2019高考化学一轮复习专题3氨基酸和蛋白质.doc

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1、1氨基酸和蛋白质李仕才专题三：氨基酸和蛋白质知识点：1：天然蛋白质是解的最终产物是： 2：氨基酸的基本结构 3、 氨基酸的化学性质：4、 几种重要的氨基酸：5、 蛋白质的性质：（1）：盐析：（1） 变性：3：颜色反应4：水解性：典型例题：例 1：蛋白质在 条件下发生水解，水解的最终产物是 ，产物中官能团名称为 和 。最简单的氨基酸称为 ，结构简式为 。使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫 ；发生不可逆的凝聚现象，叫 。使蛋白质发生不可逆凝结的条件是：加热；加酸、碱；加某些有机物；加 。例 2：下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）A蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解 B人

2、工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家于 1965 年首次合成的 C重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒 D浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 E蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜 例 3：由两个氨基酸分子缩合脱掉 1 个水分子可以生成二肽。丙氨酸和苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的二肽分子的种类有 （ ）A2 种 B. 3 种 C4 种 D5种2例 4：.下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是（ ）A.只有 B.只有 C.只有 D.只有例 5：3 个氨基酸（RCHCOOH，烃基 R 可同可不同）失去 2 个 H2O 缩合成三肽化合物，

3、NH2现有分子式为 C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H5O2N） 、丙氨酸（C 3H7O2N） 、谷氨酸（C 5H9O4N） ，在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A3:3:5 B3:5:3 C5:3:3 D8:7:7例 6：由 a g 乙酸、 b g 葡萄糖， c g 尿素CO(NH 2)2组成的混合物 150g，在一定条件下完全燃烧生成 90g 水，则 a，b，c 的比值是A1:1:1 B1:3:1 C任意比 D无法计算强化训练：1、血红蛋白中含铁 0.34%，如果它的每个分子中至少有一个铁原子，血红蛋白的最低相对分子质量是（ ） A164

4、B16470 C10000 D34002、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（ ）A蛋白质溶液里加(NH 4)2SO4溶液不能提纯蛋白质B在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D任何结构的蛋白质遇到浓 HNO3都会变为黄色3、下列变化过程中不可逆的是（ ）A食盐的溶解 B醋酸的电离 C氯化铜的水解 D蛋白质的变性4、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）A(NH 4)2SO4溶液 B酒精溶液CPb(NO 3)2溶液 D NaOH 溶液5、下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中 A、B、C、D 标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂

5、的键是（ ） 36、误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（ ）A服用大量开水 B服用足量的牛奶C服用足量的酒精 D服用足量的硫化钠7、生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟几十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验 当时无臭氧层 ，认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能为同分异构体的物质，这物质是 （ ） A醇类 B羧酸类 C糖类 D氨基酸8、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A蛋白质溶液里加(NH 4)2SO4溶液不能提纯蛋白质B在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D任何结构的蛋白质遇到浓 HNO3都会变为黄色9

6、、下列说法不正确的是 A天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸BCuSO 4溶液会使蛋白质变性C凡含有 CONH 的化合物均为蛋白质D分子式为C 4H9O2N，且属于氨基酸的同分异构体有4种10、 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 A(NH 4)2SO4溶液 B酒精溶液CPb(NO 3)2溶液 D NaOH 溶液11、在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸氢溶液，观察到的现象是_。这种现象叫_再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是_，这说明_是一个可逆反应利用这个性质，可以采用多次_的方法分离、提纯蛋白质。12、天然蛋白质水解产物中含某有机物 A，A 由 C、H、O、N

7、四种元素组成，A 能与 NaOH 溶液反应，也能与盐酸反应，在一定条件下，两分子 A 发生缩合反应生成 B 和一个水分子，B 的分子量为 312，当蛋白质与浓 HNO3反应时显黄色。据此推断 A 的结构简式 ，B 的结构简式 。413、A、B 两种有机化合物，分子式都是 C9H11NO2 （1）化合物 A 是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（CH 3） 。化合物 A 的结构式是_。（2）化合物 B 是某分子式为 C9H12的芳香烃一硝化后的惟一产物（硝基连在芳环上） 。化合物 B 的结构式是_。14、 “凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质

8、含量的一种方法。为了提高氮的检出量，不法分子将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了婴幼儿的健康。（1）三聚氰胺的结构简式如下图，关于它的下列说法正确的是 （填字母序号） 。NN CCCNNH2H2N NH2NNNNH2NH2H2N（可简写为： )A. 属于有机物 B. 属于高分子化合物 C. 分子式为 C3H6N6 D. 三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量（2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚氰酸（ ） 。三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则NNNOHOHHO氰酸的分子式是 。（3）异氰酸是氰酸的同分

9、异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的 8 电子结构，则异氰酸的结构式是 。异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。以 NO2转化为例，已知 1 mol 异氰酸与 NO2完全反应时，失去电子的物质的量为 3 mol，则异氰酸与 NO2反应的化学方程式是。（4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：称取 2.50g 样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐； 加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出； 用过量硼酸吸收所得的氨 2 NH3 + 4 H3BO3 = (NH4)2B4O7 + 5 H2O ；然后加入指示剂并用标准的盐酸滴定 (NH 4)2B4O7 + 2 HCl + 5

10、 H2O = 2 NH4Cl + 4 H3BO3 ，消耗盐酸 10.00mL；另取 0.214g 纯的NH4Cl，重复的操作步骤，最终耗去标准盐酸 50.00 mL。步骤中反应的离子方程式是 ；5此牛奶中蛋白质的百分含量是（已知奶品中的蛋白质平均含氮量 16%） 。15、盖达尔法分解蛋白质的过程可以表示为现对牛奶中的蛋白质进行如下实验：取 30mL 牛奶用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用 0.5mol/L H2SO4 50mL 吸收所生成的氨，剩余的 H2SO4 用 1mol/L 中和需 NaOH 38.0mL。求：（1）30mL 牛奶中共含有多少克氮元素？（2）如果蛋白质中氮元素的质

11、量分数为 16%，则牛奶中蛋白质的质量分数是多少？（已知牛奶的密度是 1.03g/mL）典型例题：例 1： （12 分）酸碱或蛋白酶，氨基酸，氨基，羧基，氨基乙酸，H 2N-CH3-COOH。盐析；变性。重金属盐。例 2：AE 例 3：C 例 4：A 例 5：B 例 6：C强化训练：1、B 2、B 3、D 4、A 5、C 6、B 7、D 8、B 9、C 10、A11、有沉淀生成 盐析 沉淀溶解 盐析 盐析；12、13、14、 14、 （1）acd（2 分） （2）HOCN（2 分） （3）HN=C=O（2 分） 8HNCO + 6NO 2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O（2 分）（4）NH+ OH - NH3+ H 2O（2 分） 2.8%（2 分）（提示： c（HCl）= =0.08 molL-1，3410)Cl(lN(VMm牛奶中蛋白质的百分含量 ）%8.210g5.2%6)Hl(og13c615、有沉淀生成 盐析 沉淀溶解 盐析 盐析；16、 （1）30mL 牛奶中含 0.168g 氮元素；（2）牛奶中蛋白质的质量分数为 3.4%