2018_2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐精要回放（三）同步练习课件（新版）粤教版.ppt

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1、精要回放（三）,本章知识清单,精要回放（三）,易错易混辨析,精要回放（三）,本章知识清单,精要回放（三）,关键词和词组 酸碱指示剂(8.1) pH(8.1) 酸的化学通性(8.2) 碱的化学通性(8.2) 复分解反应(8.3) 酸雨(8.3) 中和反应(8.3) 盐的复分解反应(8.4) 复分解反应的条件(8.4) 化肥(8.5),一、溶液的酸碱性与pH 1(1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液_。 (2)碱性溶液使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。 2稀溶液的酸碱性强弱程度通常用_来表示。其范围通常在_。 3pH_7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性_。pH_7，溶液呈中性。pH

2、_7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性_。,pH,红,不变色,红,蓝,精要回放（三）,014,越强,=,越强,4酸的水溶液_(填“一定”或“不一定”)显酸性，pH_7；酸性溶液_(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。碱的水溶液_(填“一定”或“不一定”)显碱性，pH_7；碱性溶液_(填“一定”或“不一定”)是碱溶液。 5pH的测定方法：测定溶液pH最简便的方法是利用_。操作方法是_。,一定,一定,不一定,精要回放（三）,不一定,pH试纸,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液涂在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出待测溶液的pH,注意：(1)不可直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为这样p

3、H试纸会使待测溶液受到_。 (2)不能先用水将pH试纸润湿，如果这样会将待测溶液稀释，使所测酸性溶液的pH_、碱性溶液的pH_。 (3)测得的数字为_(填“整数”或“小数”)。,整数,偏大,污染,偏小,精要回放（三）,二、浓酸、常见碱的特性 6浓盐酸是_色液体，有_气味，有很强的_性，打开浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到_，敞口放置在空气中，质量会_，质量分数会_。主要用途：_。,减小,“白雾”,刺激性,无,挥发,精要回放（三）,减小,电镀、食品、化工生产,7浓硫酸具有_，所以可用作干燥剂，敞口放置在空气中，质量会_，质量分数会_，所以浓硫酸需密封保存。由于浓硫酸具有_，所以可使蔗糖、纸张等脱水变黑。

4、主要用途：_。 稀释浓硫酸时，一定要把_沿着容器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。切不可将_倒入_里。(因为浓硫酸溶于水时放出_，并且浓硫酸的密度_水的密度),车用电池、化肥、农药、精炼石油,强脱水性,增大,强吸水性,减小,精要回放（三）,浓硫酸,水,水,浓硫酸,大量的热,大于,8浓硝酸是_色液体，易_，有强_性，有_气味，常放在_色瓶中。主要用途：_。,棕,特殊刺激性,挥发,无,腐蚀,精要回放（三）,生产化肥、染料、炸药,9氢氧化钙的化学式为_，俗称_，_溶于水，溶解度随温度的升高而_，有强烈的腐蚀性。用途：用作建筑材料、制造_、_等。工业上利用高温煅烧_，得到生石灰；再利用生石灰和_反应生成熟石

5、灰。化学方程式分别为_、_，其中属于放热反应的是_，可用作干燥剂的物质是_。,漂白粉,减小,熟石灰,Ca(OH)2,微,精要回放（三）,石灰石,水,改良酸性土壤,生石灰,CaOH2O=Ca(OH)2,CaOH2O=Ca(OH)2,10氢氧化钠的化学式为_，_溶于水，溶解时放出_，有吸水性，易潮解，可用作_，有涩味和滑腻感，NaOH具有_性，俗称_、_、_。,强烈的腐蚀,干燥剂,易,NaOH,热量,精要回放（三）,火碱,烧碱,苛性钠,三、常见盐的物理性质和用途 11(1)氯化钠的化学式为_，是食盐的主要成分，用途是_、_、制_、_等化工原料。 (2)碳酸钠的化学式为_，俗称_、_，水溶液呈_性，

6、用途是_、_、_、_。,氯气,盐酸,食品加工调味,NaCl,制生理盐水,精要回放（三）,Na2CO3,纯碱,苏打,碱,作造纸原料,用于印染工业,制洗涤剂、洗衣粉,制玻璃、瓷砖原料,(3)碳酸氢钠的化学式为_，俗称_，用途是_、_、_。 (4)碳酸钙的化学式为_，_、_的主要成分，用途是_、_，是炼铁、炼钢及制造水泥的原料等。,作灭火剂的原料,作面点发酵剂,小苏打,NaHCO3,作治疗胃酸的胃药,精要回放（三）,CaCO3,石灰石,大理石,作建筑装饰材料,制珍珠首饰,四、酸、碱、盐的化学共性 12(1)酸具有通性的原因：酸在水溶液里解离产生的阳离子全是_，所以它们在溶液中表现出相似的化学性质。另

