2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡状态练习新人教版选修4.docx

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1、1第 1 课时 化学平衡状态基础巩固1 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于反应 2HBr(g) H2(g)+Br2(g),下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )答案 C2 一定温度下 ,对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中 ,能说明反应已达到平衡的是( )A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等B.单位时间内消耗 a mol A,同时生成 3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化答案 A3 对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充入一定量的 18O2足够长时间后, 18O 原子( )A.只存在于

2、O2中B.只存在于 SO3和 O2中C.只存在于 SO2和 O2中D.存在于 SO2、SO 3和 O2中答案 D4 可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A.3v 正 (N2)=v 正 (H2) B.v 正 (N2)=v 逆 (NH3)C.2v 正 (H2)=3v 逆 (NH3) D.v 正 (N2)=3v 逆 (H2)答案 C25 下列各组中的两个反应互为可逆反应的是( )2H 2+O2 2H2O 与 2H2O 2H2+O 2H 2SO4(浓)+2HBr 2H2O+Br2+SO2与

3、 Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO42NO 2 N2O4与 N2O4 2NO22SO 2+O2 2SO3与 2SO3 2SO2+O2A. B. C. D.解析 可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。答案 C6 在恒温、恒容条件下 ,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( )A.A(g)+B(g) C(g)B.A(g)+2B(g) 3C(g)C.A(g)+B(g) C(g)+D(g)D.以上都达到平衡解析 A 中反应前后气体物质的量不等,恒温、恒容下总压强不变,反应达平衡;B、C 反应前后气体物质的量相等,不论是否达到平衡总压强不变。答案 A7

4、 在一定温度下 ,反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间内生成 n mol A2的同时生成 n mol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2 D.单位时间内生成 n mol A2的同时生成 n mol B2解析 A 中 A2和 AB 的物质的量之比不等于化学式前的化学计量数之比,A 错误;题给反应是一个分子数不变的反应,容器内的总压强始终不随时间变化而变化,B 错误;D 中生成 A2和 B2均为逆反应速率,D 错误。答案 C8 一定温度下 ,在固定容积的密闭容器中 ,对于可逆反应 mA(g

5、)+nB(g) pC(g)+qD(g),当 m、 n、 p、 q 为任意正整数时,下列状态:3体系的压强不再发生变化气体的密度不再发生变化各组分的物质的量浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率 v(A) v(B) v(C) v(D)=mnpq其中,能说明反应已达到平衡的是( )A. B.C. D.解析 若 m+n=p+q 时,反应过程中,体系压强始终不变,不符合要求; = ,m 总 、 V 总 不变,则m总V总体系密度在反应过程中始终不变,故也不符合要求;反应过程中,反应速率始终满足 v(A)v(B) v(C) v(D)=mnpq ,故不符合要求,只有可说明反应已达平衡,A 项正确,B、

6、C、D 三项错误。答案 A9 一定温度下 ,对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述,不能说明反应已达化学平衡状态的是( )A.恒容容器内混合气体的密度不再变化B.NH3的生成速率与 H2的生成速率之比为 23C.恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D.单位时间内断裂 a mol NN 键,同时断裂 6a mol NH 键答案 A10 在一定温度下向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强随时间变化而变化B.容器内各物质的浓度不随时间变

7、化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D.单位时间内消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z解析 该反应不是等体积反应,只要压强不变,各物质的量浓度也就不变,可证明化学平衡已建立,故 A 选项错误,B 选项正确;而化学平衡时,X、Y、Z 的物质的浓度之比并不一定是4122,C 选项错误;单位时间内消耗 X 和生成 Z,描述的是同一反应方向,不存在 v(正)和v(逆)的关系,故不能判断该化学平衡已建立。答案 B11 在恒温下的密闭容器中,对可逆反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) Hv(C)B.A、 B、 C、 D、 E 各状态中, v(正) v(逆), D 点表

8、示反应逆向进行, v(正)p1,故在 p2时反应速率大,因此,达到平衡的时间 p2比 p1要短, yx,C 项错误。答案 D 4 将一定量的 SO2和含 0.7 mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器中,550 时,在催化剂作用下发生反应:2SO 2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液,气体体积减少了 21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2,气体的体积又减少了 5.6 L(以上气体体积均已转化为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字

9、母)。 A.SO2和 SO3浓度相等B.SO2百分含量保持不变C.容器中气体的压强不变D.SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等E.容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时 SO2的转化率(用百分数表示)。(3)若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液,生成沉淀多少克?解析 (1)平衡判断的标志。一是正逆反应速率相等,二是各成分含量保持不变。浓度相等不能作为平衡判断的标志,A 不正确;由于是气体体积不相等的反应,压强不变可以作为平衡判断标志;D 项中均表示正反应速率,不正确。由于均为气体反应,气体的质量守恒,体积不变,密度不变,不能作为平衡的标志。答案 (1)BC(2)消耗 O2的物质的量:0.7 mol- =0.45 mol。5.6 L22.4 Lmol-1生成 SO3的物质的量:0.45 mol2=0.9 mol。7SO2和 SO3的物质的量之和: =0.95 mol。21.28 L22.4 Lmol-1反应前 SO2的物质的量:0.95 mol。SO2的转化率: 100%=94.7%。0.9mol0.95mol(3)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO 3不会存在。因此 BaSO4的质量为 0.9 mol5%233 gmol-110.5 g。