2019年高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习.doc

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1、1专题二 化学常用计量12018葫芦岛市第六中学月考冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A1 mol CH 3COOK 的质量为 98 g mol1BCH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g986.021023D含有 6.021023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol22018全国卷 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB22.4 L(标准状况)氩

2、气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA32018上海市崇明区模拟某学生配制 0.2 mol/L NaOH 溶液时浓度偏小了，可能的原因是( )A容量瓶中有残留水 B称好的 NaOH 发生潮解C漏掉洗涤操作步骤 D摇匀后液面低于刻度线42018全国卷 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB100 mL 1 molL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2

3、 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA52018大连市模拟洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应： NaClO2HCl= =NaClCl 2 H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )A每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NAB1 mol NaCl 含有的电子数为 28NAC1 L 0.2 mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD标准状况下，将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，形成 2 mol/L 的盐酸62018河北省定州中学月考设 NA为阿伏加德罗

4、常数的值，下列说法正确的是( )AS2KNO 33C= =K2S3CO 2N 2每生成 0.5 mol N2，反应中转移电子数为 6NAB a g C2H4和 C3H6混合气体含有的原子数目为 a NA/14C1 L 0.2 mol/L NaHCO 3溶液中含 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.2NA 3 23D1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目小于 NA72018大连渤海高级中学月考如图所示：已知 A、B 都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol 甲分子反应生成 1 mol 丙和 3 mol 乙，下列对此判断不正确的是( )A1 个乙分子中含有 2

5、 个 A 原子B甲的摩尔质量为 17 gmol1C同温、同压下，生成丙和乙的体积比为 1 ：3D标准状况下，11.2 L 甲溶于 500 mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为 1 molL182018嘉兴市第一中学月考设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是( )A14 g 乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为 2NAB2 mol SO 2与 1 mol O2反应生成的 SO3分子数为 2NAC1 mol Fe 放入过量的浓硫酸，电子转移数小于 3NA2D标准状况下，2.24 L C 3H8含有的共价键数为 1.0NA92018保定市三中月考在 V L Al2(SO4)3溶液中加入过

6、量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 m g，溶液中 SO 的物质的量浓度是( )24A m/27VmolL1 B2 m/27VmolL1C3 m/54VmolL1 D m/34VmolL1102018湖北联考设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，5.6 L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为 2.4 g，其中含有NA个电子B5.6 g Fe 与 1 L 0.2 mol/L HNO3溶液充分反应，至少失去约 1.2041023个电子C72 g CaO 2与 KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为 NAD1 mol CH 4与 1 mol C

7、l2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为 NA112018鞍山市第一中学模拟设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )AKClO 36HCl= =KCl3Cl 23H 2O 中，生成 13.44 L(标准状况)Cl 2转移电子数为1.2NAB标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合后，原子总数小于 2NAC足量的 MnO2与一定量的浓盐酸反应得到 1 mol Cl2，若向反应后的溶液中加入足量的 AgNO3，则生成 AgCl 的物质的量为 2 molD5.6 g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为 0.26NA122018延边二中月考在标准状况下，将 a L N

8、H3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是( ) 100% c 若上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶质的35a22.4V 1 000a22.4V质量分数大于 0.5 若上述溶液中再加入 0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4A B. C D132018浙江教育绿色评价联盟适应性考试用无水 Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 molL1 溶液的步骤如下图，请回答：(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻

9、璃棒、胶头滴管、 250 mL 容量瓶和_；检验容量瓶是否漏水的操作方法是_。(2)下列操作不会对所配的 Na2SO3溶液浓度产生误差的是_。A容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干B图没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并转移洗液C图时仰视容量瓶的刻度线D图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_。142018葫芦岛市第六中学月考有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：(1)第一位同学取样品 m1 g 和过量的氢氧化钠溶

10、液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为_(保留小数点后 2 位)。(2)第二位同学取样品 m2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准3状况下气体的体积为 V L，则 m2的取值范围是_(结果化为最简分数)。(3)第三位同学取不同质量的样品分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：实验序号 a b c合金质量/g 0.51 0.765 0.918气体体积/mL 560 672 672盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数为_。

11、要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入 1.0 molL1 的氢氧化钠溶液_mL。152018河北省定州中学月考向一定体积 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00 molL1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知：图中 V1 ： V21 ：2，当加入 V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 molL1 ，体积为 200 mL。求：(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比 n(CaCl2) ： n(HCl)_。(2)m2_ g。4专题二 化学常用计量1C

12、1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 项错误；摩尔质量的单位是 gmol1 ，相对分子质量的单位是“1” ，B 项错误；一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g，C986.021023项正确；一个“CH 3COOK”中含有 2 个 C 原子，所以当醋酸钾中有 6.021023个 C 原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 项错误。2B 16.25 g 氯化铁的物质的量是 16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，由于氢氧化铁胶体是众多分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA，A 项错误；标准状况下 22.4 L 氩气的物质的量是

