四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第2周周考题.doc

《四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第2周周考题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第2周周考题.doc（4页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 2 周周考题双向细目表题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系 数1 化学用语 了解 6 0.92 新能源 了解 6 0.53 化学反应与能量 理解 6 0.754 热化学方程式含义 理解 6 0.85 反应热的图像 理解 6 0.76 化学反应与能量变化图像 了解 6 0.67 反应热大小比较 理解 6 0.758 化学反应与能量变化 理解 6 0.759 燃烧热、中和热 理解 6 0.75选择题10 键能与反应热 理解 6 0.611 热化学方程式书写 理解 14 0.512 盖斯定律 理解 12 0.75非选择题13

2、中和热的测定 理解 14 0.81下列表达方式正确的是A中子数为 20 的氯原子： 20Cl BMgCl 2的电子式：Mg 2 Cl 22CS 2 的结构示意图： DCCl 4的电子式：2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D3下列说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生 D化学反应都伴随着能量的变化4下列说法正确的是A已知：H 2(g)+F2(g)=2HF(g) H270 kJmol

3、1 ，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol HF(l)放出的热量小于 270kJB500、30 MPa 时，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3，放出 19.3 kJ，则 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1C已知 1g 乙炔完全燃烧时，释放 50kJ 的热量，则表示乙炔的燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)5/2O 2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H1300 kJmol 1D在相同条件下，1 mol 碳和 3 mol 碳的燃烧热是不相同的5利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要

4、方法，已知CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A该反应的 H91 kJmol 1B反应物的总能量大于生成物的总能量C加入催化剂，该反应的 H 变小D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 增大6如图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A由 MgCl2制取 Mg 是放热过程B热稳定性：MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2CMgBr 2与 Cl2反应，H0D由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr 2(s)+Cl

5、2(g)MgCl 2(s)+Br2(g)， H117 kJmol17根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H Q1kJmol1 ；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H Q2 kJmol1 ；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H Q3 kJmol1 。判断 Q1、 Q2、 Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q38根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol 1(ii) I2(S)+ H2(g) 2

6、HI(g) H+ 26.48 kJmol 1下列判断正确的是A254 g I 2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ3B1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9已知反应：101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol 1稀溶液中，H +(aq)+OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1下列结论正确的是A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1B的反应热为 221 kJmol1C稀硫酸与稀 Na

7、OH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol 1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量10表中是一些化学键的键能。根据键能数据估算反应 CH4(g)4F 2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热 H 为化学键 CH CF HF FF键能/(kJmol1 ) 414 489 565 155A1 940 kJmol1 B1 940 kJmol1 C485 kJmol1 D485 kJmol111(1)在 101 KPa 时，H 2在 1 mol O2中完全燃烧生成 2 mol 液态水放出 571 kJ 的热量，表示 H2的燃烧热的热化学方程为_。(2)0

8、.3 mol 气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧 ，生成固体三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 的热量，其热化学方程为：_，又已知 H2O(l)=H2O(g) H+44 kJmol1 ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 _kJ。(3)1.00 L 1.00 mol/L 的硫酸与 2.00 L 1.00 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 热量，表示其中和热的热化学方程式为_。12联氨（又称肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2

9、)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)已知：2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H 119.5 kJmol 1N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H 249.8 kJmol 1O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H 3483.6kJmol 12 N 2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4上述反应热效应之间的关系式为 H 4_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。13用 50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置 中进行中和反应。通

10、过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列 问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，有一处 明显的错误是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)。(4)如果用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热 _(填“相等、不相等”) 。(5)用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ）

11、 。4选择题答案：每个 6 分，共 60 分1-5：CBDCB 6-10：DADAA11除特殊标注外，每个 4 分，共 14 分（1）H 2(g) O2(g)=H2O(l) H285.5 kJmol 112（2）B 2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (l) H2165 kJmol 11016 .5（2 分）（3）NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol 112 12或 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 112除特殊标注外，每个 2 分，共 12 分（1） 2（2）NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H2O（3）848.1 kJmol1 （4 分） 反应放热量大、产生大量气体13每个 2 分，共 14 分（1）环形玻璃搅拌棒 大、小烧杯口不在同一水平面上（2）保温隔热，减少热量损失（3）偏小（4）不相等 相等（5）偏小