2018_2019学年高中化学专题4.2.2氯离子的检验、卤素教学案新人教版必修1.doc
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1、14-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质,初步掌握 Cl 的检验方法。2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。3、引导学生自主学习、合作探究 Cl 的检验方法,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。4、培养学生辩证唯物主义的观点,养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯,培养创新能力教学重点Cl 的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程复习提问1灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。2在空气中点燃氢气,然后伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。3Fe、S、C 在 O2中燃烧,以及 H2、Cu 在 Cl2中燃烧,有何共同特点
2、?板书二、氯离子(Cl -)的检验实验 4-6检验盐酸、NaCl 溶液中的 Cl-,并用 Na2CO3溶液做对比实验,并填表。强调先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸。问为什么检验 Cl-时,先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸?(防止 CO32 的干扰)练习写出上述反应的离子方程式板书Ag + Cl - = AgCl 2Ag+ CO 32- = Ag2CO3 Ag2CO32H + = 2Ag+CO 2H 2O投影小结检验 Cl 的方法(1)在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入 AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则被检液中含有 Cl 。(2)在被检验的溶液中滴入 AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再
3、加入稀硝酸,沉淀不溶,则被检液中含有Cl 。讲氯原子的最外层是 7个电子,在化学反应中易得一个电子,成为 8电子的稳定结构,和氯原子结构2相似的元素还有 F、Br、I 等,统称为卤族元素卤素。板书三、成盐元素卤素讲氟单质是淡黄绿色气体,氯气是黄绿色气体,溴是深红棕色液体,易挥发,用水封,溴水是橙红色。碘是紫黑色固体,易升华,碘水是棕黄色,碘遇淀粉变蓝色。思考与交流卤素原子结构有何相似点和不同点?由此推测它们化学性质有何相似性和递变性?投影投影小结问氯气可以与金属反应,那溴和碘哪?请写出溴与碘和铁反应的化学方程式板书1.与金属反应讲F 2、Cl 2、Br 2的氧化性强,能把可变化合价的金属氧化成
4、高价的金属卤化物,I 2的氧化能力最弱,3跟铁反应只夺取铁的 2个电子,生成 FeI2。投影3Br 2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2思考与交流卤素单质都能与氢气化合吗?条件是否相同?板书2、卤素单质与非金属的反应投影H 2+F2=2HF(黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸)H2+CI2=2HCI(光照)H2+Br2=2HBr(加热 500缓慢反应)H2+I2 2HI(不断加热,缓慢进行,同时分解) 讲氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大,它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。板书(1)卤素单质与 H2化合的难易关系:F 2 Cl2Br2I2
5、(2)卤化氢的稳定性关系:HF HCl HBr HI 思考与交流仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。投影 2F 2+2H2O=4HF+O2 Cl 2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO讲氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。板书3、卤素与水的反应2F22H 2O=4HFO 2 (特例)通式:X 2H 2O=HXHXO(X:Cl、Br、I)投影 2NaBr +Cl 2 = 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2思考与交流根据上述实验,排出
6、 Cl2、Br 2、I 2的氧化性强弱顺序及 、 、 的还原性强弱顺序板书4、卤素单质间的置换反应氧化性:Cl 2Br 2I 2 还原性: Br Cl 设问根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?回答包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。投影气体发生装置4(1)适用于固体反应物加热制气体,适用于 O2、NH 3 (2)适用于固体和液体不加热制备气体,适用于 H2、CO 2 (3)适用于固体和液体加热制备气体,适用于 Cl2、HCl(4)与(2)相同,启普发生器投影气体净化装置投影气体收集装置投影尾气吸收装置(1)适用于吸收溶解速度不很快,溶解
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- 2018 _2019 学年 高中化学 专题 422 氯离子 检验 卤素 教学 新人 必修 DOC