2018_2019学年九年级化学下册第六章金属6.2第1课时认识金属的主要化学性质同步练习课件（新版）粤教版.ppt

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1、6.2 金属的化学性质,第六章 金属,第1课时 认识金属的主要化学性质,A知识要点分类练,C高频考题实战练,第六章 金属,B规律方法综合练,A知识要点分类练,知识点1 金属跟氧气反应,1我国炼丹专家魏殃著有周易参同契，书中描写到“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下( ) A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原,A,6.2 金属的化学性质,2有些金属在一定条件下能与氧气反应，根据要求完成下列各小题。 (1)在空气中加热铜片看到的现象是_，反应的化学方程式为_。 (2)镁带在空气中燃烧的化学方程式为_。,铜片表面逐渐变黑,6.2 金属的化学性质,(3)铁在氧气中燃烧生成_。

2、(4)铝合金应用广泛、抗腐蚀性强是因为_(用化学方程式表示)。,四氧化三铁(或Fe3O4),4Al3O2=2Al2O3,6.2 金属的化学性质,知识点2 金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应,3黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而“假黄金”是铜锌合金，颜色和外观似黄金。下列不能区分黄金与“假黄金”的方案是( ) A在空气中灼烧 B放在盐酸中 C观察颜色 D比较硬度的大小,C,6.2 金属的化学性质,【解析】在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气反应会生成氧化铜，所以“假黄金”会变黑；放在盐酸中黄金不反应，而“假黄金”中的锌能与盐酸反应生成氢气；因为黄金与“假黄金”颜色基本相同，故通过观察颜色无法区别

3、二者；纯金柔软、硬度低，用指甲就能划出浅痕，牙咬能留下牙印，而铜锌合金硬度较大。,6.2 金属的化学性质,4下列物质不能由金属与酸反应直接得到的是( ) AMgCl2 BAlCl3 CCuCl2 DFeCl2,C,【解析】铜与稀盐酸不反应，不会有氯化铜生成。,6.2 金属的化学性质,5把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中：铁钉的表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，铁钉的质量逐渐减小，生成物的质量小于反应物的质量。以上叙述正确的是( ) A B C D,【解析】铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色；铁钉被消耗，故质量减小；根据质量守恒定律可知，反应物的总质量与生成物的总质量相等。

4、,A,6.2 金属的化学性质,6相等质量的锌粉和铁粉中加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是( ),B,6.2 金属的化学性质,【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率快，锌、铁反应的质量相同，锌先反应完；足量的稀硫酸加入等质量的锌粉和铁粉中时，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B。,6.2 金属的化学性质,知识点3 金属跟某些金属化合物溶液反应,7如图622所示反应，有关说法错误的是( ) A. 铝丝需要用砂纸打磨 B溶液由蓝色变为无色 C铝比铜活泼 D反应的化学方程式为：AlCuSO4=CuAlSO4,D,6.2 金属的化学性质,【解析】铝在空气中易与氧气反

5、应生成氧化铝，形成一层氧化膜，使用前需要用砂纸打磨；硫酸铜溶液为蓝色，与铝反应生成硫酸铝，形成无色溶液；铝将铜置换出来，说明铝比铜活泼；铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。,6.2 金属的化学性质,8要除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，宜选用的试剂是( ) A铜粉 B铝粉 C银粉 D铁粉,【解析】除杂质时要注意所选试剂不能与主要成分反应，并且不能生成新的杂质。铜和银与硫酸铜溶液都不反应；铝既能与硫酸铜溶液反应又能与硫酸亚铁溶液反应；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，既除去了杂质又生成了一部分硫酸亚铁。,D,6.2 金属的化学性质,9常见金属R与

6、硝酸银溶液反应的化学方程式为R3AgNO3=3AgR(NO3)3。下列有关该反应的说法不正确的是( ) A反应后溶液的质量可能减小 B该金属可能是铁 CR的化合价反应前后发生了变化 DR表面有固体析出,B,【解析】除通过反应可知：R在化合物中显3价，如果是铁，则反应后铁在生成物中显2价，故不可能是铁。,6.2 金属的化学性质,10在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有气泡产生，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是( ) A镁能从硝酸银溶液中置换出银

