四川省宜宾市一中2018－2019年高中化学上学期第十二周难溶电解质的溶解平衡教学设计.doc

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1、1难溶电解质的溶解平衡课题化难溶电解质的溶解平衡总课时 班级（类型）学习目标了解难溶电解质的溶解平衡了解溶解平衡的特征及影响因素重、难点难溶电解质的溶解的特征及影响因素学习环节和内容教师反思2教学过程：1、难溶电解质的溶解平衡（1）平衡的建立：AgCl 在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl 表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受 AgCl 表面正负离子的 ，回到 AgCl 的表面析出 。一定温度下， AgCl 饱和溶液建立下列动态平衡的反应式： 。沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了 反应不能完全进行到底，但化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀就达完

2、全。（2）平衡的特征及影响因素：溶解平衡也是动态平衡，平衡移动原理同样适用于该平衡体系，其影响因素主要有： 升高温度，可使平衡向 的方向移动（但要注意： 的溶解度随温度的升高而减小） ； 同离子效应：增加体系中离子浓度，平衡向 的方向移动，反之，则向 的方向移动。（3）溶度积的概念及表达式：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数，称为 ，简称 ，用符号 表示。对于反应 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)，在一定温度下，则 Ksp= 。【练习】写出下列难溶电解质的溶度积表达式AgCl 溶解平衡表达式： Ksp= MgF2 溶解平衡表达式： Ksp= C

3、r(OH)3溶解平衡表达式： Ksp= 溶度积规则：当 Qc Ksp时，溶液为不饱和溶液，此时还可以继续溶解溶质；当 Qc Ksp时，溶液为饱和溶液，此时既不生成沉淀，也不溶解沉淀；当 Qc Ksp时，溶液为过饱和溶液，此时要从溶液中析出沉淀。【任务 3 一能力提升】1、在有固态 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中，存在如下平衡：M g(OH)2(s) Mg2+(aq)2OH (aq)向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH 4Cl 时，固体 Mg(OH)2 的质量有什么变化？2下列说法正确的是A反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的 H 0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以

4、减缓管道的腐蚀 C常温下， KspMg(OH)2=5.61012，pH=10 的含 Mg2+溶液中， c(Mg2+)5.6104 molL13D常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.0210233、室温下，将足量的 AgCl 分别放入下列溶液中，AgCl 的溶解度按由大到小排序： 。20mL 0.01mol/LKCl 溶液 30mL 0.02mol/LCaCl 2溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液10mL 0.01mol/L NH 3H2O 溶液 40mL 0.03mol/LKI 溶液4、下列电解质溶液的有关叙

5、述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba 2+)增大C含 l mol KOH 的溶液与 l mol CO2完全反应后，溶液中 c(K+)c(HCO 3 )D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)c(CH 3COO )5、 （09 浙江卷10）已知：25C 时， ， KspMg(OH)25.6110 12 ， KspMgF27.4210 11 。下列说法正确的是（ ）A25C 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 C（Mg 2+）大B25C 时

6、，在 Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体，C（Mg 2+）增大C25C 时，Mg(OH) 2固体在 20ml0.01 mol 1L氨水中的 Ksp比在 20mL0.01mol 1LNH4Cl 溶液中的Ksp小D25C 时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入 aNF溶液后，Mg(OH) 2不可能转化成为 MgF26、向饱和BaSO 4溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。 B. BaSO 4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。 D.BaSO 4的溶解度增大，Ksp不变。7、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡

7、： Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 （ ） A给溶液加热，溶液的PH升高 B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多8、下列说法正确的是 （ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数； B.AgCl的K sp = 1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag +) = c(Cl-)且Ag +与Cl -浓度的乘积等于1.810 -10 mol2L-2； C.温度一定时，当溶液中Ag +和Cl

