2019年高中化学第一章从实验学化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用练习新人教版必修1.docx

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1、1第 3课时 物质的量在化学实验中的应用基础巩固11 molL-1 H2SO4溶液的含义是 ( )A.1 L水中含有 1 mol H2SO4B.1 L溶液中含 1 mol H+C.将 98 g H2SO4溶于 1 L水所配成的溶液D.指 1 L H2SO4溶液中含有 98 g H2SO4解析 根据物质的量浓度的定义,以单位体积溶液所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度。A 选项说法错误,应是 1 L 溶液;B 选项错,溶液的体积为 1 L时含有 2 mol H+;C选项错 ,98 g H2SO4溶于 1 L水后溶液的体积大于 1 L,故溶液的物质的量浓度小于

2、1 molL-1;D选项正确,因 H2SO4的相对分子质量为 98,故 98 g H2SO4就是 1 mol。答案 D2某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为 6 .1 mmolL-1。表示该体检指标的物理量是( )A.质量分数( w) B.物质的量( n)C.物质的量浓度( c) D.摩尔质量( M)解析 物质的量浓度的单位是 molL-1,其 是 mmolL-1。11 000答案 C3实验室中需要配制 2 molL-1的 NaCl溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是( )A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 gC.1 000 mL,11

3、7 gD.1 000 mL,111.2 g解析 配制 NaCl溶液 950 mL,应选择 1 000 mL容量瓶,所称氯化钠的质量是 1 L2 molL-158.5 gmol-1=117 g,故 C正确。答案 C24精确配制 250 mL一定物质的量浓度的 NaOH溶液,下列实验操作正确的是( )A.选择仪器时,使用 500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析 A项,应选用 250 mL容量瓶;B 项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解;C 项

4、,应将溶解 NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移;D 项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。答案 D5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析 A中应左物右码;B 正确;C 中转移溶液要用玻璃棒引流;D 中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。答案 B6下列实验操作正确的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯 23次B.用 100 mL量筒量取 5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量 11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析 为保证溶质完全转入容量瓶,

5、烧杯和玻璃棒应洗涤 23次,且将洗涤液转入容量瓶中,A正确;选择量筒遵循“大而近”的原则,因此应选取 10 mL量筒,B 错误;托盘天平只能精确到 0.1 g,C错误;不能在容量瓶中溶解固体,D 错误。答案 A7(2017广东学业水平测试)0.20 molL -1的 H2SO4溶液中,H +的物质的量浓度为( )3A.0.10 molL-1B.0.20 molL-1C.0.40 molL-1D.0.50 molL-1答案 C8实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%,密度为 1.84 gcm-3,则物质的量浓度是( )A.18.4 B.18.4 molL-1C.1.84 molL-1 D.无

6、法计算解析 c= =18.4 molL-1。1 0001.84 gcm-398%98 gmol-1答案 B9实验室用氯化钠固体配制 100 mL 2 molL-1的 NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需固体氯化钠的质量是 g。 (2)配制操作中,用不到的仪器是 (填字母)。 A.烧杯 B.200 mL容量瓶C.胶头滴管 D.玻璃棒E.100 mL容量瓶(3)下列操作的顺序是(每项限选一次) 。 A.称量 B.溶解 C.洗涤 D.定容 E.转移F.摇匀 G.冷却(4)若用 2 molL-1的 NaCl溶液先润洗容量瓶,再转移溶液,所配溶液的浓度将 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 解析

7、所需固体氯化钠的质量是 0.1 L2 molL-158.5 gmol-1=11.7 g;按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤和选择实验仪器;若事先用NaCl溶液润洗容量瓶,则使溶质的物质的量增加,溶液的浓度偏大。答案 (1)11.7 (2)B (3)A、B、G、E、C、D、F(4)偏大10某学生用 12 molL-1的浓盐酸配制 0.10 molL-1的稀盐酸 500 mL。回答下列问题:(1)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量筒规格为 。 4(2)配制时应选用的容量瓶规格为 。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、 、 、 和试剂瓶。 解析 设量

8、取浓盐酸的体积为 V,根据稀释前后 HCl的物质的量守恒建立关系式:12 molL-1V=0.10 molL-1500 mL,V4.2 mL;所以应选取 10 mL量筒;结合配制步骤选取仪器。答案 (1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)烧杯 玻璃棒胶头滴管能力提升1下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL-1的是 ( )A.将 40 g NaOH溶于 1 L水所得的溶液B.将 22.4 L HCl溶于水配成 1 L溶液C.1 L含 2 mol K+的 K2SO4溶液D.将 0.5 molL-1的 NaNO3溶液 100 mL加热蒸发掉 50 g水后的溶液解析 B项中,22.4

9、 L HCl不一定是在标准状况下;C 项正确,因为据题意 c(K+)=2 molL-1,而 1 mol K2SO4含有 2 mol K+;D项错误,因为不知加热蒸发后溶液的体积。答案 C2将 5 molL-1的盐酸 10 mL稀释到 200 mL,从中取出 5 mL,这 5 mL溶液中 HCl的物质的量浓度为( )A.0.5 molL-1 B.0.25 molL-1C.0.1 molL-1 D.1 molL-1解析 溶液稀释时, c1V1=c2V2,c2= = =0.25 molL-1。c1V1V25molL-110 mL200 mL答案 B3100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶

