2018_2019版高中化学综合检测试卷鲁科版选修3.doc

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1、1综合检测试卷(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A ns2 B ns2np1C ns2np4 D ns2np5答案 D解析 最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于 4 的原子，最外层电子数小于 4 的原子容易失去电子。首先排除 A、B 项。C 和 D 项最外层电子一个是 6，一个是 7，故 D 项最容易得到电子。2当镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸

2、收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3关于化学键的各项叙述正确的是( )A在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C化学键只存在于化合物中D非金属元素只能形成共价化合物答案 B解析 A 项，NaOH、Na 2O2等既含离子键，又含共价键；C 项，许多单质分子中存在共价键；2非金属元素也可形成离子化合物。4下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B基态

3、Fe 原子的价电子轨道表示式：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素答案 B解析 原子中 2p 电子的能量小于 3s 电子， I1(O) I1(N)，Cu 元素在 ds 区。5甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其他层电子总数的 2 倍。下列推论正确的是( )A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的 p 区D甲与乙的原子序数之和为偶数答案 D解析 甲、乙的电子层排布可能为 1s22s22p2或 1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。6

4、下列说法正确的是( )A电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B电离能大的元素其电负性必然也大C电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强答案 D解析 电离能是衡量原子失去电子的难易，电负性是衡量不同元素原子对共用电子作用的大小，电离能大的元素，其电负性不一定大，A、B 不正确；F 电负性最大，但通常不能形成含氧酸，C 不正确。7下列分子或离子中，VSEPR 模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是( )ACO 2 BH 2O CCO DCCl 423答案 B解析 CO 2分子中每个 O 原子和 C 原子形成 2 对共用电子对

5、，所以 C 原子的价层电子对数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR 模型名称与分子空间构型名称一致；水分子中O 原子的价层电子对数2 (621)4，VSEPR 模型名称为四面体形，因含有 2 对孤12电子对，所以略去孤电子对后，其实际空间构型名称是 V 形，故 VSEPR 模型名称与分子空间构型名称不一致；CO 的中心原子 C 原子形成 3 个 键，中心原子上的孤电子对数233 (4223)0，所以 CO 的空间构型是平面三角形，VSEPR 模型名称与分子空间12 23构型名称一致；CCl 4分子的中心原子 C 原子的价层电子对数 键个数弧电子对数4(414)4，VSEPR 模型为正

6、四面体形结构，中心原子不含有孤电子对，分子空间构12型为正四面体形结构，VSEPR 模型名称与分子空间构型名称一致。8下列各组微粒的空间构型相同的是( )NH 3和 H2O NH 和 H3O NH 3和 H3O O 3和 SO2 CO 2和 BeCl2 SiO 和 SO 4 44BF 3和 Al2Cl624A全部 B除以外C D答案 C解析 等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。NH 3和 H3O 、O 3和 SO2、SiO 和 SO 互为等电子体，而 CO2和44 24BeCl2均为直线形结构，故选。9共价键、离子键和范德华力是粒子之

7、间的三种作用力。下列晶体Na 2O2、SiO 2、石墨、金刚石、NaCl、白磷中，含有以上其中两种作用力的是( )A BC D答案 B解析 过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键，石墨层中和白磷分子间均存在范德华力。10关于化学式TiCl(H 2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是( )A配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4 ，配离子是TiCl(H 2O)52C内界和外界中的 Cl 的数目比是 12C加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl 均被完全沉淀答案 C解析 配合物TiCl(H 2O)5Cl2H2O 中配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 6

8、、中心离子是Ti3 ，1 个 Cl 和 5 个 H2O 分子在内界、2 个 Cl 和 1 个 H2O 分子在外界，内界的 Cl 不被沉淀。11下列关于晶体的说法正确的组合是( )分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、 、H 2O、H 2S 晶体的熔点依次降低4离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO 3晶体中(晶胞结构如图所示)每个 Ti4 和 12 个 O2 相紧邻SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A BC D答案 D12下列说法不正确的是( )AN 2

9、O 与 CO2、CCl 3F 与 CCl2F2互为等电子体BCCl 2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3方式杂化CH 2CO3与 H3PO4的非羟基氧原子数均为 1，二者的酸性(强度)非常相近D由第A 族和第A 族形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物答案 C解析 N 2O 与 CO2的原子数相同，价电子数相同，CCl 3F 与 CCl2F2的原子数相同，价电子数相同，它们互为等电子体；CCl 2F2无同分异构体，说明它是空间结构而不是平面结构，则碳原子采用 sp3方式杂化；由于 CO2与 H2O 的化合程度小，H 2CO3的酸性比 H3PO4

