2019高考化学一轮复习第4讲氧化还原反应课件.ppt
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1、第4讲 氧化还原反应,考点一 氧化还原反应的基本概念,知识清单,一 氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质及判断依据 (1)氧化还原反应的本质:有电子 转移 (包括电子得失和电子对偏移)。 (2)判断依据:有元素化合价的升高或 降低 。 2.氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应: 失去 电子(化合价升高)的反应。 (2)还原反应: 得到 电子(化合价降低)的反应。 (3)氧化剂(被 还原 ): 得到 电子的物质(所含元素化合价降 低的物质)。,(4)还原剂(被 氧化 ): 失去 电子的物质(所含元素化合价升 高的物质)。 (5)氧化产物:还原剂失电子后的对应产物(包含化合价 升高 的元 素的产
2、物)。 (6)还原产物:氧化剂得电子后的对应产物(包含化合价 降低 的元 素的产物)。 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,二 常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。 (2)高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。 (3)高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。 (4)过氧化物:如H2O2、Na2O2等。,2.常见的还原剂 (1)金属单质,如K、Na、Mg等。 (2)某些非金属单质,如H2、C、Si等。 (3)低价态金属阳离子,如Fe2+、Cu+等。 (4)元素处于低价态的氧化物,如CO、
3、NO、SO2等。 (5)非金属阴离子及低价态化合物,如S2-、I-、H2S等。 (6)非金属氢化物,如HBr、HI、H2S等。 三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法,注意事项: (1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且“得”“失”电子总数 应相等。 2.单线桥法,注意事项: (1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 (2)箭头方向表示电子 转移的方向 。 (3)在“桥”上标明转移的 电子总数 。 四 氧化还原反应中各概念之间的相互关系,
4、特别提示 (1)氧化剂和还原剂均指反应物,氧化产物和还原产物均指 生成物。 (2)在同一氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是同时存在的,它们既可以 是不同物质,也可以是同一物质;氧化产物和还原产物也是同时存在的, 既可以是不同物质,也可以是同一物质。 (3) (4)氧化还原反应的基本概念可记忆为: 升失还(原剂):被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。 降得氧(化剂):被还原,发生还原反应,得到还原产物。,氧化还原反应方程式的配平 1.配平的原则 (1)得失电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电 子的总数相等。 (2)电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带正、负电荷总数相等。
5、(3)原子守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等。 2.配平步骤 化合价升降法是最重要的也是最基本的配平方法,步骤一般为: (1)“一标”:根据反应物和生成物的化学式,标出化合价发生变化的元,素的化合价。例如: K O4+Na2 O3+H2SO4 SO4+K2SO4+Na2 O4+H2O (2)“二等”:使变价元素的化合价升降的总数相等,即求出化合价升降 的最小公倍数(化合价升高可用“”表示,降低可用“”表示)。 52 25 (3)“三定”:根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定出参加氧化还 原反应的物质的化学计量数。 2KMnO4+5Na2SO3+H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na
6、2SO4+H2O (4)“四平”:用观察法配平,确定其他各物质的化学计量数。 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O (5)“五查”:检查反应前后原子总数是否相等,检查离子反应中电荷是,否守恒,若相等且守恒,说明方程式正确,将箭头或短线改为等号(上海地 区的反应方程式都用箭头,不必改为等号)。 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O,考点二 氧化还原反应的规律及应用,氧化还原反应的规律 1.守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数 等于 失电子总数。或者说氧化
7、还原反应中,有元素化合价升高必有元素化 合价降低,且化合价降低总值必 等于 升高总值。 2.价态规律 元素处于最高价态,只有 氧化 性;元素处于最低价态,只有 还原性 ;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性 质。物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。 应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。,3.转化规律 在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价 态之间发生反应,元素的化合价只靠拢而不交叉;含有相邻价态的同种 元素的物质之间不发生氧化还原反应。例如:应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。,4.难易规律 越易失去电子的物质,失去后
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