10、液和 50 mL0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中 S 的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体O2-4积不变)( )A.0.2 molL-1 B.0.25 molL-1C.0.40 molL-1 D.0.50 molL-1解析 混合后 S 的物质的量 n(S )=0.3 molL-10.1 L+0.2 molL-10.05 O2-4 O2-45L3=0.06 mol,溶液的体积 V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。则混合后溶液中 S 的物质的量浓O2-4度: c(S )= =0.40 molL-1。O2-4n(SO2-4)V =0.06mol0.15 L答案 C4

11、用 10 mL 0.1 molL-1的 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.322 B.123C.133 D.311解析 设 BaCl2为 1 mol;由 Fe2(SO4)3、ZnSO 4、K 2SO4的化学式可以看出 ,能沉淀 1 mol Ba2+需S 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,O2-413浓度之比等于物质的量之比,为 11=133。13答案 C 550 mL物质的量浓度为 4.4 molL-1,密度为 1.24 gm

12、L-1稀硫酸中溶质的质量分数为( )A.35% B.70% C.18% D.0.035%解析 w(H2SO4)= 100%=35%。5010-3L4.4 molL-198 gmol-150 mL1.24 gmL-1答案 A6(1)40 g NaOH溶于水配成 1 000 mL溶液,所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为 。 (2)利用 50 mL 10 molL-1的盐酸配制 2 molL-1的盐酸,则所选容量瓶的规格是 。 (3)标准状况下 11.2 L HCl气体通入水中,溶解后配成 1 L溶液,所得溶液中 HCl的物质的量浓度为 。 解析 (1)40 g NaOH的物质的量是 1 mol,

13、体积是 1 000 mL时,浓度是 1 molL-1。(2)据稀释规律得出,0.05 L10 molL-1=2 molL-1V,解得 V=0.25 L,故容量瓶规格是 250 mL。(3)11.2 L HCl气体的物质的量是 =0.5 mol,通入水中,溶解后配成 1 L溶11.2 L22.4 Lmol-1液,所得溶液物质的量浓度为 0.5 mol1 L=0.5 molL-1。答案 (1)1 molL-1 (2)250 mL (3)0.5 molL -167实验室配制 0.1 molL-1的 BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取 5.2 g无水 BaCl2晶体。第二阶段:溶

14、解配制 0.1 molL-1的 BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至 0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置 5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填字母):B( )( )A( )( )( )。(2)在 E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是 。 (3)第二阶段操作,应先将 5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有 、 。然后将溶液转入 中,再经 、 、 后即可得到 0.1 molL-1

15、 BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有 。 A.将砝码放在左盘上,BaCl 2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D.整个配制过程中,容量瓶不振荡解析 (1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时,应左手拿药匙,用右手轻轻拍打左手手腕,小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据 c= ,由 m、 V的大小判断。nV=mMVA将砝码放错位置后,称得的 BaCl2为 4.8 g,所得溶液浓度偏低;B 无影响;C 摇匀后再加水即增大了溶液

16、体积,所得溶液浓度偏低;D 不振荡,溶液不均匀。答案 (1)C F E D B (2)左手拿药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药量,使天平平衡 (3)烧杯 玻璃棒 250 mL 容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC8常温下,在 27.5 g水中溶解 12.5 g CuSO45H2O(相对分子质量为 250)恰好达到饱和,该溶液密度为 1.21 gcm-3,求:(1)该溶液中 Cu2+和 S 的总物质的量为 。 O2-47(2)该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为 。 (3)取出 20.0 mL该溶液,配成浓度为 1.00 molL-1的稀溶液,则稀释后溶液的体积是 mL。 解析 (1

17、)n(CuSO4)= =0.05 mol,所以 Cu2+和 S 的总物质的量为 0.05 12.5 g250 gmol-1 O2-4mol2=0.1 mol;(2)因为溶液体积 V= 33 mL,27.5 g+12.5 g1.21 gcm-3故 c(CuSO4)= 1.5 molL -1;0.05mol0.033 L(3)根据稀释规律得:20.0 mL1.5 molL -1=1.00 molL-1V,所以 V=30 mL。答案 (1)0.1 mol (2)1.5 molL -1 (3)30 9现用溶质质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3的浓硫酸来配制 500 mL 0.2 molL

18、-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填序号)。 (2)经计算,需浓硫酸的体积为 。现有10 mL、 50 mL、100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 (填序号)。 (3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后,冷却至室温,随后全部转移到 mL 容量瓶中,转移中应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度线 处。改用 滴加蒸馏水,使溶液的 ,

19、振荡、摇匀后,装瓶、贴签。 (4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是 ,使所配溶液浓度偏高的有 (填序号)。 洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时,俯视刻度线解析 (1)利用液体溶质配制溶液时,不用托盘天平和药匙,应使用量筒,另外不需要烧瓶。8(2)根据稀释前后,溶质的物质的量不变,可得 =0.5 L0.2 molL-V1

20、.84 gcm-398%98 gmol-11解得: V=5.4 mL。因此选用 10 mL的量筒量取浓硫酸。(4)误差分析时根据 c= ,看错误操作会导致公式中哪个值发生变化,再进行判断。nV=mMV洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,操作错误,量筒中残留的液体不能洗涤,否则量取的液体体积变大,使结果偏高。稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中,操作错误,未冷却就转移溶液,导致溶液体积变小,结果偏高。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸注入蒸馏水中,操作错误。定容时,加蒸馏水超过刻度线,用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质,操作错误,导致结果偏低。转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,无影响。定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积变大,操作错误,结果偏低。定容时,俯视刻度线,导致溶液体积变小,操作错误,结果偏高。答案 (1) (2)5.4 mL (3)500 引流12 cm 胶头滴管 凹液面正好与刻度线相切(4)