2019年高中化学第三章金属及其化合物检测新人教版必修1.docx

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1、1第三章 金属及其化合物检测(时间:60 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题,每小题 4 分,共 64 分,每小题只有 1 个选项符合题意)1 下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的后母戊鼎是纯铜打造而成的解析 合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的;在机械加工时,合金的性能一般较单一金属优良,但并不是任何情况都是,如纯铜导电性比铜合金要强等;后母戊鼎是铜合金制成的。答案 B2(2016 天津理综 )根据所给的信息和标志 ,判断下列说法错误的是( )A

2、 B神农本草经记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效C D看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物解析 B 项中碳酸氢钠药片是治疗胃酸过多的药物,醋的主要成分是醋酸,醋酸能与碳酸氢钠发生反应,因此喝醋会降低药效。答案 B3 下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )2选项 化学反应与离子方程式 评价A 将铜屑加入含 Fe3+的溶液中:Fe 3+Cu Fe2+Cu2+ 正确B Na2O2与 H2O 反应:Na 2O2+H2O 2Na+2OH-+O2 错误,氧元素不守恒C NaOH 溶液与氧化铝反应:Al 2O3

3、+2OH- 2Al +H2OO-2 错误,产物应该是 Al(OH)3D 向 FeCl3溶液中滴加足量氨水:Fe 3+3OH- Fe(OH)3 正确解析 A 项离子方程式书写错误,应为 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+;B 项应为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,评价正确;C 项离子方程式正确,评价错误;D 项离子方程式书写错误,一水合氨不能拆写成离子形式。答案 B4 钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它( )A.有良好的导热性B.有一定的机械强度C.不易受空气和水的作用D.有良好的导电性解析 此题考查了铁合金的性能和应用。钢材被大量应用于桥梁的结构材料说明它具有很强的机械强度而

4、不是利用其导电性、导热性。答案 B5 下列实验现象描述正确的是( )选项 实验 现象A向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体3解析 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体,Na 2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,因溶剂 H2O 减少,溶质 NaHCO3比 Na2CO3质量大而且溶解度小,有晶体析出,A 项错误;铝箔在空气中被氧化为氧化铝,加

5、热时,表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高,包住了里边熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故 B 项错误;久置于空气中的 FeSO4溶液中的 Fe2+会部分被氧化为 Fe3+,当向其中滴加 NaOH 溶液时,会产生 Fe(OH)3沉淀,导致其颜色不是白色。答案 D6 下列说法中正确的是 ( )A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀,是因为铁比铝更活泼答案 C7 为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体 ,有 4 位同学分别设计了下列 4 种不同的方法,其中不可行的是 ( )A.分别加入等量水中,看溶

6、解能力差异B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别取样配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色解析 K2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度,A 项正确;NaHCO 3受热分解生成 CO2,可使澄清石灰水变浑浊,而 K2CO3不分解,B 项正确;滴加 Ba(OH)2溶液时,其与 K2CO3和 NaHCO3反应的离子方程式分别为 Ba2+C BaCO3、Ba 2+2OH-+2HC 2H2O+BaCO3+C ,现象O2-3 O-3 O2-3一样,C 项错误;钠、钾元素的焰

7、色反应分别为黄色和紫色,D 项正确。答案 C8 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 24 种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )A.Al2(SO4)3 B.NaOHC.BaCl2 D.FeSO44解析 丁滴入乙中,先有白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,可知丁为 NaOH,乙为 Al2(SO4)3。BaCl 2和 FeSO4两种物质中与 NaOH 溶液不反应的是 BaCl2溶液,所以丙为 FeSO4。答案 D9 表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.金属钠加入

8、 CuSO4溶液中:2Na+Cu 2+ Cu+2Na+B.金属铝加入 NaOH 溶液中:Al+2OH -+H2O Al +2H2O-2C.铁粉加入 FeCl3溶液中:Fe+2Fe 3+ 3Fe2+D.铜片插入 AgNO3溶液中:Cu+Ag + Cu2+Ag解析 Na 与 CuSO4溶液反应时,Na 先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2,生成的 NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2,即 2Na+Cu2+2H2O Cu(OH)2+2Na +H2;铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式应为 2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2;Fe 3+具有较强氧化性,可将 Fe 氧化为

