2019年高考化学二轮复习专题12物质的分离、提纯与检验专题卷.doc

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1、1专题 12 物质的分离、提纯与检验1欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的 CO2气体 加入足量的 NaOH 溶液 加入足量的 FeCl3溶液 加入浓 H2SO4与 NaBr 晶体共热。下列步骤中最合理的是A B C D【答案】B【解析】：欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，首先加入足量的 NaOH 溶液，使苯酚发生反应变为苯酚钠溶液，然后利用物质沸点的不同，用蒸馏的方法分离出去乙醇，向溶液中通入 CO2气体，利用酸性碳酸强于苯酚的性质，发生复分解反应，制取苯酚，由于苯酚在水中溶解度不大，因此液体分层，下层为苯酚层，从而得到苯酚步骤是。选项是 B

2、。2将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是A氯水 B乙烯 C乙醇 D碘化钾溶液【答案】B3甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为A澄清石灰水、浓硫酸 BKMnO 4酸性溶液、浓硫酸C溴水、浓硫酸 D浓硫酸、KMnO 4酸性溶液【答案】C【解析】：A甲烷、乙烯与澄清石灰水不能反应，不能达到除杂的目的，错误。BKMnO 4酸性溶液有强的氧化性，会将乙烯氧化为 CO2，不能达到除杂的目的，错误。C乙烯与溴水发生加成反应，变为 1,2-二溴乙烷，甲烷是气体，达到除杂的目的，然后通过浓硫酸干燥，就得到纯净的甲烷气体，正确。D浓硫酸干燥，

3、再通过 KMnO4酸性溶液会使乙烯变为 CO2，不能达到除杂的目的，错误。4分离提纯是化工生产中常用的方法。下列说法合理的是A蒸馏自来水可得到蒸馏水 B酸溶法除去 Al2O3的 Fe2O3C过滤法除去乙酸中的乙醇 D碱溶法除去 Al2O3中的 SiO2【答案】A2【解析】：A蒸馏自来水可得到蒸馏水，A 正确；B氧化铝、氧化铁均能与酸反应，不能用酸溶法除去Al2O3的 Fe2O3，B 错误；C乙醇和乙酸互溶，不能过滤法除去乙酸中的乙醇，C 错误；D氧化铝和二氧化硅均与碱反应，则不能用碱溶法除去 Al2O3中的 SiO2，D 错误，答案选 A。5从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A

4、用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解 MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于 HCl 气氛中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B6下列实验或操作正确的是【答案】D【解析】：A、液体太多，不能超过试管容积的 1/3，A 错误；B、不能用手拿，应该用坩埚钳，B 错误；C、试管太倾斜，大约是 45，C 错误；D、向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，D 正确，答案选 D。3考点：考查化学实验基本操作7用下图所示方法，检验某固体中是否含有 Cl，下列说法正确的是A是 BaCl2溶液，稀盐酸B是稀盐酸，稀 BaCl2溶液C是稀硝酸，是 AgNO3溶液D是稀硫酸，是 AgN

5、O3溶液【答案】C考点：考查氯离子检验8下列混合物能用分液法分离的是A乙醇与乙酸 B苯和溴苯C乙酸乙酯和 Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液【答案】C【解析】：A乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。 B溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C乙酸乙酯和 Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，错误。D葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。考点：考查混合物能用分液法分离的判断的知识。9某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过

6、滤；分液。4该实验的合理操作顺序是A B C D【答案】C【解析】：按反应顺序分析，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入 CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为，答案选 C。10下列分离或提纯物质的方法正确的是A用蒸发法进行海水淡化B用酒精萃取碘水中的碘C用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量 NaClD用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2等杂质【答案】C11为提纯下列物质（括号内为少量杂质） ，所选试剂及操作都正确的是选项 待提纯的物质 除杂试剂 分离方法A NH3（H 2O） 浓硫酸 洗气B 乙醇（H 2O） 生石灰 分

7、液C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和 Na2CO3溶液 分液D 苯（苯酚） 溴水 过滤【答案】C【解析】：ANH 3与浓硫酸会发生反应，因此氨气中含有水蒸汽，不能使用浓硫酸干燥，错误。B乙醇中含有 H2O 蒸汽，加入生石灰，生石灰与水反应产生离子化合物 Ca（OH） 2的沸点与酒精不同，采用蒸馏的方法分离，错误。C乙酸乙酯混有乙酸，可以利用乙酸与饱和 Na2CO3溶液反应产生可溶性的物质，而乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，用分液的方法分离得到。正确。D苯中混有苯酚，若加热溴水，产生三溴苯酚容易溶于苯，因此不能采用过滤的方法分离得到，错误。12下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂方法，正确的是ANO (