8、 -浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。9、对水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH) 2而不是CaCO 3和MgCO 3的原因解释，其中正确（） AMg(OH) 2的溶度积大于MgCO 3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH) 2的溶度积大于MgCO 3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO 3电离出的 2O-发生水解，使水中 OH-浓度减小，对 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc Ksp，生成Mg(OH) 2沉淀 10、 （2014全国理综 I 化学卷，T13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实

9、验结论的是（ ）选项 实验结论4A 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl 的浊液 spK(AgCl) sp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸11、 （2015 重庆） 下列叙述正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸 钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7C25时，0.1molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl 和 0.1molAgI 混合后加

10、入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl )=c(I )12、 （2017 全国）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A SP(Cul)K的数量级为 710 B除 Cl反应为 Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu +浓度越高，除 效果越好D2Cu +=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全13、 （2017 海南）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是

11、_（用离子方程式表示） 。（2）已知：2NaOH(s)+CO 2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1NaOH(s)+CO 2(g) NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol1反应 2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 H=_ kJmol1，该反应的平衡常数表达式 K=_。（3）向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时溶液中234COSc（ ）（ ）5=_。已知 Ksp(BaCO3)=2.6109， Ksp(BaSO4)=1.11010。14 （2011 浙江）海水中含有丰富

12、的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备 MgO 实验方案：MX1.0 L(25,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH NY NaOHp=1.0 MgONa Mg2 Ca2 Cl 3HC模拟海水中的离子浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K sp(CaCO3)4.9610 9 ；K sp(MgCO3)6.8210 6 ；KspCa(OH)24.6810 6 ；K spMg(OH)25.6110 12 。下列说法正确的是（ ）A

13、沉淀物 X 为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg2 ，不存在 Ca2C滤液 N 中存在 Mg2 、Ca 2D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物15 （2011 天津，14 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO 42（黄色）+2H + Cr2O72（橙色）+H 2O（1）若平衡体系的 pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr 2O72和 C

14、rO42的浓度相同 b2v (Cr 2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变（3）第步中，还原 1mol Cr2O72离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。（4）第步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，C r(OH)3 的溶度积 Kspc(Cr 3+)c3(OH)10 -32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH应调至 。方法 2：电解法该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。（5）用 Fe 做电

15、极的原因为 。（6）在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。 学习记录及反思纠错归纳整理 学习目标及重难点：6化学第一轮复习第三章化学基本概念和理论二第七节 沉淀溶解平衡（第 2 课时）班级 姓名 学号 学习目标及重难点：序号 目标内容 好 中 差1 沉 淀 溶 解 平 衡 的应用2 了解溶解平衡的特征及影响因素【学习重难点：】难溶电解质的溶解平衡的应用 学习过程及内容：【任务 1 一课堂小测】【任务 2 一考点分析】1、溶度积与离子积的应用（1）Q c Ksp 时，溶液过饱和，体系不断析出沉淀，直至达到平衡（2）Q c Ksp 时，沉淀与溶解平衡（

16、3）Q c Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡【例 1】 （09 浙江卷10） 已知：25时， KspMg(OH)25.6110 12 ， KspMgF27.4210 11 。下列说法正确的是（ ）A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp小D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF

17、 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF2【例 2】 （2017 江苏）下列说法正确的是A反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的 H 0 B地下钢铁管道用导线连接锌块加快管道的腐蚀 C常温下， KspMg(OH)2=5.61012，pH=10 的含 Mg2+溶液中， c(Mg2+)5.610 4 molL1D常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.021023【例 3】 （已知 Ni (OH) 2 的 Ksp = 2.010 -15 mol3L-3 ，求使 0.2molL-1 NiSO4溶液中Ni 2+沉淀完全，则溶液 pH 至少为

18、 。（残留离子浓度 1.010 -5molL-1时，则认为沉淀完全）【例 3】 （某温度时，Zn(OH) 2在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。横坐标为溶液的 pH 值，纵坐标为 Zn2+物质的量浓度，回答下列问题。（填、=、）图中：a 点 v 沉淀 _ v 溶解b 点， v 沉淀 _ v 溶解c 点， v 沉淀 _ v 溶解72、 沉 淀 溶 解 平 衡 的应用：【例 4】在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+，常用如图所示流程提纯，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。在除铁的过程中，为使 Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入 调节溶液的 pH；根据下表数据，溶液的 pH

