四川省棠湖中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -四川省棠湖中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题7下列物质不是配合物的是 A K 2Co（NCS） 4 B Fe（SCN） 3 C CuSO 45H2O D NH 4Cl8自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是 A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成

2、微粒不可能再进一步分成更小的微粒9家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A 4Fe(OH) 2+2H2O+O24Fe(OH) 3 B 2Fe+2H 2O+O22Fe(OH) C 2H 2O+O2+4e 4OH D Fe3e Fe 3+10将反应 Cu(s)+2Ag+(aq)Cu 2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是A KNO 3盐桥中的 K+移向 CuSO4溶液B Ag 作负极，Cu 作正极C 工作一段时间后，CuSO 4溶液中 c(Cu2+)增大D 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转11如图所示，其中甲池的总反应式为 2C

3、H3OH3O 24KOH=2K 2CO36H 2O，下列说法正确的是 A 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e 2H 2O=CO32-+8H- 2 -C 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度D 甲池中消耗 4.48L(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生 23.2 g 固体12可逆反应 mA(g) nB(s) rC(g) qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分含量和温度 T 或压强 P 的关系如图所示，下列叙述中正确的是A 化学方程式系数 m n r qB

4、使用催化剂，D 的物质的量分数增加C 温度降低，化学平衡向正反应方向移动D 物质 B 的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D 26.(20 分) 如图所示， x

5、oy 坐标内在 的区域，存在以 ON 为界的磁感应强度大小06mx分别为 B1=B2=1T 的反向匀强磁场，磁场方向均垂直 xoy 平面。在 x6m 的区域内存在沿 y 轴负方向的匀强电场，场强大小为 。现有比荷 的带正电粒子431V/41.0C/kgq(不计重力)，从 A 板由静止出发，经加速电压(电压可调)加速后从坐标原点 O 沿 x 轴正方向射入磁场 B1中；已知 ON 分界线上有一点 P， P 点坐标为(3m， )。则：3m- 3 -(1)要使该带电粒子经过 P 点，求最大的加速电压 U0；(2)满足第(1)问加速电压的条件下，求粒子再次通过 x 轴时的速度大小及此时到坐标原点 O的距

6、离；(3)从粒子经过坐标原点 O 开始计时，求粒子到达 P 点的可能时间.27 （14 分）A，B，C，D 四种短周期元素的原子半径依次减小，D 能分别与 A，B，C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。C 原子的最外层电子排布为 nsnnp2n。E 的原子序数为 29。(1)A，B，C 的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)X 是含有_键(填“非极性”或“极性” ，下同)的_分子。(3)A 的一种氢化物的相对分子质量为 26，其分子中的 键与 键的键数之比为_。(4)Y 分子的空间构型为_，其中心原子采取_杂化。(5)一种由 B，C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化

7、学式为_。(6)Y 是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_。(7)写出 E2 的电子排布式_，并写出 E2 在 Z 中通入足量 Y 得到深蓝色溶液的离子反应方程式_。28 （14 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：2NO(g)Cl 2(g) 2ClNO(g) H1” “”或“”)，平衡常数 K1_(填“增大” “减小”或“不变”)。若要使 K1减小，可采用的措施是_。- 5 -化学部分7D 8C 9D 10C 11D 12C 13B27CON 极性非极性 3:2 三角锥形 sp3N2O 氨气分子间存在氢键，沸点高而容易液化1s22s22p63s23p63d9Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O28K 12/K2 H12- H22.5x10-275%不变升高温度292SiHCl 3+3H2O (HSiO)2O+6HCl114220.02 及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）大于 1.330减少实验过程中的热量损失偏小偏小不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O 所放出的能量， 与酸碱的用量无关 偏小 偏小