8、NO 2)：通入足量 O2充分反应BCO 2(SO2)：通过饱和 Na2CO3溶液5CNa 2SO3溶液(Na 2SO4)：滴加适量的 BaCl2溶液DNa 2CO3固体(NaHCO 3)：充分加热【答案】D【解析】：A、NO 与氧气反应生成 NO2，不能用通入足量 O2充分反应的方法除去一氧化氮中的二氧化氮，应将混合气体通入水中，错误；B、二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，除去 CO2中的 SO2应通过饱和 NaHCO3溶液，错误；C、Na 2SO3和 Na2SO4均与 BaCl2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，错误；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用加热的方法

9、除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3，正确。13一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、丙醛溶液区别开，这种试剂是A新制 Cu(OH)2 悬浊液 B溴水 C银氨溶液 DKMnO 4酸性溶液【答案】A14用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂） ，其中可行的是 气体 a b CA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰D CO2 稀盐酸 石灰石 浓硫酸6【答案】D【解析】：A.浓硝酸与 Cu 发生反应产生 NO2气体，由于 NO2与 NaOH 会发生反应，因此最后不能得到气体，错误。B浓硫

10、酸与 Cu 在加热时发生反应产生 SO2气体，在室温下不能反应产生气体，错误。C浓氨水与生石灰发生反应产生 NH3，氨气是碱性气体，可以被碱石灰干燥，但是氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气的方法收集，错误。D由于酸性 HClH2CO3，所以稀盐酸与石灰石发生反应产生 CO2，CO 2是酸性气体，可以被浓硫酸干燥。由于该物质的密度比空气大，因此可以使用向上排空气的方法收集，正确。15下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A己烯、苯、四氯化碳 B苯、乙炔、乙烯C己烷、苯、环己烷 D甲苯、己烷、己烯【答案】A16实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧

11、化废液中的溴化氢 B用装置乙分离 CCl4层和水层C用装置丙分离 CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】：装置甲通入气体的导管没有插入到溶液里，排出气体的导管不应该插入到溶液里，选项 A 不正确；用装置乙进行分液操作，可分离出 CCl4层和水层，选项 B 正确；蒸馏操作时温度计只能插到支管口，选项 C 不正确；盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞，因为溴能腐蚀橡胶，选项 D 不正确。17海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是7A将干海带剪碎后灼烧灰化，选用、和B将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的 I-，选

12、用、和【答案】B18 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是A乙酸乙酯(乙酸)：加饱和 Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏C溴苯(溴)：加入 NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D苯(苯酚)：加浓溴水，静置后，过滤【答案】D【解析】：用加饱和 Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸，操作方法是：充分振荡静置后，分液；选项 A 正确。加入新制生石灰，蒸馏可除去乙醇中混有的水，选项 B 正确；用加入 NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液的方法可除去溴苯中混有的溴，选项 C 正确；苯中混有苯酚不能用浓溴水除，原因多余的溴要溶解在

13、苯中，生成的三溴苯酚也要溶解在苯中，选项 D 不正确。19.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）8【答案】C20下列有关实验的选项正确的是A.配制 0.10mol/L NaOH 溶液B除去 CO 中的 CO2 C苯萃取碘水中的 I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20mL【答案】B【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故 A 错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故 B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故

14、C 错误；D、酸式滴定管的 0 刻度在上方，故读数为：11.80mL，故 D 错误，此题选 B。【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、9滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。21某溶液中可能含有 H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32、SO 42、NO 3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有 H+、Mg 2+、Al 3+B溶液中一定

15、不含 CO32，可能含有 SO42和 NO3C溶液中 n(NH4+)=0.2molDn(H +)n(Al 3+)n(Mg 2+) = 111【答案】C22下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气10C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气【答案】C23.某研究性学习小组，利用固体 Na2SO3与中等浓度的 H2SO4反应，制备 SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na 2SO3（固）+H 2SO4=Na2SO4 + SO2+H 2O。除固体 Na2SO3和中等浓度的 H2SO4外，可供选

