2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质课件新人教版必修1.ppt

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1、3.1.3金属的化学性质,n,m,V(g),N,c,NA,Vm,Vm,NA,V(aq),V(aq),M,M,情景导入,化学计量数之比,H2 + Cl2 2HCl,1,2,：,：,1,一、原 理,标准状况下的 体积之比,1 ： 1 ： 2,结论： 化学计量数之比 = 微粒数之比= 物质的量之比=参与反应的气体体积比（相同条件下）,知识精讲,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。,因为HN

2、O3摩尔质量为63 g/mol,所以m(HNO3)= 0.5 mol63g/mol=31.5 g,例题,2 、实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,讨论：哪种方法简单？,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,解：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,（1）根

3、据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。,二、根据化学方程式进行计算的基本步骤,怎样计算生成H2的体积？,3. 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,=,单位应上下一致,左右相当,解法3：,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,65g,22.4L,

4、V (H2),6.5g,2mol,n (HCl),注 意： （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。 （2）单位应上下一致，左右相当。,4、标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气,下列比例式正确的是( ) A.Zn+2HClZnCl2+H2 1 mol 1 mol 3.25 g x L B.Zn+2HClZnCl2+H2 65 g 1 L 3.25 g x L,C.Zn+2HClZnCl2+H2 1 mol 22.4 L 0.05 mol x L D.Zn+2HClZnCl2+H2 65 g 22.4 L 3.25 g x L,CD,5.实验室用0.2mol

5、 KClO3在MnO2的催化作用下完全反应加热制得O2，求O2的体积（标准状况下）；KCl的质量,答案 ：V（O2） = 6.72Lm（KCl）= 14.9g,6. 1.06 g Na2CO3恰好与200ml的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为生成NaCl的物质的量标准状况下CO2的体积,答案： C (HCl) =0.1mol/Ln (NaCl)=0.02molV (CO2)=0.224L,7. 3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液完全反应，计算：,（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。,答案：C(H2SO4)=1mol/L n(Na2SO4)=0.05mol m(Na2SO4)=7.1g,1根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。,2弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。（2）单位应上下一致，左右相当。,小结,再见,