2018年高中化学课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布鲁科版选修3.doc

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1、- 1 -课时跟踪检测（二） 基态原子的核外电子排布1对于 Fe 的下列电子排布，哪个正确( )解析：选 A Fe 原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知 A 正确。2下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是( )A3s3p3d4s B4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3s2p解析：选 C A 项，3d4s；B 项，4p3d；D 项，3s2p。3下列微粒中，电子排布式为 1s22s22p63s23p6的是( )ANa BMg 2CCl DBr 解析：选 C 该微粒的核外电子数为 18，Cl 符合。4一个电子排布式为 1s22s22p63s2

2、3p1的元素最可能的价态是( )A1 B2C3 D1解析：选 C 据题意可知该元素原子价电子排布为 3s23p1，由元素最高正化合价价电子数可知该元素为3 价。5下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )解析：选 A 基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。- 2 -6下列微粒中，未成对电子数最多的是( )AO：1s 22s22p4BP：1s 22s22p63s23p3CFe：1s 22s22p63s23p63d64s2DMn：1s 22s22p63s23p63d54s2解析：选 D A 项，O 原子未成对电子数为 2；B 项，P 原子未成对电子

3、数为 3；C 项，Fe 原子未成对电子数为 4；D 项，Mn 原子未成对电子数为 5。7某基态原子的第 4 电子层有 3 个电子，则第 3 电子层的电子数有( )A2 个 B8 个C10 个 D18 个解析：选 D 第 4 电子层有 3 个电子，按能量最低原则，第 3 电子层各能级应充满电子，即3s2、3p 6、3d 10，共有 18 个电子。8电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A ns B np C( n1)d D( n2)f解析：选 B 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为 ns(n2)f( n1)d np，即最后排布在 np 轨道。9某元素原子序数为 24

4、，则：(1)该元素的电子总数是_个，有_个未成对电子。(2)该元素原子有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(3)写出该元素的价电子排布式_。解析：由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d 能级有 5 个轨道，由洪特规则知 5 个电子各占一个轨道。答案：(1)24 6 (2)4 7 15 (3)3d 54s110A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为

5、_，C 的元素符号为_。(3)D 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如 p6和 d10)、半充满(如 p3和 d5)、全空(如- 3 -p0和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。答案：(1)N (2)Cl K(3)Fe 1s 22s22p63s23p63d64s2(4)Cu 1s 22

6、s22p63s23p63d104s11各电子层排布电子的总数要遵循以下规律：每层最多容纳 2n2个电子；原子最外层电子数8；原子次外层电子数18。决定这 3 条规律的电子排布规则是( )A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原理和泡利不相容原理解析：选 D 基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，而洪特规则是讲电子优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同的，故不符合题意，由此可知本题选择 D 项。2核外电子排布规律揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )A E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)B

7、 E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)D E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)解析：选 B A、D 项，应为 E(4f)E(5s) E(3d)E(4s)，错误；C 项应为 E(4s) E(4p) E(4d) E(4f)，错误。3下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是( )A它的元素符号为 OB它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C它可与 H2生成液态化合物D其轨道表示式为解析：选 B A 项，根据价电子构型可知该粒子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，故该元素为硫元素；C 项，S 与 H2化合生成气态

8、氢化物 H2S；D 项，S 原子核外电子轨道表示式应为 。- 4 -4已知锰的核电荷数为 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )解析：选 D 根据洪特规则知，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，故排除 A、C 两项；根据泡利不相容原理知，一个原子轨道最多容纳 2 个电子，且自旋方向相反，故排除 B 项。5某元素的 3p 轨道上有两个未成对电子，因此其( )A第三电子层上有 4 个电子B最高正价为2C最高正价为4D第二电子层没有未成对电子解析：选 D 3p 轨道上有两个未成对电子，则该基态

9、原子电子排布式为 1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即为 Si 元素或 S 元素。6X、Y 两种元素可形成 X2Y3型化合物，则 X 和 Y 原子最外层的电子排布可能是( )AX：3s 23p1 Y：3s 23p5 BX：2s 22p3 Y：2s 22p4CX：3s 23p2 Y：3s 23p4 DX：3s 2 Y：2s 22p3解析：选 B A 项，X 为 Al，Y 为 Cl，形成 AlCl3；B 项，X 为 N，Y 为 O，可以形成 N2O3；C项，X 为 Si，Y 为 S，二者不易形成化合物；D 项，X 为 Mg，Y 为 N，二者形成 Mg3N2。7若某基态

10、原子的价电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素基态原子中共有 3 个电子B该元素原子核外有 5 个电子层C该元素原子最外层共有 8 个电子D该元素原子 M 电子层共有 8 个电子解析：选 B 根据该原子的价电子排布可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该原子中共有 39 个电子，有 5 个电子层，最外层有 2 个电子，M 层上有 18 个电子。8某基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )- 5 -A该元素基态原子中共有 25 个电子B该元素原子核外有 4 个电子层C

11、该元素原子最外层共有 2 个电子D该元素原子 M 电子层共有 8 个电子解析：选 D 由该原子基态电子排布式知，其有 25 个电子，核外有 4 个电子层，最外层有2 个电子，M 电子层有 13 个电子，D 项不正确。9已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y 元素原子的价电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)已知化合物

12、X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是_。解析：(1)X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，则 X 是第 4 周期A 族元素，X 为 As元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，且 As 跟 Y 可形成化合物 As2Y3，可推知 Y 为氧元素；又因为 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42，可得到 Z 为氢元素。(3)X2Y3为 As2O3，XZ 3为 AsH3，则 As2O3与稀硫酸和 Zn 反应的化学方程式

13、为As2O36Zn6H 2SO4=2AsH3 6ZnSO 43H 2O。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d104s24p3 As(3)As2O36Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O10有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20，其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，且 A 为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为 ns1，B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍。C 原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A 是_，B 是_，E 是_(写元素符号)。(2)写出 C 元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子排布_。解析：(1)A 为非金属元素，且原子最外层电子排布为 ns1，只能是 H。B、D 的价电子排布为- 6 -ns2np4，前 20 号元素中 B、D 只能分别为 O、S。由核电荷数及其为金属元素可知 E 为 K。C 最外层有 3 个电子，为 Al。(2)C 为 Al，电子排布式为 1s22s22p63s23p1。(3)D 为 S，价电子排布为 3s23p4，用轨道表示式表示为 。答案：(1)H O K (2)1s 22s22p63s23p1(3)