13、 1 mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18 NA，B 项正确； 1 分子丙三醇(C 3H8O3)含有 3 个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量是 1 mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 项错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 项错误。3C A 项容量瓶中有残留水， n、 V 均不变，对实验无影响，故 A 不选；B 项称好的NaOH 发生潮解， n、 V 均不变，对实验无影响，故 B 不选；C 项漏掉洗涤操作步骤， n 偏小，会导致配制 0.2 mol/L NaOH 溶液时浓度偏小，

14、故 C 选； D 项摇匀后液面低于刻度线，为正常现象，对实验无影响，故 D 不选。4C 常温常压下，124 g P4的物质的量是 1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 项错误；铁离子在溶液中发生水解，所以 100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目小于 0.1NA，B 错误；甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5 mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 项正确；反应 2SO2O 2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol

15、 O2催化反应不能完全转化为 SO3 ，反应后分子总数大于 2NA，D 项错误。5B 根据题给反应可知，每生成 1 mol Cl2转移电子数为 NA，A 项错误；每个 NaCl含有 28 个电子，1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA，B 项正确；NaClO 溶液中 ClO 发生水解，1 L 0.2 mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数目小于 0.2NA，C 项错误；标准状况下 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，不能确定溶液的体积，不能求出溶液的物质的量浓度，D 项错误。6A 在反应 S2KNO 33C= =K2S3CO 2N 2中，S 得电子转化为 K2S

16、，KNO 3得电子转化为 N2，C 失电子化合价由 0 价升高到4 价，每生成 1 mol N2转移电子数为 12NA，则每生成 0.5 mol N2转移 6NA个电子，A 项正确；C 2H4和 C3H6的最简式为 CH2， a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为 3NA ，B 项错误；1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液中a14 3aNA14n(HCO ) n(CO ) n(H2CO3)0.2 NA，C 项错误；D 项未给出溶液体积，不能确定 ClO 3 23的数目，D 项错误。7D 已知甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol 甲分子反应生成 1 mol 丙和 3 mol 乙

17、，根据原子半径相对大小可判断 A 是 H，B 是 N，因此甲、乙、丙分别是氨气、氢气和氮气，1 个乙分子中含有 2 个 H 原子，A 项正确；氨气的摩尔质量是 17 g/mol，B 项正确；根据原子守恒可知同温同压下，生成氮气和氢气的体积比为 1 ：3，C 项正确；所得氨水溶液的体积不是 0.5 L，不能计算氨水的浓度，D 项错误。8B 乙烯和丁烯的最简式均为 CH2，故 14 g 乙烯和丁烯混合气体中含有 CH2的物质的量为 14 g14 g/mol1 mol，氢原子物质的量为 2 mol,14 g 乙烯和丁烯混合气体中的氢原子个数为 2NA, A 项正确； 因 SO2和 O2反应生成 SO

18、3为可逆反应，则 2 mol SO2与 1 mol O2不能完全反应生成 SO3，反应生成的 SO3分子数小于 2NA, B 项错误；常温下 Fe 遇到浓硫酸发生钝化，Fe 不能完全反应，则电子转移数小于 3NA, C 项正确；标准状况下，C 3H8为气体，则 2.24 L C3H8的物质的量为 2.24 L22.4 L/mol0.1 mol，因 1 个 C3H8分子中含有 10 个共价键，所以 0.1 mol C3H8分子中含有的共价键数为 1.0NA, D 项正确。59D 依题意，最后所得固体为 Al2O3，其物质的量为 m/102 mol，原 V L Al2(SO4)3溶液中含 SO 的

19、物质的量 m23/(1022) mol， c(SO ) m/34V molL1 ，所以24 24答案选 D。10C A 项根据标准状况下“人造空气”的体积和质量计算 He 和 O2物质的量， n(He) n(O2) 0.25 mol,4 g/mol n(He)32 g/mol n(O2)2.4 g，解得 n(He)5.6 L22.4 L/mol0.2 mol， n(O2)0.05 mol,1 个 He 中含 2 个电子，1 个 O2中含 16 个电子，标准状况下5.6 L 质量为 2.4 g 的“人造空气”中含电子物质的量为 0.2 mol20.05 mol161.2 mol，A 项错误；B

20、项，Fe 与稀 HNO3可能发生的反应为 Fe4HNO 3(稀)= =Fe(NO3)3NO2H 2O()、3Fe8HNO 3(稀)= =3Fe(NO3)22NO4H 2O()， n(Fe) 0.1 mol， n(HNO3)1 L0.2 mol/L0.2 5.6 g56 g/molmol， ，Fe 与稀 HNO3发生反应且反应后 Fe 过量，根据反应n Fen HNO3 0.1 mol0.2 mol 1238每消耗 8 mol HNO3转移 6 mol 电子，反应中转移电子物质的量为 0.15 60.2 mol8mol，转移电子数约为 9.031022，B 项错误；C 项，CaO 2和 KHS

