2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH相关计算(测)新人教版选修4.doc
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1、13-2-2 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)1在 25时,某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )10 10 mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )A该溶液一定呈酸性B该溶液中的 c(H )可能等于 105C该溶液的 pH 可能为 4,可能为 10D该溶液有可能呈中性【答案】C2某酸溶液的 pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( ) A一定大于 0001 molL -1B一定等于 0001 molL -1C一定小于 0001 molL -1D以上说法均欠妥【答案】D【解析】pH=3,c(H +)=0001 molL-1。该酸为一元强酸时,则 c(酸)=0001 molL-1,该酸为多
2、元强酸时,则 c(酸)0001 molL -1。3常温下,柠檬酸水溶液的 pH 是 3,食用醋的 pH 是 2,可乐的 pH 是 6,三种物质的溶液中 c(OH-)分别是( )A110 -11 molL-1,110 -12 molL-1,110 -8 molL-1B110 -11 molL-1,110 -8 molL-1,110 -12 molL-1C210 -11 molL-1,110 -10 molL-1,110 -8 molL-1D110 -8 molL-1,110 -11 molL-1,110 -12 molL-1【答案】A24将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaO
3、H 溶液等体积混合后,溶液中的 c(H+)最接近于( )A1/2(10 -8+10-10) molL-1B(10 -8+10-10) molL-1C(110 -14+510-5) molL-1D210 -10 molL-1【答案】D【解析】c(OH -)= molL-1=50510 -5 molL-1;c(H +)= molL-1210 -10 molL-1。5常温下,将 0 1 molL-1氢氧化钠溶液与 006 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 等于( )A17 B20 C120 D124【答案】B【解析】混合后,酸过量,c(H +)= molL-1=001 molL -
4、1;pH=-lg c(H +)=-lg001=20。6在 25 的条件下,将体积都为 10 mL,pH 都等于 3 的醋酸和盐酸,加水稀释到 a mL 和 b mL,测得稀释后溶液的 pH 均为 5,则稀释时加入水的体积( )Aa=b=10 Ba=b10 Cab【答案】D【解析】在溶液中,HCl 电离是不可逆的,而 CH3COOH 的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,HCl 溶液里 c(H+)的主要变化只有一个,即减小;CH 3COOH 溶液里 c(H+)的主要变化有两个,即减小和增大。若 a=b,稀释后的 CH3COOH 溶液 pHb。7水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正
5、确的是( )3A图中五点 KW间的关系:BCA=D=EB若从 A 点到 D 点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C若从 A 点到 C 点,可采用:温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体D若处在 B 点时,将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后,溶液显中性【答案】C8pH=2 的 CH3COOH 溶液;pH=2 的 HCl 溶液;pH=12 的氨水;pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )A水电离的 c(H+):=B将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量:最大D向溶液中加入
6、 100 mL 水后,溶液的 pH:【答案】C【解析】C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量:最小9现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL,下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( )A加水稀释成 100 mLB加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液【答案】A【解析】A 中强酸每稀释 10 倍,PH 值增大 1,故 A 正确,B 错误;因为 PH=1 的溶液,其 CH+=0.1 (mol/L),C 项加入 NaOH 溶液,CH+=(0.1-0.01)/2=0.045
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