9、Fe2+;D 项中的离O-2子方程式电荷不守恒。答案 C10 下列图像表示向含 Al3+的盐溶液中加入 NaOH 溶液或向含 Al 的溶液中加盐酸时O-2Al3+与 Al 物质的量变化的曲线,实线表示 Al3+,虚线表示 Al ,其中正确的是( )O-2 O-2解析 根据反应 Al3+3OH- Al(OH)3和 Al(OH)3+OH- Al +2H2O 中消耗 OH-的关系可知O-2图像 B 正确;由 Al +H+H2O Al(OH)3和 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O 知图像 C、D 错误。O-2答案 B11 将 1.12 g 铁粉加到 25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中,

10、完全反应后,其结果是( )5A.铁有剩余,溶液呈浅绿色, c(Cl-)基本不变B.向溶液中滴加无色 KSCN 溶液,不显红色C.溶液中 n(Fe2+)与 n(Fe3+)之比为 61D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25解析 有关反应为 2Fe3+Fe 3Fe2+,而题给 n(Fe3+) n(Fe)=52,这表明 Fe3+过量而 Fe 不足,反应生成的 n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,剩余 n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,则溶液中铁无剩余, n(Fe2+) n(Fe3+)=61,A 项错误,C 项正确;有 Fe3+存在,加入 KSCN 溶液

11、显红色,B 项错误;氧化产物 Fe2+和还原产物 Fe2+的物质的量之比为 12,D 项错误。答案 C12 下列各组反应 ,最终一定能得到白色沉淀的是 ( )A.向 Na2CO3溶液中加入 CaCl2溶液B.向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液C.向 FeCl2溶液中加入过量 NaOH 溶液D.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NaOH 溶液解析 A 项,Na 2CO3与 CaCl2反应生成白色 CaCO3沉淀;B 项,CuSO 4与 NaOH 反应生成蓝色 Cu(OH)2沉淀;C 项,FeCl 2与 NaOH 反应先生成白色絮状沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;D 项,Al

12、2(SO4)3与过量 NaOH 反应生成 NaAlO2和 Na2SO4,最终无沉淀。答案 A13 某溶液中可能存在 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+,加入 NaOH 溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )A.一定有 Fe2+,一定没有 Fe3+、Mg 2+B.一定有 Fe3+,一定没有 Fe2+、Mg 2+C.一定有 Fe3+,可能有 Fe2+,一定没有 Mg2+D.一定有 Fe2+,可能有 Mg2+,一定没有 Fe3+答案 D14 下列说法错误的是 ( )A.向酚酞溶液中加入过量 Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色B.向包有

13、Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明 Na2O2与 H2O 反应放热且有氧气生成6C.Na2O2与 H2O 反应是一个氧化还原反应,Na 2O2既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与 H2O 反应是一个置换反应,有单质 O2产生解析 A 项,Na 2O2与水反应产生 O2和 NaOH,碱使酚酞变红,过量 Na2O2能将红色酚酞氧化为无色物质。B 项,抓住题给信息:“脱脂棉剧烈燃烧起来”,说明反应放热且有氧气生成。答案 D15 下列实验现象或表述正确的是( )A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液

14、于试管中,滴加KSCN 溶液 23 滴即可C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和 FeCl3溶液中滴入少量 NaOH 溶液,煮沸后即得红褐色 Fe(OH)3胶体解析 铝的表面有一层 Al2O3薄膜,其熔点高,而内部的 Al 的熔点低,所以里面熔化,而外面不熔化,故看不到滴落的现象,A 项错误;制备氢氧化亚铁时,用长滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部,不能搅拌,否则会带入氧气,看不到白色的氢氧化亚铁沉淀,C项错误;向饱和 FeCl3溶液中滴入少量 NaOH 溶液,得到 Fe(OH)3沉淀,D 项错误。答案 B16

15、将 4.6 g Na 和 2.7 g Al 同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释为 500 mL。下列说法中不正确的是( )A.所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.2 molL-1B.反应中消耗的水的质量是加入的 Al 的质量的 2 倍C.所得溶液中 Al 的物质的量浓度为 0.2 molL-1O-2D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24 L解析 有关反应的化学方程式如下:2Na+ 2H 2O 2NaOH+H2223 g 218 g 2 mol 22.4 L4.6 g m1(H2O) n(NaOH) V1(H2)则解得: m1(H2O)=3.6 g,n(NaOH)

16、=0.2 mol,V1(H2)=2.24 L2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H27227 g 218 g 2 mol 322.4 L2.7 g m2(H2O) n(NaAlO2) V2(H2)因最终得到 0.1 mol NaOH 和 0.1 mol NaAlO2,c(NaOH)= =0.2 molL-1,A 项正确;0.1mol0.5 L共消耗 H2O 的质量为 5.4 g,B 项正确; c(Al )= =0.2 molL-1,C 项正确;在标准状况O-20.1mol0.5 L下共产生 H2 5.6 L,D 项错误。答案 D二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 36 分)17

