吉林省乾安县第七中学2018_2019学年高二化学上学期第二次质量检测试题.doc
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1、乾安七中 20182019 学年度上学期第二次质量检测高二化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共 100 分,考试时间为 90 分钟。第卷(选择题,共 60 分)一、选择题(本题 包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)1对处于化学平 衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 ( )A化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大,正反应速率一定大D化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化2在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)3B(g)
2、2C(g)达到平衡状态标志的是( )C 生成的速率与 C 分解的速率相等;单位时间内生成 a mol A,同时生成 3a mol B;A、B、C 的浓度不再变化;A、B、C 的压强不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间内消耗 a mol A,同时生成 3a mol B;A、B、C 的分子数之比为 132A B C D3水的电离过程为 H2O H+OH-,在 25 时水的离子积为 KW=1.010-14,在 35 时水的离子积为 KW=2.110-14,则下列叙述正确的是( )A c(H+)随着温度的升高而降低B35 时 c(H+)c(OH-)C35 时的水比
3、25 时的水电离程度 小D水的电离是个吸热过程4 在 100 时,水的离子积等于 1.01012 ,若该温度下某溶液中的 c(H )=1107 molL1 ,则该溶液( )A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 D c(H )=c(OH )5已知盐酸是强酸,在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是( )A将 pH4 的盐酸和醋酸稀释成 pH5 的溶液,醋酸所需加入水的量少B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH 变大D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等6常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共
4、存的是( )A由水电 离产生的 c(H+)=1012 molL1的溶液中:K +、Na +、ClO 、I B常温下,错误!未找到引用源。=110 12的溶液:K +、 、 、Na +2AlO23CC c(H+)= molL1的溶液中:K +、Fe 3+、Cl 、W 3DpH=13 的溶液中: 、Cl 、 、2AlO3HC24S7工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl 4(g)2H 2(g)=Si(s)4HCl(g) H= Q kJmol1 (Q0)。某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的 是( )A反应过程中,若增大压强能提高 Si
5、Cl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1 mol,则达到平衡时,吸收热量为 Q kJC反应至 4 min 时,若 HCl 浓度为 0.12 molL1 ,则 H2的反应速率为 0.03 molL1 min1D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时,生成的 HCl 通入 100 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液中恰好反应8.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在
6、管口,观察颜色,跟标准比色卡比较9.已知一种C(H )=1103 mol/L的酸和一种C(OH )=1103 mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是( )A.强酸和强碱溶液反应 B.弱 酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐10.常温下,pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混和,所得混和溶液的 pH=11,则强酸与强碱的体积比是( )A.9:1 B.11:1 C.1:11 D.1:911.室温下,甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=2 的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至 pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )A.溶液的体积:10
7、V 甲 V 乙B.水电离出的 C(OH):10C(OH )甲 C(OH )乙C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,消耗 NaOH 溶液甲=乙D.若分别与 5mL pH=12 的 NaOH 溶液反应,所得溶液的 pH:甲乙12下列有关叙述正确的是( )A在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用 50 mL 055 molL1 的氢氧化钠溶液,分别与 50 mL 050 molL1 的盐酸和 50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应,两反应的中和
8、热不相等13已知反应:2CH 3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3,分别在 0 和 20 下,测得其转化率随时间变化的关系曲线( Y t)如下图所示。下列说法正确的是( )Ab 代表 0 下 CH3COCH3的 Y t 曲线B反应进行到 20 min 末,CH 3COCH3的 1(0)2v C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从 Y=0 到 Y=0.113,CH 3COCH2COH(CH3)2的=1(0)2n 14下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )选项生产或实验事实 结论A其他条件相同,Na 2S2O3溶液和 H
9、2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大B工业制硫酸中,在 SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积,使 SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH 3(g)N2H4(l)+H2(g),把容器的容积缩小一半正反应速率增大,逆反应速率减小D往 A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液,在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液,B 试管中产生气泡快当其他条件不变时,催化剂可以增大化学反应速率15已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na+H+ 。某温度下,向 pH=6 的蒸2
10、4S馏水中加入 NaHSO4晶体 ,保持温度不变,测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )A该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的 c(H+)=110-10 molL-1C c(H+)=c(OH-)+c( )24SOD该温度高于 25 16在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),当 m、 n、 p、 q 为任意整数时,反应达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 体系的密度不再变化各组分质量分数不再改变A B C D17常温下,0.1 mol
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