2018_2019学年高一化学寒假作业（26）氨硝酸硫酸新人教版.doc

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1、1（26）氨 硝酸 硫酸一、单选题1.下列过程不属于氮的固定的是( )A.N2NO B.NH 3NH 4NO3C.N2NH 3 D.N2 NO3-2.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+3.将 3.20g Cu跟 30.0mL 10molL-1的 HNO3充分反应,还原产物有 NO

2、和 NO2,若反应后溶液中有 a mol H+,则此时溶液中含 NO的物质的量为( )A.0.5a mol B.2a mol C.0.1a mol D.(0.1+a)mol4.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应 23ClNH26Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 2Cl的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成 1mol2N 时有 6 ol电子发生转移5.在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶,再加入下列物质: 3FeCl, 23O, 32CuO, 3K,铜粉溶解的是( )A.只有或 B.只有或C.只有或或 D.上述物质中任意一种

3、6.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )2A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气8.工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A.氨可用作制冷剂B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等3D.某浓硝酸中含有溶质 2mol,标准状况

4、下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 1mol 2NO9.工业上利用反应 3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 Cl2的强氧化性C.该反应 NH3被还原D.生成 1mol N2有 6mol电子转移10.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )选项 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3C SiO2NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3A.A B.B C.C D.D11.下列说法正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解产生 NH3B

5、.所有铵盐都易溶于水,所含的 N均呈 价C.NH4Cl溶液中加入 NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为 NH4+OH- NH3+H2OD.NH4Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离12.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量 BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )4A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO313.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )

6、A.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应14.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属于这种情况的是( )过量锌与 18 /molL的硫酸反应过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应浓盐酸与过量的 2MnO反应过量铜与浓硫酸反应过量稀硝酸与银反应过量稀硫酸与块状石灰石反应A. B.C. D.15.下列关于浓硝酸和浓硫酸的说法不正确的是( )A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置,

7、酸溶液的浓度都会降低B.与铜的反应中都表现出强氧化性和酸性C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D.常温下,浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝、铜反应16.下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是( )选项实验操作 现象 解释或结论5A将过量的 Fe粉加入稀 HNO3中,充分反应后,滴入 KSCN溶液呈红色稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3+B 常温下,Fe,Al 放入浓 HNO3中无明显现象Fe,Al在浓 HNO3中发生钝化C 铝箔插入稀 HNO3中 无现象Al箔表面别 HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓 HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓 HNO3具有酸性A.A B.B C.C D.D

8、二、填空题17.NH3及其盐都是重要的化工原料。1.用 NH4Cl和 Ca(OH)2制备 NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。2.按如图装置进行 NH3性质实验。先打开旋塞 1,B瓶中的现象是_,原因是_,稳定后,关闭旋塞 1。再打开旋塞 2,B瓶中的现象是_。18.已知 A为正盐根据下图所示信息进行推断,并回答下列问题61.A、B、C、D 的化学式依次为 A:_,B:_,C:_,D:_2.写出过程所发生反应的离子方程式。_,_19.实验室可用下列几组试剂制取少量 NH3固体 Ca(OH)2和固体 NH4Cl;浓氨水和固体CaO;浓氨水。请回答下列问题。1.用上述三组试剂制取少量

9、 NH3,需要加热的是_(填序号),第组试剂中产生 NH3的化学方程式可表示为_2.若选用第组试剂制取 NH3,应选用装置_(填“A”或“B”,下同);若选用第组试剂制取 NH3,应选用装置_3.若要得到干燥的氨气,可选用的干燥剂是( )A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷D.碱石灰E.固体 CaOF.无水 CaCl24.检验集气瓶中氨气收集满的方法是_5.为防止环境污染,下列装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余 NH3的是_(填序号)三、实验题20.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示的装置进行有关实验。71.装置 B是用来收集实验中产生的气体的装置, 但未将导管画全

10、,请在图中把导管补充完整_2.实验中取 6.4g铜片和 12mL 18molL-1的浓硫酸分别放在圆底烧瓶和分液漏斗中,加热,直到反应结束,发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的 H2SO4剩余。请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_你认为在有剩余的情况下铜片未能完全溶解的原因是_下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_(填序号)。A.铁粉 B. BaCl 2溶液 C.银粉 D.Na 2CO3溶液3.为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下实验:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度(忽略反应前后溶液体积的变化)。他认为测定