10、弱得多，C 项错误；D 项中的物质指的是 Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。13Paul Chu 教授发现钇钡铜氧化合物在 90 K 时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示：该化合物以 Y2O3、BaCO 3和 CuO 为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为( )A233 B111C123 D146答案 D解析 由图可知，每个晶胞中含 2 个钡原子、1 个钇原子；铜原子位于顶角和棱上，每个晶5胞中含 3 个铜原子，则 Y2O3、BaCO 3、CuO 的配比为 146。14化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3，下列说法正确的是( )ANH 3

11、与 BF3都是三角锥形结构BNH 3与 BF3都是极性分子CNH 3BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构DNH 3BF3中，NH 3提供孤对电子，BF 3提供空轨道答案 D解析 NH 3是三角锥形，而 BF3是平面三角形结构，B 位于中心，因此，NH 3是极性分子，BF 3是非极性分子，A、B 都不正确；NH 3分子中有 1 对孤电子对，BF 3中 B 原子最外层只有 6 个电子，正好有 1 个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D 正确；H 原子核外只有 2 个电子，C 错误。15有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；

12、Y 原子的特征电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p能级上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )A元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2O3BT 和 Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形CX 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物DZO 2是极性键构成的非极性分子答案 C解析 X 的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素；Z 的电子排布式为 1s22s22p2，为碳元素；Q 的电子排布式为 1s22

13、s22p4，为氧元素；T 的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，为磷元素。C 项中 X 与 Q 形成的化合物 SO2或 SO3都为共价化合物，故 C 项不正确。16S 2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于 S2Cl2的说法错误的是( )A为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔、沸点：S 2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl答案 A6解析 根据 S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项 A 错误，B 正确；由

14、于与S2Br2结构相似，而相对分子质量 S2Br2大，则熔、沸点：S 2Br2S2Cl2，选项 C 正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl，选项 D 正确。二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 52 分)17(6 分)下表是元素周期表中的一部分。周期 A A A A A A A 01 A2 E F H J3 B C D G I根据 AJ 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_

15、，呈两性的是_。(3)A 分别与 E、F、G、H、I 形成的化合物中，沸点最高的是_。(4)在 B、C、D、G、I 中，形成的简单离子半径最大的元素是_。答案 (1) F Na (2) HClO 4 Al(OH) 3 (3)HF (4)S解析 由元素在周期表中的位置可知，A 为 H，B 为 Na，C 为 Mg，D 为 Al，E 为 C，F 为N，G 为 S，H 为 F，I 为 Cl，J 为 Ne。18(10 分)W、X、Y、Z、N 是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素 元素性质或原子结构W 原子核内无中子X 原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等Y 元素的离子半径在该

16、周期中最小Z 原子核外 p 能级上的电子总数比 s 能级上的电子总数多 2N 最外层电子数比次外层电子数少 1(1)W 单质的化学式为_，Z 元素原子核外有_个原子轨道填充了电子。(2)Y、Z 和 N 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)X 与 Z 两元素的电负性较大的是_(填元素符号)。(4)Z 元素原子共有_种不同运动状态的电子。答案 (1)H 2 8 (2)ClSiAl (3)O (4)14解析 原子核内无中子的元素是氢元素；原子核外 s 能级电子数与 p 能级电子数相等的是71s22s22p4(氧元素)；元素的离子半径在该周期中最小的是 Al3 ，原子核外 s 能

17、级电子数比p 能级电子数少 2 的是 1s22s22p63s23p2(硅元素)；最外层电子数比次外层电子数少 1 的是氯元素。核外有多少个电子就有多少种不同的运动状态。19(12 分)(2018乐山沫若中学月考)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC 2N 2 CaCN2C，CaCN 22H 2O=NH2CNC= = = = =高 温 = = = = =高 温 a(OH)2，NH 2CN 与水反应生成尿素CO(NH 2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_；CaCN 2中阴离子为 CN ，与 CN 互

18、为等电子体的分子有 N2O 和_(填22 22化学式)，由此可以推知 CN 的空间构型为_。22(2)三聚氰胺( )俗称“蛋白精” 。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 _结合，在肾脏内易形成结石。(3)CaO 晶胞如图所示，CaO 晶体中 Ca2 的配位数为_， O2 处于 Ca2 堆积形成的空隙中；CaO 晶体和 NaCl 晶体的晶格能分别为 3 401 kJmol1 、786 kJmol1 。导致两者晶格能差异的主要原因是_。(4)配位化合物 K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和

