2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第3节盐类的水解考点（1）盐类的水解及规律讲与练（含解析）.doc

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1、1第 8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第 三 节 盐 类 的 水 解 考点一 盐类的水解及规律1盐类水解及其规律2表示方法水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号“” 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如 Cu2 2H 2OCu(OH) 22H ；NH H 2O42 NH3H2OH 。若水解程度较大，书写时要用“= =”“”或“” ，主要有：Al 3 与HCO 、CO 、HS 、S 2 、AlO 等发生相互促进的水解反应，Fe 3 与3 23 2HCO 、CO 、SiO 、AlO 等发生相互促进的水解反应。3 23 23 2如 N

2、aHCO3溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式为 3HCO Al 3 =Al(OH)333CO 2。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如 Na2CO3水解的离子方程式为 CO H 2OHCO OH (主要)、HCO H 2OH 2CO3OH (次要)；不23 3 3能写成 CO 2H 2OH 2CO32OH 。23(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3水解：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H 。总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。3影响盐类水解的因素(1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其

3、对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。(2)外因：例如：对于 NH H 2ONH 3H2OH 43判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)1溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( )2含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。( )3盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。( )4某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )5将 0.1 mol氯化铁溶于 1 L水中，所得溶液含 Fe3 数为 0.1NA。( )6碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为 2Al3 3CO 3H 2O2Al(OH)2333CO 2。( )7醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh 。( )c

4、CH3COOH c OH c CH3COO 8加热 0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH均增大。( )239在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHKb时，溶液显酸性，如 HCOONH4；当 KaCH3COONa。5 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性如：NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4=Na H SO 。246 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 NaHCO3溶液中：HCO H CO (次要)，HCO H 2OH 2CO3OH (

5、主要)。3 23 3(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO H SO (主要)，HSO H 2OH 2SO3OH (次要)。3 23 37 比较盐类水解程度的相对大小(1)盐对应的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。(2)同种弱酸(或弱碱)的盐溶液浓度越小，水解程度越大。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 CO HCO 。23 3(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH 的水解：(NH 4)42CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。10(5)温度越高，盐的水解程度越大。10.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.

6、1 molL1 的 NaOH溶液反应，形成的溶液 pH最小的是( )ANO 2 BSO 2CSO 3 DCO 2解析：A 项，NO 2和 NaOH溶液发生反应：2NO 22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O，二者恰好反应得到的是 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，NaNO 2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B 项，发生反应：SO 2NaOH= =NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO 电离大于水解作用，所以3溶液显酸性；C 项，发生反应：SO 3NaOH= =NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出 H 溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比 NaHSO3强；D 项，发

7、生反应：CO2NaOH= =NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO 电离小于水解作用，所以溶液显碱3性。因此溶液的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。答案：C2有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和 H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H 2B不是强酸；HB 的电离程度大于 HB 的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA HB ，HB H B 2 。其中错误选项的组合是( )A BC D解析：酸式盐 AHB的水溶液呈弱碱性，说明 AOH的碱性相对较强，H 2B的酸性相对较弱，且 HB 的电离程度小于

8、HB 的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH溶液和 H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB 溶液的电离方程式一般写成AHB=A HB ，HB H B 2 。答案：B3相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOH11C(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3DCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4 NaHCO 3 Na

9、OH解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案：B4同温度下的四种溶液，当 NH 浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是( )4ANH 4Al(SO4)2 BNH 4ClCNH 3H2O DCH 3COONH4解析：Al 3 抑制 NH 的水解，CH 3COO 促进 NH 的水解，NH 3H2O微弱电离，则物质4 4的量浓度相同的四种溶液中，c(NH )大小顺序为：NH 4Al(SO4)42NH4ClCH3COONH4NH3H2O，则 c(NH )相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：4NH4Al(SO4)27，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH A

10、OHHD HCHD HC7，D 一定水解；根据 BC溶液 pHBOH，酸性：HCHD。答案：A6常温下，0.1 molL 1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是( )AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度：c(Z )c(Y )c(X )C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X )c(Y )c(HY)c(Z )c(HZ)解析：0.1 molL 1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH分别为 7、8、9，则 HX是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知 HY的酸性强于 HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、C 错误。根据“越弱越水解”可知 B错误。根据物料守恒可知 D项正确。答案：D12