7、外，除氢离子外，酸还解离出_离子。 (2)酸的化学通性 酸活泼金属_ 如：_。,水,盐,酸根,氢离子,精要回放（三）,H2SO4Fe=FeSO4H2,酸某些金属氧化物_ 如：_。 酸碱_ 如：_。 酸盐_ 如：_。,另一种酸,HClNaOH=NaClH2O,水,盐,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,精要回放（三）,水,盐,另一种盐,H2SO4BaCl2=2HClBaSO4,13(1)碱具有通性的原因：由于碱溶于水生成的阴离子全部是_，所以它们在溶液中表现出相似的化学性质。另外，碱溶液中还解离出_(或_)离子。 (2)碱的化学通性 碱某些非金属氧化物_ 如：_。,水,盐,金属,氢氧根离子

8、,铵根,精要回放（三）,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,碱酸_ 如：_。 碱盐_ 如：_。,另一种盐,另一种碱,水,盐,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,精要回放（三）,Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3,14(1)盐是由_和_构成的化合物。 (2)盐的化学性质 盐金属_ 如：_。 盐酸_ 如：_。,CuSO4Zn=ZnSO4Cu,新金属,新盐,酸根离子,金属离子(或铵根离子),精要回放（三）,新酸,新盐,Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3,盐碱_ 如：_。 盐1盐2_ 如：_。,新盐2,新盐1,新碱,新盐,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(O

9、H)2,精要回放（三）,NaClAgNO3=AgClNaNO3,五、复分解反应 15两种化合物互相_，生成另外_的反应，叫作复分解反应，通式表示为：ABCD_。复分解反应发生的条件，从生成物来看，要有_、_或_。,CB,AD,两种化合物,交换成分,沉淀,精要回放（三）,气体,水,六、中和反应 16中和反应是_跟_生成_的反应，属于_(填基本反应类型)反应。 说明 有些中和反应(如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应)无明显的现象，无法确定反应是否发生，因此需要借助_或其他方法来判断。,复分解,碱,酸,盐和水,精要回放（三）,酸碱指示剂,17中和反应的实质 中和反应是酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成水的过

10、程。,氢离子,氢氧根离子,精要回放（三）,18中和反应的应用 (1)用_来改良酸性土壤。 (2)废水处理。如硫酸厂的废水，可用_进行中和处理，写出反应的化学方程式：_。 (3)用于医药。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式：_。 (4)调节溶液的酸碱性。,3HClAl(OH)3=AlCl33H2O,氢氧化钠,熟石灰,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,精要回放（三）,七、化学肥料 19农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中，_、_、_需要通过施肥补给。,磷,氮,钾,精要回放（三）,20化肥的种类及作用,果,叶,NH4NO3,NH4HCO3,精要

11、回放（三）,茎,K2SO4,KNO3,KCl,21.常见氮肥、钾肥和磷肥的区分,灰色,白色,刺激性气味的氨气,精要回放（三）,八、几种离子的鉴定 22CO32(或HCO3)的检验：所用试剂是_和_。方法是_， 现象是_。 23NH4的检验：所用试剂为_。方法是_，现象为 _。,熟石灰(或氢氧化钠溶液),有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,澄清石灰水,稀盐酸,向待检溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中,精要回放（三）,稀盐酸将被检物质和熟石灰混合研磨(或向被检物质中加入氢氧化钠溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口),有刺激性气味的气体产生(或有刺激性气味的气体产生，且试纸变蓝),易错点

12、 1 溶液的酸碱性 1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。,易错易混辨析,x,x,x,x,精要回放（三）,2归纳是学习的重要方法。小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图Y31所示，连线表示相互反应)。,易错点 2 酸的化学性质,精要回放（三）,(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中，溶液变成_色。 (2)图中A所表示的物质类别是_。 (3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式是_。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,碱,红,精要回放（三）,(4)为了验证性质，可选用的物质是_(填一种即可)。 (5)镁和