11、 SO2的量的方法有多种,下列实验方案中可行的是_(填序号,下同),最终计算得出的余酸的物质的量浓度比实际偏高的是_A.将装置 A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量干燥管B.用排水法测定装置 A产生气体的体积C.将装置 A产生的气体缓缓通入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液中,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀8参考答案一、单选题1.答案：B解析：氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物的过程,从 N元素的价态变化来看,是0价 N变为正价或负价 N 的过程,因此 A、C、D 项中的过程均是氮的固定,而 B项不是。2.答案：C解析：A 项中 3HO、 2 及 3S、

12、 2O其有同样的现象,A 错。B项中加入出 2al产生白色沉淀,再加盐酸沉淀不消失的溶液中, 可含 Ag或 24SO,B错。C项中是检 4N的方法,C 对。D项中溶液中含有 2a、 2Mg、 Ba等均有现象,D 错。3.答案：D解析：由守恒关系可知:铜最终只能转化成硝酸铜,3.20 g Cu 的物质的量是 0.05mol,所以硝酸铜中的硝酸根是 0.1mol。根据氢元素守恒可得,为何铜离子结合的硝酸根是 a mol,所以溶液中 3NO的物质的量为(a+0.100) mol,故选 D。点评:本题重点考查的是有关硝酸氧化性的知识,考查学生对课本知识的掌握情况和计算能力。4.答案：C解析：根据反应

13、23lNH26Cl (置换反应)可知,生成的 HCl还会与过量的 3NH反应生成 4C固体颗粒,即产生白烟。5.答案：D解析：铜粉不溶解于稀硫酸中,当加入两种物质时,相当于加入了 3Fe,会发生反应: 32CuFe2Cu, 铜粉会溶解。当加入两种物质时,相当于加入了 3NO,会发生反应: 38HNO224NHO。 因此 4种物质中的任意一种都可使其溶解。96.答案：A解析：雷电作用下氮元素被氧化,但是在人工固氮中,通过工业合成氨的方法,氮元素被还原,A项不正确;工业合成氨属于人工固氮的一种,B 项正确;从图中制造蛋白质与植物遗体等转化路径可以看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化,C项正确;从

14、图中可知蛋白质参与了氮循环,蛋白质含有碳、氢、氧等元素,D 项正确。7.答案：C解析：实验室采用装置甲制取氨气时,分液漏斗中盛装浓氨水, 圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用不正确,不能用来制取氨气,A 错误;氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,B 错误;丙装置中发生反应:2NH 3+3CuO N2+3Cu+3H2O,可以验证氨气具有还原性,C 正确;氨气与水直接接触, 不能起防倒吸的作用,D 错误。8.答案：D解析：A 项,氨气沸点较低,易液化,液态氨挥发时可吸收热量,因此液氨可作制冷剂,正确;B项,铵态化肥与碱性化肥如草木灰(主要成分为 23KCO)等混用,会发生

15、反应 243NHCO33NHCO,从而导致氮元素的流失,正确;C项,硝酸可用于制氮肥(硝酸铵),以及硝基苯和 TN (炸药)等,正确;D项, 34u (浓) 3222uH,由于随着反应的进行,生成的水增多、硝酸减少,使溶液的浓度降低,当浓硝酸变成稀硝酸时,与铜反应生成 NO,故生成 2NO的物质的量小于 1mol。9.答案：C解析：试题分析:A、根据方程式 Cl2+2NH3 N2+6HCl可知,反应中有氯化氢生成。氯化氢极易与氨气反应生成氯化铵而冒白烟,因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟,A 正确;B、在反应中氯元素的化合价从-0 价降低到-1 价得到 1个电子,因此氯气是氧化剂,利用的是氯气的

16、强氧化性,B 正确;C、在反应中氮元素的化合价从-3 价升高到 0价,失去 3个电子,所以氨气是还原剂被氧化,C 不正确;D、在反应中氮元素的化合价从-3 价升高到 0价,失去 3个电子,所以生成 1 mol N2有 6 mol电子转移,D 正确,答案选 C。1010.答案：B解析：A.Al 与 HCl、NaOH 溶液都能反应生成 H2,HCl溶液与 NaOH溶液能发生中和反应。B.NH3与 O2在催化剂、高温条件下反应生成 NO和 H2O;O2与 HNO3不能发生反应;NH 3与 HNO3反应生成 NH4NO3。C.SiO2与 NaOH溶液、HF 溶液分别发生反应:SiO2+2NaOH Na

17、2SiO3+H2O、SiO 2+4HF SiF4+2H 2O;NaOH溶液与 HF溶液发生中和反应。D.SO2为酸性氧化物,可与 Ca(OH)2溶液反应生成盐;H 2SO3的酸性强于 H2CO3,SO2可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2;Ca(OH)2溶液可与 NaHCO3溶液反应生成 CaCO3沉淀。11.答案：C解析：A 项,有的铵盐受热分解产生氨气(如 NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);D 项,可用加热法分离 NH4Cl和某些固体(受热不分解、不升华的固体)的混合物, 但其过程为 NH4Cl先受热分解,生成的 NH3和 HCl再降温化合重新生成 NH4Cl,并不是

