19高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_2考点二氧化还原反应的规律基础小题快练新人教版.doc

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1、12-3-2 考点二 氧化还原反应的规律1在一定条件下 KI、Zn、FeBr 2分别与足量的 Cl2反应，如果 3个反应得失电子数目相等，则 KI、Zn、FeBr 2的物质的量之比为( )A123 B321C632 D236解析：由题意知，3 个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为 1 mol，则根据各反应的化学方程式可得出需要： n(KI)2 mol， n(Zn)1 mol， n(FeBr2)1 mol mol，故 n(KI) n(Zn) n(FeBr2)2 mol1 mol 23 23 23mol632。答案：C2某铁的氧化物(Fe xO)1.52 g溶于足量盐酸中，向

2、所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2 完全氧化。 x值为( )A0.80 B0.85C0.90 D0.93解析：根据电子守恒可知，Fe xO被氧化为 Fe3 转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2转移电子数为 0.01 mol。则有： (3 )1.5256x 16 2xx0.01， x0.80，故选 A。答案：A3现有 24 mL浓度为 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr在还原

3、产物中的化合价为( )A2 B3C4 D5解析：题目中指出被还原的元素是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3，其中 S元素的化合价从46；而 Cr元素的化合价将从6 n(设化合价为 n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05 molL1 0.024 L(64)0.02 molL 1 0.020 L2(6 n)，解得 n3。答案：B4Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4，而 NaClO被还原为 NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 116，则 x的值为( )2A2 B3 C4 D5解析：本题考查在氧

4、化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2 x xNa2 O4 Na O Na S 2/x S 6 Cl 1 Cl 1 得关系式 1 x162， x5。6 (2x)答案：D5取 x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL的NO2气体和 672 mL的 N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g。则 x等于( )A8.64 B9.20C9.00 D9.44解析：反应流程为Error! Error! 浓 HNO3 x g17.02 g m(OH )，而 OH 的物质的量等于镁、铜失去电子的物质

5、的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即： n(OH ) 1 210.46 mol，所以 x g17.02 g0.46 8.96 L22.4 Lmol 1 0.672 L22.4 Lmol 1mol17 gmol1 9.20 g。答案：B6在 PCuSO 4H 2O Cu 3PH 3PO4H 2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化P的物质的量为_mol。生成 1 mol Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_mol。解析：设 7.5 mol CuSO4氧化 P的物质的量为 x；生成 1 mol Cu3P时，被氧化的 P的物质的量为 y根据得失电子守恒得：75 mol(21) x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3) y(50)y1.2 mol所以参加反应的 P的物质的量为 1.2 mol1 mol2.2 mol。答案：1.5 2.2二、先后规律的应用熟记常见的强弱顺序3氧化性：KMnO 4Cl2Br2Fe3 I2稀 H2SO4S还原性：Mn 2 Fe3HNO3浓 H2SO4