2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率练习新人教版选修4.docx

《2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率练习新人教版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率练习新人教版选修4.docx（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第一节 化学反应速率基础巩固1 下列说法中正确的是 ( )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.对任何化学反应,反应速率越大,反应现象越明显D.无论用反应物还是用生成物表示的化学反应速率可能为正值,也可能为负值答案 B2 在一个密闭容器中 ,盛有 N2和 H2,它们的起始浓度分别是 1.8 molL-1和 5.4 molL-1,在一定条件下它们反应生成 NH3,10 min 后测得 N2的浓度是 0.8 molL-1,则在这 10 min内 NH3的平均

2、反应速率是( )A.0.1 molL-1min-1B.0.2 molL-1min-1C.0.3 molL-1min-1D.0.6 molL-1min-1答案 B3 反应 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO 的浓度为 4 molL-1,N2的浓度为 0,2 min 后测得 N2的浓度为 0.6 molL-1,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是( )A.v(CO)=1.2 molL-1s-1B.v(NO2)=0.3 molL-1min-1C.v(N2)=0.6 molL-1min-1D.v(CO2)=1.2 molL-1min-1答案 D4 在四个不同的容

3、器中 ,在不同的条件下进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,化学反应速率最大的是( )A.v(H2)=0.2 molL-1min-12B.v(N2)=0.2 molL-1min-1C.v(N2)=0.02 molL-1s-1D.v(H2)=0.04 molL-1s-1答案 C5(2018 吉林梅河口一模 )在 2 L 的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol,在前 10 s 内 A 的平均反应速率为 0.12 molL-1s-1,则 10 s 时,容器中 B 的物质的量是( )A.1.6 mol B.2.

4、8 molC.2.4 mol D.1.2 mol解析 根据速率之比等于化学计量数之比,所以 v(B)=0.5v(A)=0.50.12 molL-1s-1=0.06 molL-1s-1,所以 c(B)=0.06 molL-1s-110 s=0.6 molL-1,所以 n(B)=0.6 molL-12 L=1.2 mol,故 10 s 时容器中 B 的物质的量为 4 mol-1.2 mol=2.8 mol。答案 B6 将气体 A、 B 置于容积为 2 L 的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C(g),反应进行到 4 s 末,测得 A 为 0.5 mol,B 为 0.4 mol,C

5、为 0.2 mol。则用反应物 A 浓度的减少来表示该反应的速率应为( )A.0.025 molL-1s-1B.0.05 molL-1s-1C.0.012 5 molL-1s-1D.0.1 molL-1s-1解析 v(C)= =0.025 molL-1s-1,因为 ,故 v(A)=0.05 molL-1s-1。0.2mol4 s2 L v(A)v(C)=21答案 B7 一定温度下 ,浓度均为 1 molL-1的 A2和 B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体 C,反应达平衡后,测得: c(A2)=0.58 molL-1,c(B2)=0.16 molL-1,c(C)=0.84 molL-1,则该

6、反应的正确表达式为 ( )A.2A2+B2 2A2B B.A2+B2 2ABC.A2+B2 A2B2 D.A2+2B2 2AB23解析 c(A2)=1 molL-1-0.58 molL-1=0.42 molL-1, c(B2)=1 molL-1-0.16 molL-1=0.84 molL-1, c(C)=0.84 molL-1,因变化量之比等于化学计量数之比,同时要满足质量守恒。答案 D8 在一定温度时 ,将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),经 5 min 后,测得容器内 B 的浓度减少了 0.2

7、molL-1。下列叙述不正确的是( )A.在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 molL-1min-1B.5 min 时,容器内 D 的浓度为 0.2 molL-1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5 min 时容器内气体总的物质的量为 3 mol解析 根据题意,可计算 v(B)=0.04 molL-1min-1,则 v(C)=0.02 molL-1min-1,A 正确;5 min 时, c(C)=0.1 molL-1,则 c(D)=0.2 molL-1,B 正确;该反应为气体物质的量增加的反应,随反应的进行,容器内压强增大,C 正确;5 min

8、 时, n(B)=0.2 molL-15 L=1 mol, n(C)=0.5 mol, n(D)=1 mol,因此气体的物质的量为 2 mol-1 mol+0.5 mol+1 mol=2.5 mol,D 说法错误。答案 D9 在一定条件下 ,将 A2和 B2气体通入 1 L 密闭容器中,反应按下式进行: mA2+nB2 2C,2 s 内反应速率如下 v(A2)=0.5 molL-1s-1,v(B2)=1.5 molL-1s-1,v(C)=1 molL-1s-1,则 m 和 n 的值分别为( )A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3解析 v(A2) v(B2) v(C)=mn 2=0.5