18、 NH4Cl先升华后凝华。12.答案：A解析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有 NH4+。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是 CO2。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量氯化钡溶液,没有明显变化,这说明该氮肥中没有 SO42-和 CO32-,因此该氮肥应该是碳酸氢铵,答案选 A。13.答案：D解析：中灼热碎玻璃起加热作用,浓硝酸受热分解生成红棕色 NO2,硝酸中氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,只能为氧元素,因此,还有 O2生成,产生的气体为混合气体,A 项正确;由可知,浓硝酸受热分解可生成红棕色气体,所以中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发

19、生反应产生的,B 项正确;中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触,产生的NO2是还原产物,C 项正确;红热的木炭还可与空气中的 O2反应生成 CO2,不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了 CO2,D项错误。14.答案：A解析：本题考查物质的性质。锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应,一种物质过量时,另一种能完全反应,不选;合成氨是一个可逆反应,无论如何充分反应,都不能完全反应而达到百分之百,可选;浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了,无法完全与二氧化锰反应,可11选;铜无法与稀硫酸反应,铜过量时,反应后硫酸变稀,不能再继续反应,硫酸不能完全消耗,可选;稀硝酸能将银完全溶解,不选;稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸

20、钙,附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生,可选;答案选 A。15.答案：D解析：浓硝酸易挥发,溶质质量减小,浓硫酸具有吸水性,吸水后导致浓度减小,故在空气中放置一段时间后浓度都会降低,A 项正确;铜与浓硫酸、浓硝酸的反应中,浓硫酸、浓硝酸都表现出强氧化性和酸性,B 项正确;浓硝酸见光易分解,所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中,C项正确;常温下 Fe、AI 在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,但铜与浓硝酸反应.D 项错误16.答案：B解析：稀硝酸与铁粉反应,铁首先被氧化成 Fe3+,过量的铁粉将 Fe3+还原,最终得到 Fe2+,滴入 KSCN溶液不显红色, A 项错误;常温下,Fe、Al 在浓 HXO3中

21、发生钝化,生成致密的氧化膜阻止了反应的进行,B 项正确;铝箔能与稀 HNO3反应放出气体,C 项错误;浓硝酸具有强氧化性,能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,D 项错误。二、填空题17.答案：1.A、C、G; 2.产生白色的烟; 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟; 烧杯中的石蕊溶液会倒吸入 B瓶中，溶液显红色解析：1.实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O,反应发生了固体与固体加热制取气体的装置,为了防止水倒流使试管炸裂,应选择试管口向下的 A装置制备氨气,氨气极易溶于水,不能用排水法收集,密度比空气小,应用向下

22、排空气法收集,所以选择 C装置,氨气极易溶于水,尾气处理考虑倒吸,倒扣的漏斗空间大,水柱不易极速上升,能防止倒吸,故选 G装置。2.A 容器压强为 150kPa,B容器压强为 100kPa,A容器压强大于 B容器,先打开旋塞 1, A容器中的氯化氢进入 B容器,氨气和氯化氢反应,NH 3+HCl=NH4Cl,生成氯化铵固体小颗粒,所以 B瓶中的现象是产生白烟。氨气、氯化氢为气体,反应生成的氯化铵为固体,压强减小,再打开旋塞 2,石蕊溶液倒吸 B瓶中,氯化铵为强酸弱碱盐,溶液中铵银离子水解生成一水合氨和氢离子,水解方程式为 NH4+H2O=NH3H2O+H+,溶液呈酸性,所以石蕊溶液变红。18.

23、答案：1.(NH 4)2CO3; NH3; BaCO3; CO22.Ba 2+CO32-=BaCO3; NH4+OH-=NH3+H2OBaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H2O12解析：19.答案：1.; NH 3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH32.A; B; 3.BDE; 4.将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口, 若试纸变蓝,说明 NH3已收集满(或其他合理答案)5.解析：三、实验题20.答案：1.2.Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O随着 H2SO4的消耗,浓硫酸的浓度不断降低,稀硫酸与 Cu不反应AD3.C; B解析：Cu 只与浓硫酸在加热时反应,不与稀硫酸反应。收集 SO2体采用向上排空气法,因此B装置中的导管应左长右短。若要证明 H2SO4有剩余,应证明溶液中含有 H+,而非证明含有SO42-,因此可使用铁粉或 Na2CO3溶液。