2019高考化学一轮强化练习第10章化学实验（含解析）新人教版.doc

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1、1第 10 章 化学实验李仕才一、选择题*1、 （2018 年海淀一模）HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A -的物质的量分数 随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液 x mL。下列说法中，不正确的是（ ）A.pH=9 时，c(A -)=c(HA) B.x=0 时，1 B溶液中酸根的物质的量浓度： = C加水稀释至 1 L，溶液的 pH： D分别加入等浓度 NaOH 溶液至中性，消耗 NaOH 的量： = 答案：B2、下列操作中，仪器使用不正确的是( )A用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B用铁坩埚灼烧烧碱C用铁坩埚除去

2、纯碱晶体中的结晶水D加热蒸发皿时不用石棉网解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。答案：A3、下列实验操作中正确的是( )A蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和 Na2CO3溶液的液面下2C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出D测定溶液 pH 时，可用 pH 试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较解析：A 项，在蒸馏实验中，温度计用来测量馏分的温度，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处；B 项，制备乙酸乙酯的实验中，为了防止倒吸，导管末端要在饱和Na2CO3溶液的液面以上；C 项，分液时，

3、下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；D 项，测定溶液 pH 时，应把 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，待变色后和标准比色卡比较。答案：A4、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是( )AFeCl 3溶液得到 FeCl3固体加热蒸干B除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C分离 NaNO3和 BaSO4的混合物溶解、过滤D除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4加入 BaCl2溶液、过滤解析：FeCl 3溶液会发生水解，加热蒸干最后得不到 FeC

4、l3，A 项错误；稀硝酸与 Cu 反应，B 项错误；NaNO 3溶于水，BaSO 4不溶于水，C 项正确；引入了新的杂质 Cl ，D 项错误。答案：C*5、100 mL 0.1 molL 1 醋酸与 50 mL 0.2 molL1 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H ) B.c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH )C.c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH ) D.c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )【答案】A6、下列混合物的分离方法正确的是( )A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B提纯混有少

5、量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C用分液漏斗分液时，先放出下层液体后，再从分液漏斗下口放出上层液体D1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷不能通过蒸馏初步分离解析：粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶3等过程提纯，A 项正确；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，B 项错误；分液时，将下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，C 项错误；互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，D 项错误。答案：A7、为了证明(NH 4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分

6、中含有 NH 、Fe 2 、SO 4和 H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( )24A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B加少量水，溶液为浅绿色，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有 Fe2C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO24D加浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有 NH 4解析：D 项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 NH3，若试纸变蓝色，则

7、证明晶体的成分中含有 NH 。 4答案：D8、如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应 H2C2O4COCO 2H 2O 制取 CO，则合理的装置组合为( )= = = = =浓 硫 酸 A BC D解析：由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置；除去 CO2可选用或装置，要收集 CO 只能用装置，故合理的装置组合为或。4答案：D*9、常温下，有下列四种溶液： 0.1mol/L NaOH 溶液pH = 11NaOH 溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH 溶液下列说法正确的是A由水电离出的 c(H+)：B稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同C与混合

8、，若溶液 pH = 7，则 V(NaOH)V(CH 3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH 3COO-)c(H +)c(Na +)c(OH -)【答案】D 10、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3 ，选用、和解析：茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A 项正确；稀释时用的是烧杯，不是用来配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，B 项错误；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C 项正确；检验 Fe3 一般用

9、KSCN 溶液，还需要的仪器为试管、胶头滴管，D 项正确。5答案：B11、下列有关实验的选项正确的是( )解析：苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为 CCl4，来吸收 NH3或 HCl 气体；二氧化碳能被氢氧化钠吸收，所以能除去一氧化碳中的二氧化碳；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；应该为 11.80 mL。答案：B12、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水

10、中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：乙醇与水互溶，不能用作碘水的萃取剂，A 项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分离，应该用蒸馏法分离，B 项错误；NaCl 的溶解度随温度的降低变化不大，而 KNO3的溶解度随温度降低而减小很大，故应采用降温结晶的方法提纯 KNO3，C 项错误；丁醇和乙醚互溶，但二者沸点相差较大，故可采用蒸馏法分离，D 项正确。答案：D*13、实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是A 溴苯 B 溶有溴的苯 C 溶有溴的溴苯 D 氢溴酸【参考答案】C14、除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选

11、用试剂正确的是( )6AFeCl 2溶液(FeCl 3)：Fe 粉BCO 2(SO2)：饱和的 Na2CO3溶液CAl 2O3(SiO2)：NaOH 溶液DNaHCO 3溶液(Na 2CO3)：Ca(OH) 2溶液解析：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，A 正确；二氧化碳也能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，B 错误；氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠反应，C 错误；氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，应该向溶液中通入过量二氧化碳，D 错误。答案：A15、某种气体可能是由 CO、CO 2、H 2、NH 3、HCl 和 H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水Ba(OH) 2溶液 浓

