19高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_3_1考点一氧化还原反应的基本概念基础小题快练新人教版.doc
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1、12-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念和表示方法1下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO 4=FeSO4CuBAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3CFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = = D2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 解析:A 为置换反应,B 为复分解反应,D 为分解反应,而 C 项铁元素和碳元素有化合价的升降,属于氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型。答案:C2下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总
2、数B若 H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为 46.021023CCl 22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应解析:根据氧化还原反应的守恒规律知,反应中得失电子数目是相等的,A 项正确;反应 2H2O2=2H2OO 2中,每生成 1 mol O2时转移 2 mol e ,B 项错误;反应Cl22Br =2Cl Br 2中 Cl2被还原,而反应 ZnCu 2 =Zn2 Cu 中锌被氧化,C 项错误;Na 2O2与水、Cl
3、2与水的反应中,水都既不是氧化剂也不是还原剂,D 项错误。答案:A3下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( )A3S6NaOH= =2Na2SNa 2SO33H 2OB2CH 3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2CI 22NaClO 3=2NaIO3Cl 2D4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 解析:A 项,3S6NaOH= =2Na2SNa 2SO33H 2O 反应中有 2 mol S 化合价降低,作氧化剂,有 1 mol S 化合价升高,作还原剂,则氧化剂与还原剂物质的量之比为 21,错误;B 项,2CH 3
4、COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2反应中没有元素化合价的变化,不是氧2化还原反应,错误;C 项,I 22NaClO 3=2NaIO3Cl 2反应中,NaClO 3作氧化剂,I 2作还原剂,则氧化剂与还原剂物质的量之比为 21,错误;D 项,4HCl(浓)MnO 2MnCl2Cl 22H 2O 反应中,当 1 mol MnO2得到 2 mol 电子时,有 2 mol = = = = = HCl 失电子,则氧化剂与还原剂物质的量之比为 12,正确。答案:D4下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO 36HCl(浓)= =KCl
5、3Cl 23H 2O;163Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O;23SiO 23C= =SiC2CO;123NO 2H 2O=2HNO3NO;21A BC D解析:反应 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 中,氧化剂为 KClO3,还原剂为HCl,根据电子转移数目守恒可知,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15,故错误;反应 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O 中,氧化剂为 HNO3,但参加反应的 8 mol 硝酸中只有 2 mol 化合价降低,所以参加反应的氧化剂为 2 mol,还原剂为 Cu,参加反应的氧化
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