21、的摩尔质量都为 72 g/mol，CaO 2与 KHS 以任意比混合，72 g 混合物总物质的量都为 72 g72 g/mol1 mol，CaO 2与 KHS 中阴、阳离子个数比都为 1 ：1,72 g CaO2与 KHS 的混合物中含阴离子物质的量为 1 mol，C 项正确；D 项，CH 4与 Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4和 HCl 的混合物，1 mol CH4与 1 mol Cl2充分反应生成的CH3Cl 物质的量小于 1mol，D 项错误。11D 在 KClO36HCl= =KCl3Cl 23H 2O 中氯元素化合价从5 价降为 0 价

22、，HCl只是部分被氧化为 Cl2，每生成 3 个 Cl2转移 5 个电子，13.44 L(标准状况)Cl 2的物质的量为 0.6 mol，生成 0.6 mol Cl2转移电子数为 1NA，故 A 错误；标准状况下， 11.2 L NO 和11.2 LO2的物质的量均为 0.5 mol，根据原子守恒可知混合气体的总原子数等于 2NA, B 项错误；足量的 MnO2与一定量的浓盐酸反应得到 1 mol Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸，反应停止，则反应后溶液中实际含有的 Cl 的物质的量大于 2 mol，向反应后的溶浓中加入足量的 AgNO3，生成 AgCl 的物质的量大于 2 mol,

23、 C 项错误； 5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol,1 mol Fe 与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁(硝酸过量)，则转移电子为 3 mol；若全部生成二价铁(硝酸不足 )，则转移电子为 2 mol；1 mol Fe 与一定量的稀硝酸完全反应，电子转移在 23 mol 范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为 0.26NA, D 项正确。12C 氨气溶于水，主要以 NH3H2O 存在，但仍然以 NH3作为溶质， 100% 100%，故错误； c 溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量 V NH3Vm M V 溶 液 17a22.4 V n 溶 质

24、 V 溶 液 mol/L，故正确；溶质质量分数 100%a L22.4 L/mol10 3V L 103a22.4V 溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量100% 0.5 ，故错误；盐酸的物 V % V 氨 水 m 水 氨 水 V 氨 水 V 水 V质的量小于氨水的物质的量，所以该溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，铵根离子的浓度大于氯离子的浓度，所以大小顺序为 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )， 4故正确；故选 C。13答案：(1)电子天平 在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏(

25、2)A(3)取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠6解析：(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL 容量瓶和电子天平；检验容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏。(2)A 项容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响；B 项图没有用蒸馏水洗烧杯23 次，并转移洗液，则溶质减少，所以配得的 Na2SO3溶液浓度偏低；C 项图时仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，配得的 Na2SO3溶液浓度偏低；D

26、 项图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切，则溶液体积偏大，配得的 Na2SO3溶液浓度偏低。(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，要检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质，可以检验硫酸根离子，方法是：取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl 2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠。14答案：(1)47.06% (2) m245V56 15V14(3)2.0 molL 1 47.06% 78解析：(1)加入过量 NaOH 溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到 Al(OH)3沉淀，灼烧得到 Al2O3，合金的质量与 Al2O3的

27、质量相同，故 Al2O3中 O 的质量分数就是合金中镁的质量分数，即 100%47.06%。(2)若该氢气完全由 Al 生成，则 m(Al) 48102 2327 gmol1 g；若该氢气完全由 Mg 生成，则 m(Mg)V L22.4 Lmol 1 45V5624 gmol1 g，则 m2的取值范围是 m2 。(3)c 中盐酸反V L22.4 Lmol 1 15V14 45V56 15V14应完全， n(H2)0.03 mol，则 c(HCl) 2.0 molL1 。用 a 组数据列0.03 mol20.03 L方程式，求得 n(Mg) n(Al)0.01 mol， w(Mg) 47.06%

28、。由 HClNaCl 知， n(NaCl) n(HCl)2 n(H2)0.01 mol24 gmol 10.51 g0.06 mol，由关系式 Al NaAlO2可知， n(NaAlO2) n(Al) 0.01 mol0.018 0.9180.51mol。根据 Na 元素守恒得 n(NaOH)0.06 mol0.018 mol0.078 mol，所以 V(NaOH)0.078 L78 mL。0.078 mol1.0 molL 115答案：(1)1 ：2 (2)5.00解析：由图可知，向一定体积 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1 molL1的 Na2CO3溶液，0 V1发生的

29、是 Na2CO3与盐酸的反应 Na2CO32HCl2NaClCO 2H 2O，生成 CO2的质量为 m1， V1 V2 Na2CO3与 CaCl2发生反应 Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl，生成 CaCO3的质量为 m2。又知 V1 ： V21 ：2，说明盐酸和 CaCl2消耗的 Na2CO3溶液体积相等，根据两反应方程式可知 n(CaCl2) ： n(HCl)1 ：2。当加入 V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液为 NaCl 溶液，其浓度为 1 mol/L，体积为 200 mL，则 n(NaCl)1 mol/L0.2 L0.2 mol，设原混合物中 CaCl2的物质的量为 x，则 HCl 的物质的量为 2x，根据氯离子守恒可得 2x2 x0.2 mol， x0.0500 mol， n(CaCO3) n(CaCl2)0.0500 mol，则 m20.0500 mol100 g/mol5.00 g。