9、1.51,则 m=1,n=3。答案 D10 已知 2SO2+O2 2SO3经一段时间反应后,SO 3的浓度增加了 0.4 molL-1,在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 molL-1s-1,则这段时间为( )A.0.1 s B.2.5 sC.5 s D.10 s4解析 该时间内 SO3的浓度增加了 0.4 molL-1,根据化学方程式,相同时间内 O2浓度减小了0.2 molL-1。所以, t= =5 s。 cv= 0.2molL-10.04molL-1s-1答案 C11 在 25 时,向 100 mL 含 HCl 14.6 g 的盐酸里放入 5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶

10、液体积的变化),反应开始至 2 min 末,收集到 1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过 4 min 铁粉完全溶解。则:(1)在前 2 min 内用 FeCl2表示的平均反应速率是 。 (2)在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是 。 (3)前 2 min 与后 4 min 相比,反应速率较大的是 。 解析 由题目信息“又经 4 min 铁粉完全溶解”知, n(Fe)= =0.1 mol,n(H2)=5.6 g56 gmol-1=0.05 mol。由反应方程式 Fe+2HCl FeCl2+H2知,前 2 min 内消耗的铁、1.12 L22.4 Lmol-1HCl 及生

11、成的 FeCl2的物质的量分别为 0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol,故(1) v(FeCl2)=0.25 molL-1min-1。(2)后 4 min 消耗的盐酸由铁的量来求,消耗的 n(Fe)0.05mol0.1 L2min=0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol,故消耗的 n(HCl)=2n(Fe)=0.1 mol,v(HCl)= =0.25 0.1mol0.1 L4minmolL-1min-1。(3)因在同一个反应里, v(HCl)=2v(FeCl2),可知前 2 min 反应较快。答案 (1)0.25 molL-1min-1(2)0.25 molL-1mi

12、n-1(3)前 2 min12 将 1 mol 化合物 A 的蒸气充入 0.5 L 容器中加热分解:2A(g) B(g)+nC(g)。反应到 3 min 时,容器内 A 的浓度为 0.8 molL-1,测得这段时间内,平均反应速率 v(C)=0.6 molL-1min-1,则化学方程式中的 n 值为 , v(B)= 。 答案 3 0.2 molL -1min-1能力提升 1 一定条件下 ,反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行 ,测得平均反应速率 v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则 m、 n、 p、 q 的数值可以是( )A.2、

13、6、3、5 B.3、1、2、25C.3、1、2、1 D.1、3、2、2解析 v(C)=2v(B),则物质 C 的化学计量数为物质 B 的 2 倍,可排除 A、D。又因为反应为气体物质的量不变的反应,因此答案只能选 B 项。答案 B2 可逆反应 mX+nY xZ(X、Y、Z 均是气体),已知某段时间内的平均反应速率分别为v(X)=a molL-1s-1,v(Y)=b molL-1s-1,v(Z)=c molL-1s-1,则 x 的值为( ) bcn acm ncb mcaA. B.C. D.答案 D3 在某化学反应中 ,反应混合物 A、B、C 的物质的量浓度(molL -1)与时间 t(s)的关

14、系如表所示。t/s 200 400 800c(A)/(molL-1) 1.45 1.28 1.00c(B)/(molL-1) 0.38 0.72 1.28c(C)/(molL-1) 0.095 0.18 0.32(1)该反应的化学方程式为 。 (2)用 A 的浓度变化表示 200800 s 内反应的平均反应速率为 molL -1min-1。 (3)用 C 的浓度变化表示 400800 s 内反应的平均反应速率为 molL -1s-1。 解析 (1)反应中 A 的浓度减少,B、C 浓度增大,因此 A 为反应物,B、C 为生成物。在 200800 s, c(A) c(B) c(C)=241,因此反

15、应为 2A 4B+C。(2)200800 s 内, v(A)= 60 smin-1=0.045 molL-1min-1。0.45molL-1600 s(3)400800 s 内, v(C)= =3.510-4 molL-1s-1。(0.32-0.18)molL-1400 s答案 (1)2A 4B+C (2)0.045(3)3.510-46 4 用 O2将 HCl 转化为 Cl2,可提高效益,减少污染。一定条件下测得反应 2HCl(g)+ O2(g) H2O(g)+Cl2(g)过程中 n(Cl2)随时间的变化如下表12所示:t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算 2.06.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率为 (以 molmin-1为单位,写出计算过程)。 解析 由题意知,2.06.0 min 内,Cl 2转化的物质的量为(5.4-1.8)10 -3 mol,HCl 的反应速率是 Cl2反应速率的 2 倍,故 v(HCl)=2v(Cl2)=2 =1.810-3 molmin-(5.4-1.8)10-3mol(6.0-2.0)min1。答案 v(HCl)=2v(Cl2)=2 =1.810-3 molmin-1(5.4-1.8)10-3mol(6.0-2.0)min