17、(9 分)A、 B、C、D、E 五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B 分别与水反应都有气体放出,同时都生成 C 溶液,A 与水反应放出的气体具有还原性,B 与水反应放出的气体具有氧化性,C 与适量的 F 气体反应生成 D,D 溶液与 F 气体反应生成 E,E 加热能够生成 D 和 F 气体。根据以上叙述回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,C ,D ,E 。 (2)按要求完成方程式:加热 E 生成 D 和 F 的化学方程式 ; C 溶液和 CO2反应生成 D 的离子方程式 。 解析 据焰色反应可知,A、B、C、D、E 均含有钠元素,因“A 与水反应放出的气体具有还原性,B 与水反

18、应放出的气体具有氧化性”,所以 A 为 Na,B 为 Na2O2,C 为 NaOH,又因为“E 加热能够生成 D 和 F 气体”,结合其他条件,可推出 D 为 Na2CO3,E 为 NaHCO3,F 为 CO2。答案 (1)Na Na 2O2 NaOH Na 2CO3 NaHCO 3(2)2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO22OH -+CO2 C +H2OO2-318(8 分)下列物质之间有如下反应关系:已知由 E 转化成 C 的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:8(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,D ,乙 ,丙 。 (2)写出 EC 反应的化学方程式: 。

19、 解析 根据红棕色粉末 A B 红色溶液,推知 A 为 Fe2O3,B 为 FeCl3,丙为 KSCN;根据 E 转化为 C 时,沉淀由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,推知 E 为 Fe(OH)2,C 为 Fe(OH)3;联系框图中各物质间的转化,进一步推知乙为 NaOH、KOH 或 NH3H2O 等碱类物质,D 为 FeCl2。答案 (1)Fe2O3 FeCl 3 FeCl 2 NaOH(其他合理答案也可) KSCN(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)319(9 分)黄铜矿 (CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为:

20、8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 价,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 (2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3)可制备 Fe2O3。已知 SiO2与稀盐酸不发生反应。方法为:用稀盐酸浸取炉渣,过滤。滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。据以上信息回答下列问题:a.除去滤液中 Al3+的离子方程式是 。 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH

21、溶液、碘水。所选试剂为 。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。 解析 (1)在氧化还原反应中,元素化合价升高,被氧化,元素化合价降低,被还原,该反应中,Cu 及 O 化合价均降低,被还原。(2)炉渣中 Fe2O3、FeO、Al 2O3溶于稀盐酸,SiO 2不溶于稀盐酸,所以可先加稀盐酸溶解后,用过滤的方法除去 SiO2,得到的溶液为 FeCl3、FeCl 2、AlCl 3的混合溶液,通入 Cl2,把FeCl2氧化为 FeCl3,再加入足量的 NaOH 溶液,过滤,得到 Fe(OH)3沉淀,洗涤、干燥、煅烧,即得 Fe2O3。9答案 (1)Cu、O(2)a.Al3+4OH- Al +2H2

22、OO-2b.稀硫酸、KMnO 4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色20(10 分)在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定,加入的 NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:OD 段 , CD 段 。 (2)原溶液中 Mg2+、Al 3+的物质的量浓度之比为 。 (3)图中 C 点表示当加入 mol NaOH 时,Al 3+已经 ,Mg 2+已经 。 (4)图中线段 OAAB = 。 解析 (2)D 点沉淀达到最大值。从 D 到 C,Al(OH)3溶解,从图像知

23、Al(OH)3的物质的量为 0.1 mol,则 Al3+的物质的量为 0.1 mol,Mg(OH)2的物质的量为 0.2 mol,Mg2+的物质的量为 0.2 mol。故原溶液中 Mg2+、Al 3+的物质的量浓度之比为 21。(3)D 点时,Mg 2+、Al 3+恰好沉淀完全,所需 OH-的物质的量为 0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol,CD 段 0.1 mol Al(OH)3溶解所需 NaOH 的物质的量为 0.1 mol,故 C 点时,加入的 NaOH 的物质的量为 0.8 mol,此时 Al3+已经全部生成 NaAlO2,Mg2+已经完全生成Mg(OH)2沉淀。(4)由以上分析知线段 OAAB =71。答案 (1)Al3+3OH- Al(OH)3,Mg 2+2OH- Mg(OH)2 Al(OH) 3+OH- Al +2H2OO-2(2)21 (3)0.8 全部生成 NaAlO2 完全生成 Mg(OH)2沉淀 (4)71