2019高考化学一轮复习离子检验试题.doc

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1、1离子检验的答题规范李仕才实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入试剂，再加入试剂)现象描述(溶液由变为，有生成，没有等)得出结论(如“若说明，若说明”)典例剖析 (NH 4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH 4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400 加热装置 A 至(NH 4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置A、D 之间的导气管内有少量白

2、色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO ，23无 SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。24检验装置 D 内溶液中有 SO ，无 SO 的实验操作和现象是23 24_。解析 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 SO 、SO23都与 Ba2 产生沉淀，但 BaSO3可溶于盐酸而 BaSO4不溶于盐酸。24(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加 BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若说明，若说明” 。答案 取少量装置 D 内溶液于试管中

3、，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体专题训练1按要求回答下列问题：(1)结晶析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，2检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O 2H =SSO 2H 2O23供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液(2)榴石矿石可以看作由 CaO、FeO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2组成。试设计实验证明榴石矿中含有 FeO(试剂任选，说明实验操

4、作与现象)_。答案 (1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有 Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解)2已知：5SO 2IO 2H =I25SO H 2O23 3 24某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I 、IO 中的一种或两种。请补充完整 3检验含碘废水中是否含有 I 、IO 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液， 3直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中

5、可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO3溶液。答案 从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I 。另从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO 3 33为了探究 AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag 除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：

6、KSCN 溶液、K 3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作 现象 结论取少量除尽 Ag 后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 存在 Fe3取少量除尽 Ag 后的溶液于试管中，加入_，振荡 存在 Fe23【实验结论】 Fe 的氧化产物为 Fe2 和 Fe3 。答案 溶液呈红色 K 3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀解析 Fe 3 遇 KSCN 溶液，溶液变红色。由于氯水与 Fe2 反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明 Fe2 存在，否则不存在。4(2017哈尔滨高三模拟)某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：阳离子

7、 K 、Ba 2 、Ag 、Mg 2 、NH 4阴离子 Cl 、SO 、CO 、AlO 、MnO23 23 2 4为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_。(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_，可以排除的离子是_。(3)取以上实验的上层澄清液，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：_(填离子符号)，请你对尚待检验的离

8、子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_。思路点拨 本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据实验现象，步步为营，逐步得出正确结论。答案 (1)MnO 、NH 、Ag 、Mg 2 4 4(2)AlO 、CO 、K Ba 2 、SO 2 23 23(3)Cl 取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有 Cl ，否则不含 Cl解析 排除的离子 排除的依据MnO 4 溶液无色，MnO 显紫色 4NH 4 溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味(1)Ag 、Mg 2 碱性溶液中无法大量存在肯定存在的离子 判断依据AlO 2 加盐酸有沉淀产生，继续加盐酸沉淀溶解(2)CO23 加盐酸后有无色无味气体逸出4K 根据溶液呈电中性原则，溶液中至少含有一种阳离子排除的离子 排除的依据Ba2 与 CO 无法大量共存23SO23 酸化后逸出的气体没有刺激性气味待检验离子 理由与检验方法(3) Cl步骤(2)加入盐酸，引入了 Cl ，无法确定原溶液是否含有Cl 。检验时要取(1)中所得溶液，滴加硝酸和硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成