19、为 14，求 n_。答案 (1)1s 22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d 104s2) CO 2 直线形 (2)氢键 (3)6 CaO 晶体中 Ca2 、O 2 的电荷数大于 NaCl 晶体中 Na 、Cl 的电荷数 (4)6解析 (1)与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2；与 CN 互228为等电子体的分子有 N2O 和 CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以 CN 离子的空间构型是直线形。

20、22(2)三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石。(3)以钙离子为中心，沿 x、 y、 z 三轴进行切割，结合题图可知，钙离子的配位数是6，Ca 2 采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O 2 处于 Ca2 堆积形成的八面体空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO 晶体中 Ca2 、O 2 的电荷数大于 NaCl 晶体中 Na 、Cl 的电荷数，导致氧化钙的晶格能大于氯化钠的晶格能。(4) CN 是常见的配位体，在配位化合物 K3Fe(CN)n中每个配体可以提供 2 个电子，而铁原子最外层有 2 个电子，根据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数

21、之和为 14，可得22 n14，所以 n6。20(12 分) (1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中原子之间的作用力是_。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2(见图 1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。(3)立方 BP(磷化硼)的晶胞结构如图 2 所示，晶胞中含 B 原子数目为_。(4)铁有 、 、 三种同素异形体， 晶体晶胞中所含有的铁原子数

22、为_， 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。答案 (1)31 金属键 (2)H 8AuCu3 (3)4 (4)4 43解析 (1)由于是面心立方最密堆积，晶胞内 N(Cu)6 3， N(Au)8 1。(2)根据12 18CaF2结构图可以知道，氢原子在晶胞内(白球)，数目是 8 个，储氢后的化学式为 H8AuCu3。(3)晶胞中 B 原子位于顶点和面心，数目为 8 6 4。 (4)利用均摊法计算得 晶18 12体晶胞中所含有的铁原子数为 8 6 4；根据晶胞的结构可知， 晶胞中以顶点铁原18 129子为例，与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子，这样的原子有 8 个，所以铁原子的配位数为 8，

23、 晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子，这样的原子有 6 个，所以铁原子的配位数为 6，所以 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比为 43。21(12 分)(2018三明市第一中学期中)铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含 2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态 Cr 原子价电子的轨道表示式为_。(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_(填字母)。A都属于 p 区主族元素B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大D氯化物的水溶液 pH 均小于 7(3)氯化铍在气态时存在 BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl 2

24、)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。a 属于_(填“极性”或“非极性”)分子。二聚分子(BeCl 2)2中 Be 原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为_(标出配位键)。(4)BeO 立方晶胞如下图所示。若 BeO 晶体的密度为 d gcm3 ，则晶胞参数 a_ nm。答案 (1) (2)BD (3)非极性 (4) 3 16.02d解析 (1)Cr 原子为 24 号元素，其满足半满稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d54s1，则基态 Cr 原子价电子的轨道表示式为 。(2)铍属于 s 区元素，而铝属于 p 区主族元素，故 A 错误；金属越活泼，电负性越小

25、，Mg 比 Be、Al 活泼，则两金属电负性都比镁大，故 B 正确；Be 的第一电离能比镁大，而 Mg 因 s 轨道全充满，第一电离能比 Al 大，故 C 错误；Be 2 和 Al3 在溶液中均水解，则氯化物的水溶液 pH 均小于 7，故 D 正10确；答案为 BD。(3)BeCl 2中 Be 原子形成 2 个 BeCl 键，Be 原子的杂化轨道数为 2，故Be 原子采取 sp 杂化方式，是直线型，属于非极性分子。在二聚分子(BeCl 2)2中 Be 原子有空轨道，Cl 原子有孤对电子，则配位键中电子对由氯原子提供，b 的结构式为 。(4)BeO 立方晶胞如题图所示，则晶胞中 Be2 数目为 4，O 2 数目为 8 6 4，晶胞中18 12含有 4 个 BeO，晶胞的质量为 g，设晶胞的边长为 a nm，则晶胞的体积为( a107 )425NA3cm3，晶胞的密度 d gcm3 g(a107 )3cm3，则 a nm。425NA 3 16.02d