16、择的试剂还有：溴水 浓 H2SO4 品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH 溶液回答下列问题：（1）欲验证 SO2的漂白作用，应将 SO2气体通入 中（填物质编号） ，观察到的现象是 ；（2）欲验证 SO2的还原性，应将 SO2气体通入 中（填物质编号） ，观察到的现象是 ；（3）为说明 SO2的氧化性，通常利用的反应是 （写化学反应方程式） ；（4）为防止多余的 SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号） ，反应离子方程式为 ；（5）有一实验小组发现，SO 2产生缓慢（不考虑 SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题） ，请你推测可能的原因（至少填

17、写一种）： ， 。【答案】 （1）（1 分） 品红试液褪色（1 分） ；（2）（1 分）溴水的橙色褪去（1 分）（3）2H 2S+SO2=3S+2H 2O（2 分）（4）（1 分）SO 2+2OH=SO32+H2O（2 分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或 Na2SO3部分变质等（任写一项即得 2 分）【解析】：（1）SO 2有漂白作用，只能与某些有色物质如品红结合，形成无色物质，因此欲证明 SO2有漂白作用，应将 SO2气体通入品红试液中，若观察到溶液褪色，证明了 SO2有漂白作用；（2）SO 2有强的还原性，能与许多有还原性的物质如溴水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl 3等发生氧化还原反应，所

18、以欲验证 SO2的还原性，应将 SO2气体通入溴水中，观察到的现象是溴水的橙色褪去，就证明 O2的还原性；（3）SO 2的氧化性比较弱，只能将 H2S 氧化为 S 单质，所以为说明 SO2的氧化性，通常利用的反应是112H2S+SO2=3S+2H 2O；（4）SO 2气体会污染空气，形成酸雨，由于该气体是酸性气体，所以为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入强碱 NaOH 溶液，尽管 Ca(OH)2也是强碱，但是该物质在水中溶解度不大，因此吸收效果差，一般不使用。反应的离子方程式是 SO2+2OH=SO32+H2O；（5）在实验室是利用固体Na2SO3与中等浓度的 H2SO4反应，Na 2

19、SO3有还原性，容易被空气中的氧气氧化为 Na2SO4，因此若药品部分变质，会导致 SO2产生缓慢；若制取时使用的硫酸浓度小，根据影响化学反应速率的因素，可知硫酸的浓度过小，会导致反应 SO2产生速率慢，或硫酸浓度过大，溶液中的水很少，无法发生复分解反应，也会导致 SO2产生速率慢。考点：考查 SO2的制取方案的评价及其化学性质的检验方法的知识。24.实验室制备一氧化碳原理是：HCOOH H2O+CO。（1）从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。（2）装置的作用是 。实验室制备四水甲酸铜Cu（HCOO） 24H2O晶体实验步骤如下：（1）碱式碳酸铜的制备：a、步骤

20、是将一定量胆矾和 NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。b、步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在 7080，如果看到 （填写实验现象） ，说明温度过高。c、相关的化学方程式是 。（2）四水甲酸铜Cu（HCOO） 24H2O晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 23 次，晾干，得到产品。a、相关的化学方程式是 。b、 “趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。12c、用乙醇洗涤晶体的目的是 。探究小组用滴定法测定四水甲酸铜C

21、u（HCOO） 24H2O（Mr226）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol /L1 EDTA（ H2Y2 ） 标 准 溶 液 滴 定 至 终 点 ， 平 均 消 耗EDTA 溶 液 6 mL。 滴 定 反 应 如 下 ： Cu2+H2Y2 CuY 2 +2H+，写出：（1）计算 Cu（HCOO） 24H2O 质量分数的表达式 _；（2）下列操作会导致 Cu（HCOO） 24H2O 含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子【答案】 （1）（2）防止水槽中的水

22、因倒吸流入蒸馏烧瓶中（1）a、研细并混合均匀b、出现黑色固体c、2CuSO 4+4NaHCO3=Cu（OH） 2CuCO3+3CO 2+2Na 2SO4+H2O（2）a、 Cu（ OH） 2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（ HCOO） 24H2O+ CO2b、防止甲酸铜晶体析出c、乙醇可洗去晶体表面的水和其它杂质（利用溶解性） （1） %105molg26L10mol3 ab（2）c【解析】： 制取 CO 的装置，结合反应方程式，需要加热，且需控制温度在 8090 0C，所以应用到温度计；装置起到安全瓶的作用，防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶。 （1）将一定量胆矾和 NaHCO

