2018_2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐专题训练（三）酸和碱同步练习课件（新版）粤教版.ppt

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1、专题训练（三） 酸和碱,一、选择题 1下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( ) A氧化钙、消石灰、CaO B氯化氢、盐酸、HCl C碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D氢氧化钠、烧碱、NaOH,D,专题训练（三） 酸和碱,【解析】消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；盐酸为HCl与水的混合物，主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，与碳酸钙不是同一种物质；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。,专题训练（三） 酸和碱,2下列说法正确

2、的是( ) A盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾,D,专题训练（三） 酸和碱,3推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 B氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成盐和水，所以该反应属于中和反应 C碱溶液的pH7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱 D氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物,D,专题训练（三） 酸和碱,【解析】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不一定是酸溶液；中和

3、反应是酸和碱的反应；碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。,专题训练（三） 酸和碱,4下列实验方法错误的是( ) A用澄清石灰水区别CO和CO2两种气体 B用稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠 C用水区分NH4NO3和NaOH两种固体 D用水除掉生石灰中的碳酸钙,D,专题训练（三） 酸和碱,【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能；盐酸与氯化钠混合没有现象，与碳酸钠混合产生气泡，现象不同；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可以用水区别二者；混有碳酸钙的生石灰中加入水，水与生石灰(氧化钙)反应，把原本的物质反应掉了。,专题训练（三） 酸和碱,5某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠

4、溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图T31所示。下列说法正确的是( ),D,A图中c点所示溶液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,专题训练（三） 酸和碱,【解析】c点对应的pH小于7，溶液呈酸性；a点对应的pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，含有的溶质是Na2SO4和NaOH；溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，所以该实验是将硫酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中。,专题训练（三） 酸和碱,6盐酸先生闯迷宫(如图T32)，

5、请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( ),B,A甲 B乙 C丙 D丁,专题训练（三） 酸和碱,7不用任何外加试剂，就可以将KCl、NaOH、CuSO4、 MgSO4四种溶液依次鉴别出来，则其鉴别顺序为( ) A B C D,B,专题训练（三） 酸和碱,【解析】CuSO4溶液是蓝色的，首先被鉴别出来；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂鉴别出四种溶液的顺序为或。,专题训练（三） 酸和碱,8关于化学反应AB=CD，下列说法中正确的是( ) A若生成物C和D分别是单质和化合物，则反应物A和

6、B一定也是单质和化合物 B若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g,C,专题训练（三） 酸和碱,专题训练（三） 酸和碱,9现有Mg和MgO固体混合物3 g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法错误的是( ) A反应过程中有气泡产生 B生成MgCl2的质量为9.5 g C所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% D反应后溶液中的溶质只有MgCl2,C,专题训练（三） 酸和碱,专题训练

7、（三） 酸和碱,10某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞瓶塞。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是( ) A取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质 B取样，在溶液中滴加酚酞溶液，如酚酞溶液呈无色，则溶液已完全变质 C取样，在溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，取上层清液滴加酚酞溶液呈红色，则溶液未完全变质 D取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质,A,专题训练（三） 酸和碱,【解析】A项在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，该溶液已变质；B项酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱

8、性，所以不论溶液变质与否，酚酞溶液都不会呈无色；C项在溶液中加入石灰水，产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向上层清液滴加酚酞溶液呈红色，不能说明溶液是否完全变质；D项在溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸不仅可以把碳酸钠除去，还可以把氢氧化钠除去。,专题训练（三） 酸和碱,二、填空题 112017北京 如图T33所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。,专题训练（三） 酸和碱,(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有_。(填孔穴序号，下同) (3)作为空白对照实验的孔穴是_。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方

9、程式解释其原因：_。,碱性,2、5,3,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,专题训练（三） 酸和碱,【解析】紫色石蕊溶液遇碱性物质变蓝，遇酸性物质变红；作为空白对照实验，应选用显中性的水。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。,专题训练（三） 酸和碱,12镍(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显2价。 (1)氢氧化镍的化学式为_。 (2)将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 反应的化学方程式

10、为_。 预测反应现象：_。,Ni(OH)2,NiSO42NaOH=Ni(OH)2Na2SO4,有绿色沉淀生成，溶液由绿色变成无色,专题训练（三） 酸和碱,三、实验探究题 13某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。,专题训练（三） 酸和碱,(1)A组试管中都产生氢气。若要制得较纯的氢气，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_ _。 (2)B组试管中实验现象相同，该现象是_。 (3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：_。 (4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是_(填序号)。,盐酸有挥发性(或盐酸会挥发出氯化氢气体，或制得的氢气中混有氯化氢气体),红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色,

11、NaOHHCl=NaClH2O (或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O),D,专题训练（三） 酸和碱,14某小组同学通过实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中的溶质成分，如图T35所示。,专题训练（三） 酸和碱,提出问题 氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？ 猜想与假设 猜想一：MgCl2； 猜想二：_。 进行实验 该小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。,MgCl2、HCl,专题训练（三） 酸和碱,表达与交流 产生上述现象的原因是_ _； 当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是_ (填离子符号)。 解释与结论 猜

12、想二成立。 反思与评价 分析反应后溶液中的溶质成分时，需要考虑的因素有_。,先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液反应，生成氢氧化镁白色沉淀 (合理即可),Na、Mg2、Cl,可溶的生成物和剩余的可溶性反应物(合理即可),C开始时加入的氢氧化钠溶液,专题训练（三） 酸和碱,四、计算题 15某活动小组同学对某化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸，两者恰好完全反应。(假设污水中的其他成分不与稀盐酸反应) 求：(1)100 g污水中含氢氧化钠的质量。 (2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。,专题训练（三） 酸和碱,专题训练（三） 酸和碱,