吉林省扶余市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -扶余市第一中学 20182019 学年度上学期期中试卷高 一 化学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第 I 卷 （共 54 分）注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径 0.5 毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 Mn-55 Al-27 Cl-35.5 N-141、选择题（本

2、题共 18 小题。每小题 3 分，共 54 分，只有一个选项符合题目要求。 ）1在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ）A电解质 盐酸 B 混合物 干冰C分散系 胶体 D溶液 悬浊液2有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是 （ ）A有元素的化合价发生变化 B有原子的重新组合C有氧元素的参加反应 D有元素发生电子转移3. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确 的是 ( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青 蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,

3、蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应4离子方程式 H +OH- H 2O 可以表示的反应是 （ ）A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 5下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）- 2 - 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和6用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB常温常压下,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC常温常压下，N A 个 CO2分子占有的

4、体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 N A7下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）A布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液 B一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象 C向 Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 ( )纯净物 混合物 电解质 非电解质A 胆矾 盐酸 食盐 干冰B 盐酸 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 蒸馏水 盐酸 铁 碳酸钙D 胆矾

5、 食盐水 氯化铜 碳酸钠A、A B、B C、C D、D9. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:金属钠熔化 在空气中燃烧,发出黄色火焰 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为淡蓝色 燃烧后生成淡黄色的固体物质,这些描述中正确的是 ( ) A、 B、 C、 D、10. 取两块铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,在相同状况下产生相同体积的气体,则两份铝片的质量相比较 ( )A、前者大 B、后者大 - 3 -C、二者相等 D、无法确定11、等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ）AHCO 3-+OH-=H2O+CO32-

6、 B.2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3+2H 2O+CO32-C.2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H 2O+CO32D、.HCO 3+Ba2+OH=H2O+BaCO3 12 已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为 SO2I-H2O2Fe2+Cl-,下列反应不可能发生的是 ( )A、2I -+2Fe3+=I2+2Fe2+B、2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+C、SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HID、H 2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O13、定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A、无色透明的溶液中:Cu 2+ 、K +

7、、SO 42- 、CO 32-B、强碱性的溶液中:NH 4+ 、Na + 、HCO 3- 、SO 42-C.、含有大量 Na+的溶液中:H + 、K +、SO 42- 、NO 3-D、含有大量 Cl-的溶液中:Mg 2+ 、NO 3- 、SO 42- 、Ag +14、下列离子方程式不正确的是 （ ）A、金属铁溶于稀硫酸溶液: Fe2H +Fe 3+H 2B、硝酸银与铜：Cu+2Ag +=Cu2+2AgC、标准状况下 2.24LCO2通入 1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO 2+OH =HCO3D、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba 2+2OH +2HCO3 =BaCO3+CO 3

8、2 +2H2O15、下列推理正确的是 ( )A、铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C、活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂16、有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉 淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na )/molL1 为 （ ）-

9、4 -A( y2 x)/a B(2 y2 x)/a C(2 y4 x)/a D( y x)/a17、N 2O 既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多,例如:NH 4NO3=N2O+2H 2O K 2SO3+2NO=K2SO4+N2O,2NH 3+2O2=N2O+3H2O, 2NaNO 3+(NH4)2SO4=2N2O+Na 2SO4+4H2O 等(反应条件均忽略)下列说法正确的是 ( )A.、反应中 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H 2O 是氧化产物B、反应中 K2SO3是还原剂,N 2O 是氧化产物C、反应中每生成 1mol N2O,转移 4mol 电

10、子D、反应中 NaNO3是氧化剂,N 2O 既是氧化产物又是还原产物18、在 BrF3+H2OBr 2+HBrO3+O2+HF（未配平）化学反应中，若有 16.2g 水被氧化，则被水还原的 BrF3的物质的量是 （ ）A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol第卷（共 46 分）二、非选择题19、（5 分）填写下列所需仪器的名称： (1)萃取分液时所用玻璃仪器除烧 杯外还有_。(2)蒸发结晶时盛装药品的仪器叫做_。(3)分离酒精和水的实验装置中受热容器是_，其中通冷却水的仪器称 为_，接收冷却后液体的仪器是_。20、 （8 分）设 NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下

11、列问题:（1）、3mol NH 3分子中所含原子数与_克 H2O 分子中所含原子数相等。（2）、100mL 含 0.4mol Al3+的 Al2(SO4)3溶液中所含的 SO42-的物质的量浓度是_（3）、在一定温度和压强下,1 体积气体 X2与 3 体积气体 Y2恰好化合生成 2 体积气态化合物M，则 M 的化学式是_。（4）某混合盐溶液中含有离子:Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-,测得 Na+、Mg 2+和 Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2molL -1、0.25molL -1、0.4molL -1,则 c(SO42-) =_。- 5 -21、（9 分）现有下列七种物质:铝

12、 蔗糖 HClH 2SO4 Ba(OH) 2 红褐色的氢氧化铁胶体 CO 2（1）、上述物质中属于电解质的有_.(填序号)（2）、向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_.（3）、上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H +OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_.（4）、的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO 4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H 2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化 的物质是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下 44.8 升 Cl 2时转移电子的物质的量为_

13、.22、（8 分）A、B、C、D 为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的一种,阴离子分别是 NO3-、SO 42-、Cl -、CO 32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。现做如下实验:把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有 C 的溶液呈蓝色;向的四支试管中分别加入盐酸, B 的溶液中有沉淀生成, D 的溶液中有无色无味气体逸出。根据实验现象回答下列问题:(1)、写出 B、D 的化学式: B_ ；D_。(2)、写出 C 与 Ba(OH)2溶液反应的离 子方程式:_。(3)、写出盐酸与 B 反应的离子方程式:_。23、 （8 分）有一些化学

14、反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。(1)若向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式；(2)在（1）所得的溶液中，继续滴加 NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式。(3)若向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 ；(4)在（3）所得的中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式。24、（2 分）将质量分数为 w 的 NaOH 溶液蒸发掉 a 克水后，变成质量分数为 2w 的 NaOH 不饱和溶液 VL

15、。求:（1）原 NaOH 溶液的质量为 ；- 6 -（2）所得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。25、 （6 分）已知: MnO 2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H 2O。一定质量的二氧化锰溶解在 200ml 过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变） 。请计算：（1）反应耗用MnO 2的质量为 ； （2）被氧化的HCl物质的量为 ；（3）原浓盐酸的物质的量浓度为 。- 7 -高一化学期中参考答案第 I 卷（共 54 分）一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，只有一个选项符合题目要求。.）1

16、C 2D 3C 4C 5D 6B 7B 8A 9B 10C 11D 12D 13C 14A 15D 16C 17.D 18.B第 II 卷（共 46 分）二、非选择题（共 46 分）19、（5 分）分液漏斗 蒸发皿 蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶20、（8 分）（1）72（2）6mol/L; （3）XY 3或 Y3X（4）0.15molL -121、（9 分）(1) ; (2).开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失; (3) Ba(OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O(4) a、HCl 5：2 b、还原性和酸性; c、 4mol22、（8 分）(1)、A gNO3；Na 2CO3 (2)、Cu 2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH) 2 （3）、Cl -+ Ag+=AgCl 23、（8 分） (1) H+SO42-+OH-+ Ba2+= BaSO4+ H 2O (2) H+OH- H 2O (3)2H+SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4+ 2 H2O (4) SO42-+Ba2+=BaSO4 24、（2 分）原溶液为 2ag； aw/20V mol/L25、 （6 分） 、 （1）13.05g， （2）0.3 mol， （3）8 mol/L