内蒙古包头六中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -包头六中 20182019 学年第一学期期中考试高二年级化学试卷1、选择题：（每小题只有一个合理的答案.232=46 分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2H 2和 I2在一定条件下发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H akJmol1 。已知：(a、 b、 c 均大于零)下列说法不正确的是 ( )A该反应中反应物

2、的总能量高于生成物的总能量B.断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C断开 2 mol HI 键所需能量约为( a b c) kJD向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2akJ3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）A已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molB已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量

3、，则该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq) H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H 2O(l) 12 12H57.4 kJ/molD已知 I2(g)H 2(g)=2HI(g) H 1，I 2(s)H 2(g)=2HI(g) H 2，则 H 1H 24. 在 101kPa 和 25 时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H 1111 kJmol -1H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) H 2242 kJmol -1C(s)+ O2(g)= CO2 (g) H 3394 kJmol -1在同条件下, CO(g) + H 2O(g) =

4、 H2(g)+ CO2 (g) H , 则 H 是（ ）A-41kJmol -1 B+41kJmol -1 - 2 -C-152kJmol -1 D. -263kJmol-15按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )A.盐酸、氯气、BaSO 4、CO 2、SO 2 B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO 2C漂白粉、胆矾、NH 4Cl、CH 3COOH、CO 2 D干冰、氯水、HCl、HClO、CO6下列方程式书写正确的是（ ）A. H2S 在 CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu 2 S 2 = CuSB. H2SO3的电离方程式：H 2SO3 2H SO 32

5、C. HCO3 的水解方程式：HCO 3 H 2O H2CO3OH D. CaCO3的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 327下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A用饱和的食盐水收集氯气B加催化剂 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气D增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO38、最近科学杂志评出 10 大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）A水的离子积仅适用于纯水 B水的电离需要直流电C升高温度水的离子积增大 D加入电解质一定会破坏水的电离平衡9.HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）

6、 H+ + In-(黄色） ，故可用作酸碱指示剂。浓度为 0.02 mol/L 的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl 溶液，NaHSO 4溶液，Na 2CO3溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ） A. B. C. D.10下列说法正确的是（ ）A. 向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B. 用醋酸代替盐酸测定中和热，Hb16对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（s） 2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动D

7、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g) H= Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 （ ）AT 1 T2 ，Q 0 BT l 0 CP 1 P2 ，a+b=c+d DP l P 2 ，a+b=c+d18在一个密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H 2（g） + I 2(g) = 2HI(g) H= B.= C. = D.23下列图像与对应叙述相符合的是（ ）- 6 -A 图甲表示某可

8、逆反应物质的浓度随时间的变化，且在 t 时刻达到平衡状态 B图乙表示向 CH3COOH 溶液中通入 NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C 图丙表明合成氨反应时放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂D 图丁表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化二、填空题（共 54 分）24 （8 分）已知拆开 1mol 氢气中的化学键需要消耗 436kJ 能量，拆开 1mol 氧气中的化学键需要消耗 498kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出的数值： ； （2）生成 H2O（g）中的 1mol H-O 键放出 kJ 的能量。（3）已知：

9、H 2O（l）= H2O（g） H = +44 kJmol1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 25 （12 分)某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为：_。（2）反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率 v（Z）= 。- 7 -（3）1min 时，正逆反应速率的大小关系为：v 正 v 逆 （填“” 、 “; = ;放热（4）B25（14 分） （1）.放热 ad（2）NH 3H2O（aq）+H 2SO4（aq）=NH 4HSO4（aq）+H 2O（l）H=5Q kJmol 1（3） 增大 （4）2.25 cd26（10 分）. (1) D（1 分）(2) B 、D 、 C 、 E 、F ； 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色 (4) C（1 分）27 （1） （2）5.O10 14 , （3）19:11 （4） （5） Fe 3+3H2O Fe（OH） 3+3H+