13、锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。 A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度,ABD,Na2CO3,精要回放（三）,易错点 3 常见的碱 3判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。,精要回放（三）,x,x,x,x,易错点 4 中和反应 4判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。,精要回放（三）,x,x,x,5.盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的过程中溶液的pH变化如图Y32中甲，请分析并回答问题。,精要回放（三）,图Y32,(1)根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照图乙中_(填“”或“”

14、)进行的。 (2)图甲中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的是_(填“A”“B”或“C”，下同)点的溶液，加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是_点的溶液，此时溶液中一定含有的阳离子是_。,Na和H,B,C,精要回放（三）,(3)为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的实验操作过程如下： 实验过程：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液。 观察现象：出现白色沉淀。 得出结论：证明生成了氯化钠。 小思认为该结论不正确，合理的解释是_ _。,稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀,精要回放（三）,易错点 证明氯化钠的存在只是考虑硝酸银溶液与氯化钠反应生成

15、氯化银白色沉淀，而没有意识到氯化氢的存在也会产生此现象；没有真正地理解复分解反应的实质。,精要回放（三）,易错点 5 复分解反应发生的条件 我来当老师检测一下自己的复习效果吧，请评价一下这位同学的答案是否正确，正确的打“”，错误的打“”，并给出你的正确答案以及讲评。 6判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式。 (1)氧化铜与稀硫酸：_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。 (2)硫酸钠溶液和稀盐酸：_Na2SO42HCl=2NaClH2SO4_。,精要回放（三）,(3)氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液：_2KOHNa2CO3=K2CO32NaOH_。 (4)碳酸钾与稀盐酸：_K2CO

16、32HCl=2KClH2CO3_。 (5)氯化钙溶液和碳酸钠溶液：_不能反应_。 (6)氯化钡溶液和稀硫酸：_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。,精要回放（三）,我的答案：(1)_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_ (6)_,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,不能反应,CuOH2SO4=CuSO4H2O,K2CO32HCl=2KClH2OCO2,精要回放（三）,不能反应,我的讲评：_ _,复分解反应发生的条件：反应物一般要溶于水或溶于酸，生成物中有沉淀、气体或水。,易错点 6 物质的鉴别 7下列有关物质鉴别方案正确的一组是(

17、 ) A可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 BMgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 CNa2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 DCuO粉末、碳粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别,B,精要回放（三）,易错点 不加任何试剂将几种物质鉴别开一直是难点和易错点。不加任何试剂将几种物质鉴别开，一种方式是利用物质的颜色、气味等物理性质将一种物质鉴别出来，再利用该物质鉴别其他物质；另一种方式是通过物质间相互发生反应产生的现象将物质鉴别出来。,精要回放（三）,8有甲、乙、丙

18、、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到如下表所示的现象：,精要回放（三）,根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( ) AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2,C,精要回放（三）,【解析】四种物质中BaCl2和稀硫酸、Na2CO3反应均会生成白色沉淀，Na2CO3和稀盐酸、稀硫酸反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀

19、，因此丙是BaCl2，则乙和丁分别是稀硫酸、Na2CO3中的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此丁是Na2CO3，那么乙就是稀硫酸。,精要回放（三）,易错点 7 物质的提纯 9下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方法中，不合理的是( ) ACO(CO2) 吸收 过量的氢氧化钠溶液 BCaCl2(HCl) 转化、过滤 过量的碳酸钙 CHCl(BaCl2) 沉淀、过滤 过量的硫酸铜溶液 DFeSO4(CuSO4) 置换、过滤 过量的铁粉,C,精要回放（三）,【解析】CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除

20、杂原则；HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，充分反应后进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜、氯化铜，不符合除杂原则；CuSO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。,精要回放（三）,10下列除杂质的实验设计不能达到实验目的的是( ),A,精要回放（三）,易错点 除去溶液中的杂质，对所加入的试剂只考虑能否与杂质反应，往往忽视生成物中有能溶于水的物质，引入新的杂质。,【解析】除去CO中的少量H2O和C

21、O2，要先除去CO2，再除去H2O，所以要先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。,精要回放（三）,易错点 8 推断题 11如图Y33所示AG是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。,精要回放（三）,(1)写出F的化学式：_，E物质的一种用途：_，C物质的一条化学性质：_。 (2)C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式：_。 (3)AB反应的化学方程式是_。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,作建筑材料(或改良酸性土壤，或生产农药、漂白粉、烧碱等),H2O,可燃性(或毒性，或还原性),精要回放（三）,易错点 第(2)小题的化学方程式没有写出，主要原因是确定A和C后，不能根据A和C确定D是金属氧化物。,精要回放（三）,