23、3固体一起放到研钵中研磨，为了使反应物充分混合；当看到有黑色固体产生说明反应温度过高，生成了 CuO,由质量守恒定律可确定反应的方程式为：2CuSO 4+4NaHCO3=Cu（OH）132CuCO3+3CO 2+2Na 2SO4+H2O；（2）由反应物碱式碳酸铜和甲酸、蒸馏水，以及生成物为 Cu（HCOO）24H2O，由质量守恒定律，确定还有二氧化碳生成，从而写出反应方程式：C u（ OH） 2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（ HCOO） 24H2O+ CO2 ； 趁 热 过 滤 是 为 了 防 止 甲 酸 铜 晶 体 析 出 ， 充 分 滤 出 杂 质 ； 后 用 乙 醇 洗

24、 去 晶 体表面 的 水 及 其 他 杂 质 。III（ 1） 结 合 反 应 方 程 式 ： Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+n cmol/Lb10-3L又因“取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL”所以 Cu（HCOO） 24H2O 的总物质的量为cmol/Lb10-3L5，从而列出计算纯度的表达式： %105molg6L10mol3 abc；（2）关于误差分析，需考虑操作影响到表达式中的某个量偏大或偏小，从而确定最后结果偏高或偏低，a 项不影响滴定结果；b 项滴定终点产生气泡，造成消耗 EDTA 的体积减小，结果偏低；c 项为除净与 EDTA 反应

25、的干扰离子，造成消耗其体积增大，从而结果偏高。考点：实验装置、晶体的制备、滴定实验及误差分析。25.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含 SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品 1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、Fe 3O4和 SO2气体，实验后取 d 中溶液的 10置于锥形瓶中，用 0.05 mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20 mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是 。（2）装置 a 和 c 的作用分别是_ _和_ _(填标号，可以多选)。a除去 SO2气体 b

26、除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 14e除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（5）若用下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是 (填序号)。（6）若将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。【答案】 （1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率 （2）b、d e（3）使反应生成的 SO2全部进入 d 装置中，使结果精确 （4）50% （5）（6）空气中的 CO2与 Ba(OH)2反应生成 BaCO3沉淀；

27、BaSO 3被氧化成 BaSO4（4）根据 n=cV 可知 n(I2)=0.05 mol/L0.02 L=0.001 mol，碘滴定过程中发生的反应为I2SO 22H 2O=4H 2I SO 42，再根据硫原子守恒可知 CuFeS22SO 2得关系式为：CuFeS 22I 2则其纯度为(0.0012)10mol184 g/mol1.84 g100%=50%；（5）SO 2不能与 BaCl2反应，错误；SO 2与 Ba(NO3)2 溶液反应，生成白色的硫酸钡沉淀，过滤、干燥、称取沉淀的质量，可以测定样品的纯度，正确；SO 2不能与 NaHSO3 溶液反应，错误；选。（6）空气中的 CO2与 Ba

28、(OH)2反应生成 BaCO3 沉淀或者 BaSO3 被氧化成 BaSO4 ，这些因素都可能导致误差。考点：考查影响化学反应速率的因素，测定样品的纯度，实验基本操作与计算等知识。27.铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有 Fe2O3、CuO、Cr 2O3及部分难溶杂质)回收15金属铜和铬的流程如下图:已知：部分物质沉淀的 pH 如下表:CaSO4的溶解度曲线如图: 请回答下列问题:（1）滤液 I 中所含溶质主要有 (填化学式)。（2）第步操作中，先加人 Ca(OH)2调节溶液的 pH，调节范围为_，然后将浊液加热至 80 趁热过滤，所得滤渣的成分为 。（3）第步操作中，发现除

29、了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 （4）当离子浓度1 10 5mol L1 l 时，可以认为离子沉淀完全。第步操作中，若要使 Cr3 完全沉淀，则室温下溶液中 a 的最小值为 。(已知（5）Cr(OH) 3受热分解为 Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式 【答案】 （1）Fe 2(SO4)3、Cr 2(SO4)3、CuSO 4（2）3.2pH4.3 Fe(OH) 3、CaSO 4（3）2H 2OHSO 2Cu 2 = Cu2OSO 5H HSO H = SO2 H 2O（4）5.6(2 分)（5）Cr 2O32Al 高

30、 温 Al2O32Cr【解析】：（1）向电镀污泥(主要含有 Fe2O3、CuO、Cr 2O3及部分难溶杂质)中加入硫酸，氧化铁、CuO、Cr 2O3都与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬，滤渣是难溶杂质，则滤液 I 中所含溶质主要有16Fe2(SO4)3、Cr 2(SO4)3、CuSO 4 ；（2）根据题给信息及表格提供的数据，第步操作中，加人 Ca(OH)2调节溶液的 pH 目的是使 Fe3 形成沉淀，所以 pH 值的范围为 3.2pH4.3，向硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬溶液中加入 Ca(OH)2 ，Fe 3 生成Fe(OH)3 沉淀，硫酸钙微溶，所以滤渣的成分为 Fe(OH)3、CaSO 4

