2019高考化学总复习选择套题满分练12.doc

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1、1选择套题满分练 121化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是( )A用聚乙烯、聚氯乙烯可制作食品袋B推广使用乙醇汽油、绿色能源汽车，可缓解雾霾天气C糖类、蛋白质、油脂这些高分子物质可作为营养物质D “地沟油”和煤油的主要成分均为烃类物质答案 B解析 用聚氯乙烯制作的食品袋对人体有害，故 A 错误；使用乙醇汽油、绿色能源汽车可减少有害气体的排放，B 正确；糖类中只有多糖是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C 错误；“地沟油”的主要成分为油脂，D 错误。2下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A苯、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反

2、应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同答案 C解析 油脂中有的也含有碳碳双键，能够与酸性 KMnO4溶液发生反应而使之褪色，A 错误；甲烷与 Cl2发生的是取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，B 错误；乙醇中的官能团是OH，而乙酸中的官能团是COOH，二者分子中的官能团不同，D 错误。3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，35.5 g 氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NAB60 g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目小于 2NAC标

3、准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为 3NAD一定条件下，0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数大于 0.2NA答案 A解析 依据化学方程式 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O，可知该反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，故 35.5 g(即 0.5 mol)Cl2完全反应，转移的电子数为 0.5NA，A正确；甲酸甲酯的分子式为 C2H4O2，葡萄糖的分子式为 C6H12O6，二者的最简式相同，均为2CH2O，所以二者的混合物中所含的碳原子数为 1NA mol1 2 NA，B 错误；60 g30 gmol 1S

4、O3在标准状况下不是气体，C 错误；依据化学方程式 H2I 22HI ，可知不论反应进行的程度如何，反应前后分子总数不变，所以分子总数为 0.2NA，D 错误。4X、Y、Z 均为元素周期表中的前 20 号元素，可形成化合物 XYZ4，三种元素的最外层电子数之和为 14，且均不在同一周期和同一主族。下列有关推断不正确的是( )A若 X 的化合价为2，则 Y 的化合价为6B若 XYZ4是一种可溶性的盐，则 XY 也是一种可溶性的盐C若 XYZ4是一种强酸，则 XY 也是一种强酸DXYZ 4可能是共价化合物，也可能是离子化合物答案 A解析 根据题意，满足条件的化合物 XYZ4为 HClO4或 KCl

5、O4。若 X 的化合价为2，Y的化合价为6，由于三种元素的最外层电子数之和为 14，故可推知 Y、Z 同主族，此与题意不符，A 错误；若 XYZ4是一种可溶性的盐，则 XYZ4为 KClO4，XY 为 KCl，KCl 也是一种可溶性的盐，B 正确；若 XYZ4是一种强酸，则 XYZ4为 HClO4，XY 为 HCl，HCl 也是一种强酸，C 正确；KClO 4属于离子化合物，HClO 4属于共价化合物，D 正确。5下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论A将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光

6、照射时，溶解的 Cl2逸出B将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI 溶液中，再分别滴加 CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色 还原性：I Br Fe2D 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 有白色胶状物生成 酸性：H 2CO3H2SiO3答案 D解析 选项 A，氯水受日光照射，其中的 HClO 分解生成氧气逸出，错误；选项 B，Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，故错误；选项3C，将少量的溴水分别滴入 FeCl2溶液、NaI 溶液中，分别发生反应生成铁离子、碘单质

7、，可得出还原性：I Br 、Fe 2 Br ，错误；选项 D，将 CO2通入 Na2SiO3溶液中，有白色胶状物生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，正确。6用单质铁去除酸性水体中 NO 的原理如图所示，下列说法错误的是( ) 3A能量转化形式主要为化学能转化为电能B电极材料分别为 Fe 和 Fe3O4C负极反应为 NO 8e 10H =NH 3H 2O 3 4D该原理的总反应可表示为 NO 3Fe2H H 2O=NH Fe 3O4 3 4答案 C解析 A 项，用铁去除 NO 过程利用了原电池原理，故主要的能量转化形式为化学能 3转化为电能，正确；B 项，内部的铁作为原电池的负极，外层可以导电的 Fe

8、3O4作为正极材料，NO 在正极放电，正确；C 项，负极应是 Fe 失去电子，错误；D 项，铁失去电子得到 3Fe3O4，NO 被还原成 NH ，根据化合价升降相等配平总反应式，正确。 3 47.某温度下，向 20.00 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中滴加 0.1 molL1 苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的 pH 和 pOHpOHlg c(OH )关系如图所示。下列说法正确的是( )4A在该温度下，0.1 molL 1 NaOH 溶液的 pH2 a1BF 点对应苯甲酸溶液体积 V20.00 mLC在 G 与 F 之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D温度不变，加水稀释

9、 E 点溶液， 增大c（ C6H5COOH）c（ C6H5COO ）答案 C解析 酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。A 项，观察题图知，F 点对应的溶液呈中性， c(H ) c(OH )110 a molL1 ，在此温度下，水的离子积Kw c(H )c(OH )1102 a，0.1 molL1 NaOH 溶液中 c(H ) 110 2a0.1molL1 ，pH2 a1，错误；B 项，F 点对应的溶液呈中性，而 V20.00 mL 时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，不符合题意， V20.00 mL，错误；C 项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在 G 与 F 之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D 项， ，E 点溶液呈酸性，加水稀释时，c（ C6H5COOH）c（ C6H5COO ） c（ C6H5COOH） c（ H ）c（ C6H5COO ） c（ H ） c（ H ）Ka溶液的酸性减弱，即 c(H )减小，温度不变， Ka不变，故 减小，错误。c（ C6H5COOH）c（ C6H5COO ）