1、14-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质，初步掌握 Cl 的检验方法。2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。3、引导学生自主学习、合作探究 Cl 的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。4、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力教学重点Cl 的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程复习提问1灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。2在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。3Fe、S、C 在 O2中燃烧，以及 H2、Cu 在 Cl2中燃烧，有何共同特点
2、?板书二、氯离子（Cl -）的检验实验 4-6检验盐酸、NaCl 溶液中的 Cl-，并用 Na2CO3溶液做对比实验，并填表。强调先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。问为什么检验 Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止 CO32 的干扰）练习写出上述反应的离子方程式板书Ag + Cl - = AgCl 2Ag+ CO 32- = Ag2CO3 Ag2CO32H + = 2Ag+CO 2H 2O投影小结检验 Cl 的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有 Cl 。（2）在被检验的溶液中滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再
3、加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl 。讲氯原子的最外层是 7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为 8电子的稳定结构，和氯原子结构2相似的元素还有 F、Br、I 等，统称为卤族元素卤素。板书三、成盐元素卤素讲氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。思考与交流卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？投影投影小结问氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式板书1.与金属反应讲F 2、Cl 2、Br 2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成
4、高价的金属卤化物，I 2的氧化能力最弱，3跟铁反应只夺取铁的 2个电子，生成 FeI2。投影3Br 2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2思考与交流卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？板书2、卤素单质与非金属的反应投影H 2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热 500缓慢反应)H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解） 讲氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。板书（1）卤素单质与 H2化合的难易关系：F 2 Cl2Br2I2
5、(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 思考与交流仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。投影 2F 2+2H2O=4HF+O2 Cl 2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO讲氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。板书3、卤素与水的反应2F22H 2O=4HFO 2 （特例）通式：X 2H 2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）投影 2NaBr +Cl 2 = 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2思考与交流根据上述实验，排出
6、 Cl2、Br 2、I 2的氧化性强弱顺序及 、 、 的还原性强弱顺序板书4、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl 2Br 2I 2 还原性： Br Cl 设问根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？回答包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。投影气体发生装置4（1）适用于固体反应物加热制气体，适用于 O2、NH 3 （2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于 H2、CO 2 （3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于 Cl2、HCl（4）与（2）相同，启普发生器投影气体净化装置投影气体收集装置投影尾气吸收装置（1）适用于吸收溶解速度不很快，溶解
7、度也不很大的气体用装置（2）适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸（3）适用于少量尾气可以集于气球中（4）适用于难以吸收的可以点燃处理5板书四、氯气及氯化氢的实验室制法设疑现在，以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。已知：制取氯气的原理是：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = = =高 温 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）探究1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以
8、随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。5、需要两个孔的橡皮塞。讲解、组装仪器氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，板书1、实验原理：4HCl(浓)MnO 2 MnCl22H 2OCl 2= = = = = 投影资料卡片：实验室制氯气的其它方法：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2KClO3+6HCl（浓
9、）=KCl+3H 2O+3Cl2 工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl + 2H 2O2NaOH + Cl 2 +H 2练习请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂 设疑我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？A BC D6演示装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。引导2、Cl 2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂； 4、收集方法： 5、尾气吸收试剂；探究2、可能有 HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有 HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气
10、瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）5、NaOH 溶液，需要烧杯提供仪器氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有 NaOH溶液的集气瓶。视频实验按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。知识拓展五、氯化氢板书1、物理性质：HCl 是一种无色，有刺激性气味的气体，密度大于同条件下的空气，熔沸点较低，极易溶于水讲HCl 极易溶于水，可产生喷泉实验，讲喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。讲氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性投影小结酸的通性：与指示剂反应与较活泼金属反应与金属氧化物反应与碱的中和
11、反应与盐反应板书2、HCl 制备原理：H2SO4+NaCl NaHSO4+HCl7问由以上信息可知，实验室制备 HCl可选用什么样的装置呢投影实验室制备 HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：课堂练习1下列方法可用于制取氯气的是（ ）A稀盐酸与二氧化锰共热 B将氯酸钾与浓盐酸共热C氯化钾与浓硫酸共热 D氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热2实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（ ）连好装置检查气密性 缓缓加热 加入二氧化锰粉末 装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收向上排气收集氯气A B C D 3验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰，除去其可用的试剂是 （ ）A 蒸馏水 B
12、氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸4实验室用下列两种方法制取氯气（ ）用含 HCl146g的浓盐酸与 MnO2足量的反应用 87g MnO2与足量的浓 HCl反应，则所得的 Cl2(同温同压下) A比多 B比多C一样多 D无法比较板书设计二、氯离子（Cl -）的检验Ag+ Cl - = AgCl 2Ag + CO 32- = Ag2CO3 Ag2CO32H + = 2Ag+CO 2H 2O8三、成盐元素卤素3、卤素与水的反应2F22H 2O=4HFO 2 （特例）通式：X 2H 2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）4、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl 2Br 2I 2 还原性:I -Br-Cl-四、氯气及氯化氢的实验室制法1、实验原理：4HCl(浓)MnO 2 MnCl22H 2OCl 2五、氯化氢1、物理性质：HCl 是一种无色,有刺激性气味的气体，密度大于同条件下的空气，熔沸点较低，极易溶于水2、HCl 制备原理：H2SO4+NaCl NaHSO4+HCl H 2SO4+2NaCl 高 温 Na2SO4+2HCl
