方法 b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O 装置如图所示:如图装置中 D 电极应连_电极。(填“A”或“B”)该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的 B 极反应式为:_。C 极反应式为:_。（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种 Cu2O 分别进行催化分解水的实验:2H 2O 2H2(g)+O2(g) H

18、0 ，水蒸气的浓度随时间 t 变化如表所示:- 8 -根据上述数据分析:催化剂的效率:实验_实验(填“”或“”或“ (填化学式)，_，理由是_.（4）H 2S 的键角_(填“大于” “小于” ”等于”)H 2O 的键角，请从电负性的角度说明理由_.（5）NiO 与 NaCl 的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知 Ni2+半径为 69nm， O 2-半径为 140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO 晶体的密度为_g/cm 3(只列出计算式).- 12 -.【答案】 (1). (2). N (3). 分子晶体 (4). sp3杂化 (5). C

19、N- 或 C22- (6). H2SeO4H2SeO3 (7). 因为 H2SeO4中非羟基氧数目比 H2SeO3多，导致 H2SeO4中 Se 元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离 (8). 小于 (9). 氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大 (10). 或【解析】【详解】(1)S 位于周期表中第 3 周期第A 族，基态硫原子的价电子排布式为 3s23p4，则基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为： ，Ni 位于周期表中第 4周期第族，基态 Ni 核外电子占据最高能层为 N，故答案为： ；N；(

20、2)根据相似相溶原理判断，Ni(CO) 4溶于乙醇、CCl 4、苯等有机溶剂，所以可判断 Ni(CO)4为分子晶体，Ni(CO) 4空间构型与甲烷相同，甲烷为正四面体，中心 C 原子为 sp3杂化，所以可判断中心原子的杂化轨道类型为 sp3，等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒，Ni(CO) 4的配位为 CO，O 可用 N-或者 C2-代替，所以形成的等电子体可以为：CN -或 C22-，故答案为：分子晶体；sp 3；CN -或 C22-；(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，分别为 H2SeO4和 H2SeO3，酸性强弱H2SeO4H 2SeO3，理由为：因为 H2SeO4

21、中非羟基氧数目比 H2SeO3多，导致 H2SeO4中 Se 元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离，故答案为：H2SeO4H 2SeO3；因为 H2SeO4中非羟基氧数目比 H2SeO3多，导致 H2SeO4中 Se 元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离；(4)根据价层电子对互斥理论，孤电子对存在可使键角变小，电负性 O 大于 S，对键合电子的- 13 -吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大，故答案为：小于；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大；(5)根据晶胞

22、结构分析，阴离子采取面心立方堆积，形成八面体空隙和四面体空隙，但 Ni2+填充在八面体空隙，由于阴离子是面心立方堆积，所以晶胞边长为 a=2r(Ni2+)+2r(O2-)=418nm，不妨取 1mol 这样的晶胞，即有 NA个这样的晶胞，则晶体密度为 = =g/cm3，故答案为：正八面体； 。【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及到轨道表示式的书写，等电子体原理，杂化轨道理论，键角的判断，电负性，晶体的简单计算等。本题的难点在于含氧酸酸性强弱和键角大小的解释；本题的易错点为晶胞的计算，要清楚晶胞参数与离子半径的关系。12.有机物 M 的合成路线如下图:已知:i：ii: （1）M 中含氧官能团的名

23、称有醚键和_，C 的名称为_，步骤的反应类型为_。（2）步骤反应的化学方程式为_。（3）试剂 X 的结构简式为_。（4）同时满足下列条件，E 的同分异构体有_种。I.能与 FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。- 14 -其中核磁共振氢谱峰面积比为 1:1:2:2:6 的分子的结构简式为: _。（5）根据以上信息，写出以 为原料制取 的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)_。合成路线图示例:CH 2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH【答案】 (1). 酯基 (2). 苯甲醇 (3). 取代（或酯化）反应 (4)

24、. 2NaOH NaBrH 2O (5). CH3CHClCOOH (6). 15 (7). (8). 【解析】分析：由 A 的分子式及 M 的结构简式得 A 为 ，C 为 ，E 为 ，反应甲苯与溴发生取代反应生成 ，反应 发生水解生成 D，D 为 ，D 与反应生成 E，E 为 ，X 为 ，C 为 ，反应甲苯与氯气发生取代，生成 B，B 为 ，B 发生水解生成 C。- 15 -详解：(1)M 中含氧官能团的名称有醚键和酯基，C 的名称为苯甲醇，步骤的反应类型为 取代（或酯化）反应。(2)步骤反应的化学方程式为 2NaOH NaBrH 2O 。(3)试剂 X 的结构简式为 CH3CHClCOOH

25、。(4)同时满足下列条件，E 的同分异构体：I.能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；II.能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯；III.苯环上只有两个取代基，其中一个为-OH，另外一个取代基为：-CH 2CH2CH2OOCH,CH(CH 3)CH2OOCH,CH 2CH(CH3)OOCH,-C(CH3)2OOCH,CH(CH 2CH3)OOCH,各有邻、间、对三种，共有 15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为 1:1:2:2:6 的分子的结构简式为:。(5)以 为原料制取 的合成路线图 ， 先在催化剂作用下氧化生成醛，再进一步氧化生成酸，最后与氯气、红磷作用生成 。参考路线如下：。