31、；（3）根据题给信息，向硫酸铜和硫酸铬溶液中加入 NaHSO3 ，生成砖红色沉淀说明铜元素的化合价由2价得电子生成1 价的 Cu2O，则硫元素必须失电子，生成6 价的 SO ，还产生了无色刺激性气味的气体，说明 HSO 与 H 反应生成了 SO2 ，则第步操作中发生反应的离子方程式为 2H2OHSO 2Cu2 = Cu2OSO 5H 、HSO H = SO2 H 2O ；（4） 当离子浓度1 105 mol L1 时，可以认为离子沉淀完全，所以 c(Cr3 )=1 105 mol L1 ，c(Cr 3 )C(OH )3=Ksp(Cr(OH)3=6.31031 ，解得 c(OH )=4.0109

32、 ，根据 Kw=c(H )c(OH )=11014 ，得 c(H )=2.5106 ，pH=5.6；（5）用铝热法可以冶炼金属铬，则铝热法炼铬的化学方程式为 Cr2O32Al 高 温 Al2O32Cr。28.硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属” 。这种“金属”可能是 。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中生产普通玻璃的主要原料有 。（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下

33、：发生的主要反应电弧炉SiO22C Si2CO流化床反应器Si3HCl SiHCl3H 2还原炉SiHCl3H 2 Si3HCl 石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。17在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占 85%，还有 SiCl4、SiH 2Cl2、SiH 3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物 质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4沸 点 / 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9S

34、iHCl 3极易水解，其完全水解的产物为 。（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。【答案】 （1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁） ；（2）石英砂、纯碱和石灰石；（3）SiO 2+3C SiC+2CO，金刚砂，金刚石（或单晶硅等） ；精馏（或蒸馏） ；H 4SiO4（或 H2SiO3） 、H2、HCl；（4）H 2、HCl。SiH2Cl2，都是液体，因此采用蒸馏的方法提纯，水解的反应方程式：SiHCl 3H 2O=H2SiO3HClH 2，故 H2SiO3、H 2、HCl；（4）2NaCl2H 2O=点 燃 =通 电 =电 解 =催 化 剂 2NaOHH 2Cl 2，根据发生的

35、主要反应，可以提供H2、HCl。考点：考查工艺流程、化学原理等知识。29.钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有 SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：请回答下列问题：18（1）反应所得溶液中除 H+之外的阳离子有 （2）反应碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式） 。（3）反应的离子方程式为 （4）250C、101 kPa 时,用 V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许 H+通过。电池放电时负极的电极反应式为

36、，电池充电时阳极的电极反应式是 。（6）用硫酸酸化的 H2C2O4溶液滴定(VO 2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2 VO2+ H2C2O4+2 H+=2 VO2+2CO2+2H 2O，取 25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液 24.0 mL，由此可知，该(V0 2)2S04溶液中钒的含量为 g/L。【答案】 （1）VO 2+、Al 3+（2 分） （2）Al(OH) 3（2 分）（3）NH 4+VO 3-=NH4VO3（2 分）（4）10Al(s)3V 2O5(

37、s)=5Al2O3(s)6V(s) H= kJ/mol（3 分）（5）V 2+e = V3+（2 分） VO 2+e H 2O=VO2+2H +（2 分）（6）10.6（3 分）（4）铝热反应是 Al 与金属氧化物的置换反应，根据盖斯定律，将氧气消去，得到用 V205发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 10Al(s)3V 2O5(s)=5Al2O3(s)6V(s) H kJ/mol；19（5）电池放电时，负极发生氧化反应，元素的化合价升高，所以 V2+失去电子生成 V3+，电极反应式是V2+e = V3+；电池充电时阳极发生氧化反应，则元素的化合价升高，根据装置图，所以正极中的 VO2+失去电子，结合水生成 VO2+和 H+，电极反应式是 VO2+e H 2O=VO2+2H +；（6）根据草酸的物质的量 2510-3L0.1mol/L，可知 VO2+的物质的量是22510-3L0.1mol/L=510-3mol，则该(V0 2)2S04溶液中钒的含量为510-3mol51g/mol/(2410-3L)=10.625g/L。考点：考查对工艺流程的分析判断，盖斯定律的应用，电化学反应原理的应用，物质含量的计算