19、应保持在 范围。溶度积 Ksp 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pHFe3+ 见选修 4 P65表 3-5 1.9 3.2Cu2+ 见选修 4 P65表 3-5 4.7 6.7【例 5】锅炉水垢的主要成分为 CaCO3、CaSO 4、Mg(OH) 2，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加 NH4Cl 溶液。请你思考并结合化学用语说明理由。（1）加入饱和 Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？（2）NH 4Cl 溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。【任务 3 一能力提升】1、（2013新课标卷 I11）已知 Ksp（AgCl）=1

20、.5610 -10，K sp（AgBr）=7.710 -13 ，K sp（Ag 2CrO4）=910 -11。某溶液中含有 Cl-、Br -和 CrO42-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）A、Cl -、Br -、CrO 42- B、CrO 42-、Br -、Cl - C、Br -、Cl -、CrO 42- D、Br、CrO 42-、Cl - 2、 （2013天津化学5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，K W不变B、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

21、C、在 Na2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3（2013北京理综10）实验：0.1molL -1AgNO3溶液和 0.1molL-1NaCI 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液8b 和白色沉淀 c； 像滤液 b 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，出现浑浊； 像沉淀 c 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液 b 中不含有 Ag+C. 中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgID. 实验可

22、以证明 AgI 比 AgCI 更难溶4向 BaSO4饱和溶液中加水，下列叙述中正确的是（ ）A.BaSO4的溶解度增大，K sp不变 B.BaSO 4的溶解度、K sp均增大C.BaSO4的溶解度不变，K sp增大 D.BaSO 4的溶解度、K sp均不变5 一定温度下，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A.溶液中 Ca2+数目减少 B.溶液 c(Ca2+)增大C.溶液中溶质的质量分数增大 D.溶液的 pH 增大6SrCO 3在下列溶液中的溶解度最大是 （ ）A. 0.10molL1 HAc B. 0.10molL1 SrSO4 C.纯水 D.1.0molL1

23、Na2CO3 7欲使 Ag2CO3(KSP= 7.91012 )转化为 Ag2C2O4(KSP= 5.01012 )，必须使（ ）A.c(C2O42 )1.6c (CO32 ) C. c (C2O42 )0.6c (CO32 )8 （08 年广东化学9）已知 Ag2SO4的 Ksp 为 2.0103 ，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO42 浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)0.034 molL 1 ） 。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL. 0.020 molL1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确

24、表示 t1时刻后 Ag+和 SO42 浓度随时间变化关系的是（ ）10、 （2012 广东）难溶性杂卤石（K 2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿” ，在水中存在如下平衡：K 2SO4MgSO42CaSO42H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42 + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：9（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释 Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出 K+的原因： （3） “除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液 PH

25、至中性。（4）不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高， 。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s) + CO32 CaCO3 (s) + SO42 已知 298K 时，Ksp(CaCO 3)= 2.80109，Ksp(CaSO 4)= 4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数 K（计算结果保留三位的效数字） 。11、 （2014上海单科化学卷，T 五） （本题 12 分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂

26、反应。在酸性条件下，H 2S 和 KMnO4反应生成S、MnSO 4、K 2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式。_（2）石油化工的废气中有 H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料） ，以化学方程式表示。_（3）室温下，0.1 mol/L 的硫化氢溶液和 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H 2S：K i11.310 -7 Ki2=7.110-15H2CO3：K i14.310 -7 Ki2=5.610-11（4）向 ZnSO4溶液中滴加饱和 H2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_。K+的浸出浓度0 溶浸时间373K323K288K10（5）将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。 学习记录及反思纠错归纳整理：