12、 H2SO4 灼热的 CuO 无水 CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是：中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中( )A一定有 CO2和 HCl，可能有 H2B一定有 H2、CO 2和 CO，可能有 HClC一定有 H2、CO 2和 HCl，可能有 CO 和 H2O(g)，肯定无 NH3D一定有 H2，一定没有 CO解析：气体通过的现象说明气体中含有 HCl 和 CO2，HCl 和 CO2在与碱反应时，强酸性气体 HCl 先与碱反应，气体中含 HCl，一定不含 NH3，气体通过后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过

13、灼热的 CuO，有红色物质产生说明气体中有 CO 或 H2，而得到的气体再通过无水 CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有 H2，而 CO 和 H2O(g)不能确定。答案：C16、实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)” ，下列反应一般能用于实验室制备气体的是( )ANa 2O2与 CO2反应制备 O2BH 2O2与 MnO2混合制备 O2C加热浓硝酸制备 NO2D浓 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热制备 NH3解析：A 项，易引入较多的 CO2杂质；C 项，加热浓硝酸制 NO2时还会

14、产生 O2；D 项，氨气易溶于水，用浓 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液反应制得的 NH3量较少。答案：B二、非选择题1、如图所示是几种常见的加热装置。7(1)A、B、C、D 四个装置都是用酒精灯直接加热，E、F 装置加热时需垫_。其中 F 装置中对试管的加热方式是_，采用这种加热方式的目的是_。(2)H2还原 CuO 可选用_装置(填字母，下同)。(3)NH4Cl 与 Ca(OH)2混合制 NH3可选用_装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用_装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放_。答案：(1)石棉网 水

15、浴加热 使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度 (2)A (3)C (4)D (5)B (6)E 碎瓷片或沸石2、1,2二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备 1,2二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶 a 中分别装有浓 H2SO4和无水乙醇，d 装置试管中装有液溴。8已知：CH 3CH2OH CH2=CH2H 2O 浓 硫 酸 1702CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H 2O 浓 硫 酸 140相关数据列表如下：乙醇 1,2二溴乙烷 乙醚 溴状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体密度/gcm3 0.79 2.18 0.71 3.10沸点/ 78.5 131.4 34.6

16、 58.8熔点/ 114.3 9.79 116.2 7.2水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶(1)实验中应迅速将温度升高到 170 左右的原因是_。(2)安全瓶 b 在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中 d 装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象：_；如果实验时 d 装置中导管堵塞，你认为可能的原因是_；安全瓶 b 还可以起到的作用是_。(3)容器 c、e 中都盛有 NaOH 溶液，c 中 NaOH 溶液的作用是_。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正确情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：_(写

17、出两条即可)。9(5)除去产物中少量未反应的 Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填字母)。A重结晶 B过滤C萃取 D蒸馏(6)实验中也可以撤去 d 装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到 d 装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却 1,2二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_。答案 (1)减少副产物乙醚生成 (2)b 中长直玻璃管内液柱上升 过度冷却，产品 1,2二溴乙烷在装置 d 中凝固 防止倒吸 (3)吸收乙烯气体中含有的 CO2、SO 2等酸性气体 (4)浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应(写出两条即可

18、) (5)乙醚 D (6)液封 Br2及 1,2二溴乙烷解析 (1)该实验需用乙烯作反应物，而当温度为 140 时乙醇在浓硫酸作用下会生成副产物乙醚，所以应迅速将温度升高到 170 。(2)当 d 装置中导管发生堵塞时，气体流动不畅，安全瓶 b 中压强增大，导致安全瓶 b 中长直玻璃管内液柱上升。由于 1,2二溴乙烷的熔点为 9.79 ，如果 d 装置烧杯中冰水温度过低，1,2二溴乙烷凝固，d 装置导管中发生堵塞。安全瓶 b 还可以起到防倒吸的作用。(3)浓硫酸与乙醇能发生氧化还原反应，因而有 SO2、CO 2等酸性气体生成，容器 c 内 NaOH 溶液可将其除去。(4)实验时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下多，可从浓硫酸与部分乙醇发生氧化还原反应、乙烯气流过快难以被液溴全部吸收、加热温度控制不当造成部分乙醇挥发、发生其他副反应等方面分析。(5)除去产物中少量未反应的 Br2后，还含有的主要杂质是乙醚，根据表中数据知 1,2二溴乙烷的沸点与乙醚的沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离。(6)直接将冷水加入 d装置的试管中，此时冷水会起到液封的作用。