7、 B镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气 C镁投入硝酸银溶液中只发生反应2AgNO3Mg=Mg(NO3)22Ag D根据该实验可判断镁比银活泼,B规律方法综合练,C,6.2 金属的化学性质,【解析】根据现象可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，说明镁的活动性大于银的活动性；根据现象可知，镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气；根据现象可知，镁投入到硝酸银溶液中时，不仅发生反应2AgNO3Mg=Mg (NO3)22Ag，还有生成氢气的反应发生。,6.2 金属的化学性质,11下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是( ) AFeCl3、CuCl2 BMgSO4、MgCl2 CAlCl3、Al2(SO4)3 DZnSO4、

8、ZnCl2,A,6.2 金属的化学性质,【解析】铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁；不能生成氯化铁，铜不与盐酸反应，所以氯化铜不能由酸和金属反应直接制得。,6.2 金属的化学性质,12小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到氢气0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的( ) A铁 B铝 C铜 D镁,C,【解析】6.5 g的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到氢气0.2 g, 0.2 g比实际收集到氢气的质量0.205 g小，则不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成氢气，且6.5 g纯杂质反应生成氢气的质量大于0.2 g，因此不可能是铜(铜不与盐酸

9、发生反应)。,6.2 金属的化学性质,132017泰安 现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图 623 所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为2)。下列说法不正确的是( ) A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙,B,6.2 金属的化学性质,【解析】观察图像可知：生成氢气的质量甲最多，丙最少。因为甲、乙、丙在生成物中化合价均为2，反应中每消耗一个金属原子会生成一个氢分子，甲生成的氢气的质量最多，则消耗的甲原子个数最多，又因为三种金属的质量相等，所以甲的相对原子质量最

10、小，丙的相对原子质量最大。,6.2 金属的化学性质,14某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验。 实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为_。,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu,6.2 金属的化学性质,实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是_，充分反应后溶液中的阳离子有_，反应的化学方程式为_。 通过以上两个实验总结出金属的化学性质有_。 利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和_溶液反应。,有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色,Fe2 、H,FeH2SO4=FeSO4H2,金属能与某些金属化合物溶液反应、金属能与酸反应,CuS

11、O4或H2SO4(合理即可),6.2 金属的化学性质,15A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图624所示。其中B、C、D为单质，且C与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色。,6.2 金属的化学性质,(1)请写出A、D的化学式。 A_，D_。 (2)请写出CB和CDE的化学方程式。 CB：_； CDE：_。,H2O,Fe2HCl=FeCl2H2 (或FeH2SO4=FeSO4H2),O2,【解析】A在通电的条件下生成B和D，则A是水，B、D分别是氢气和氧气中的一种。C与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色，则C是铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；铁不能与其他物质反应生成氧气，所以B是氢气，D是氧气。铁

12、在氧气中点燃生成黑色固体四氧化三铁，故E是四氧化三铁。,6.2 金属的化学性质,16黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表。试计算：,6.2 金属的化学性质,(1)m_。 (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？,0.04,6.2 金属的化学性质,6.2 金属的化学性质,【解析】由表中所给数据可知，在第三次加入5 mL 稀盐酸时得到了0.02 g氢气，说明在第二次加入5 mL稀盐酸充分反应后，金属还有剩余，所以m0.04。,6.2 金属的化学性质,172

13、018雅安 下列关于金属的说法中，错误的是( ) A铜有良好的导电性，常用于制作导线 B所有的金属都能与稀盐酸反应 C铁在空气中不能燃烧 D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,C高频考题实战练,B,【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应生成氢气，不是所有的金属都能与稀盐酸反应。,6.2 金属的化学性质,182018重庆 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( ),C,A B C D,6.2 金属的化学性质,【解析】 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再增加；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当盐酸反应完，会逐渐恢复到原温度；气体的体积逐渐增大，至盐酸反应完后不再变化；化学反应前后元素的质量不变，故氯元素的质量不变。,6.2 金属的化学性质,