2019高考化学第7章（化学反应速率和化学平衡）第2节化学平衡考点（2）化学平衡的移动讲与练（含解析）.doc

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1、1第七章 化学反应速率和化学平衡李仕才第 二 节 化 学 平 衡 考点二 化学平衡的移动1化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态不平衡状态新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2化学平衡移动与化学反应速率的关系v 正 v 逆 ，平衡向正反应方向移动；v 正 v 逆 ，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v 正 0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左” “向右”或“不移动”)甲向左；乙向左；丙向右。达新平衡，反应体系的温度均比原来高(填“高”或“低”)。(2)加压，使体系体积缩小为原来的 。12平衡移

2、动方向分别为(填“向左” “向右”或“不移动”)甲向右；乙不移动；丙不移动。设压缩之前压强分别为 p 甲 、p 乙 、p 丙 ，压缩后达新平衡时压强分别为 p 甲 、p 乙 、p 丙 ，则 p 甲 与 p 甲 ，p 乙 与 p 乙 ，p 丙 与 p 丙 的关系分别为甲 p 甲 0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。( )7CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )6A加入催化剂，反应途径将发生改变，H 也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H 2S 分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动

3、，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H 2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A 项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B 项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C 项错误；体系中注入 H2，体系将向 H2浓度降低方向移动，但最终 H2的浓度增大，D项错误。答案：B2对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g) 2D(g) Hv(逆)加入催化剂，B 的转化率提高A BC D解析：A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，正反应速率增大

4、，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但 v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。答案：B3下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( )A2AB(g)A 2(g)B 2(g) H0BA 2(g)3B 2(g)2AB 3(g) H0D2A(g)B(g)3C(g) D(s) HpmnnBQ0，B、D 错误。答案：C6下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析：本题考查化学平衡移动原理

5、的应用。A 项中 NO2球中存在2NO2N 2O4，H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )9A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大解析：不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)3y(g)2z(g) 平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)b(g)2c(g) 平衡逆向移动，c 的物质的量减少；等压时，通入 z 气体，x(g)3y(g)2z(g) 平衡逆向移动，体系温度升高；等容时，通入惰性气体，反应物浓

6、度不变，各反应速率不变；等容时，通入 z 气体，x(g)3y(g)2z(g) 平衡逆向移动，y 的物质的量浓度增大。答案：A8在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g) C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A若正反应是吸热反应，则 A 为非气态B若正反应是放热反应，则 A 为非气态C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响解析：若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 A 应为非气态才能符合，A 正确；若正反应是放热反应，升高温度平衡

7、向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 A 应为气态才能符合，B 错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C 错误；如A 为气态，增大压强平衡向正反应方向移动，如 A 为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，D 错误。答案：A9将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g) H131.5 kJmol 1(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是_(填字母序号)。a容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b缩小容器的容积，增大压强c扩大容器的容积，减小压强d其他条件不变，升高温度e压强不变，充入 He 气f及时将水煤气从容

8、器中移走g加入催化剂h采取措施使化学平衡常数 K 增大10(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_(填字母序号)。aCO 的质量分数一定增加bCO 的产量一定增加c反应物的转化率一定增大d反应物的浓度一定降低e生成 CO 的速度一定大于生成 H2O 的速率f正反应速率一定增大g逆反应速率一定减小h可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动ic(H 2O)/c(CO)的值一定减小j化学平衡常数 K 一定增大解析：(1)依据转化率 100%，a、c、d、f 均能使平衡右移，碳起反 应 物 转 化 的 物 质 的 量 或 质 量 、 浓 度 反 应 物 起 始 的 物 质 的

9、量 或 质 量 、 浓 度 始的物质的量不变，碳转化的物质的量增大，符合；b 平衡向左移动，使碳转化的物质的量减小，不符合；e 相当于减压，使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符合；g 平衡不移动，不符合；h 化学平衡常数 K 只随温度变化，所以采取的措施一定是升高温度，符合。(2)加入水蒸气平衡右移，水的转化率降低、水蒸气浓度增大，化学平衡常数不变，所以c、d、j 均错；CO 质量分数 100%，减小 CO 的浓度，平衡右移，CO 的质CO的 质 量气 体 的 总 质 量量、气体的总质量均减小，但 CO 的质量减小的多，所以 a 错误；加入水蒸气平衡右移，c(H2O)、c(CO)均增大，但 c

10、(H2O)增大的多，i 错误；平衡右移生成物的产量一定增大，b正确；平衡向正反应方向移动，所以 v(正)v(逆)，e 正确；由减压，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均降低，f 错误；由升高温度可知 g 错误；碳是固体，可知 h 错误。答案：(1)acdefh (2)be化学平衡移动过程与移动结果的分析1 构建“虚拟的第三平衡”法在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系有困难时，可以考虑构建一个与旧平衡等效的“虚拟的第三平衡” ，然后通过压缩或扩大体积等手段，再与新平衡沟通，以形成有利于问题解决的新模式，促使条件向结论转化，例如：(1)构建等温等容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两

11、个原平衡状态简单的叠加并压11缩而成，相当于增大压强。(2)构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)：新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，相当于“平衡不移动” 。2 典型实例平衡移动与转化率和体积分数的变化关系(1)对于下列反应，达平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的反应物。12(2)若上述反应，达平衡后，保持温度压强不变，再加入一定量的反应物，则移动的结果，无论是哪种情况，反应物的转化率和体积分数都不发生变化。特别提醒：对于 A(g)B(g)C(g) 类的反应，达平衡后，保持温度、容积不变，只加入一定量的 A(g)平衡正移，A 的转化率减小，

12、B 的转化率增大，A 的体积分数增大，B 的体积分数减小。1向一容积不变的密闭容器中充入 1 mol N2O4，建立了平衡 N2O4(g)2NO 2(g)，测知 N2O4的转化率为 a%，在其他条件不变时再通入 1 mol N2O4，待重新建立新平衡时 N2O4的转化率为 b%。a 与 b 的大小关系为( )Aab Cab D无法确定解析：13答案：B2已知反应 O2(g)2Cl 2(g)2Cl 2O(g) H0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入 1 mol O2与 2 mol Cl2，测得平衡时 O2的转化率如下表。下列说法正确的是( )A.起始反应速率：B平衡时压强：p 1p2C容器体积：V 1，结合勒夏特列原理，平衡时压强也是 p1” “B，所以 A 中二氧化硫的转化率大，即达到平衡时 B 容器中 SO2的质量分数大于 A 容器中 SO2的质量分数。答案：15