2018_2019学年高一化学寒假作业（25）硫和氮的氧化物新人教版.doc

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1、1（25）硫和氮的氧化物一、单选题1.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( )A.电解质 B.酸性氧化物 C.含氧酸 D.混合物2.把少量 2NO体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A.氧气 B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮3.在 2NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:14.下列说法正确的是( )A.因为 SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2C.SO2、

2、漂白粉、活性炭、Na 2O2、H 2O2、O 3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和 Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好5.按图进行实验,试管中装有 12mL NO,然后间歇而又缓慢地通入 8mL O2,下列是有关最终状态的描述:试管内气体呈红棕色 试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是 O2 试管内气体是 NO。其中正确的是( )A. B. C. D.6.在容积为 672mL的烧瓶中充满 NO和 NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是(

3、 )2A.总反应为 NO+NO2+O2+H2O 2HNO3B.总反应为 4NO+8NO2+5O2+6H2O 12HNO3C.生成硝酸的物质的量浓度约为 0.030molL-1D.生成硝酸的物质的量浓度约为 0.060molL-17.下列制取 2S、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )尾气处理8.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )CuS FeS SO 3 H 2S FeCl 2A. B. C. D.全部9.某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入

4、空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A.肯定有 SO2和 NO B.肯定只有 NOC.可能有 Cl2和 O2 D.肯定没有 Cl2、NO 2,可能有 O210.某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( ) A.能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是 B中蓝色溶液褪色B.装置 C的作用是吸收 SO2尾气,防止污染空气3C.为了验证 A中发生了氧化还原反应,加入 KMnO4溶液,紫红色褪去D.为了验证 A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀11.下列关于物质性质的叙述中,正确的是(

5、)A. 2Cl能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B. N是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为 2NOC.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼12.下列关于 NO的叙述正确的是( )A.NO是一种红棕色的气体B.含等质量的氧元素的 NO和 CO的物质的量相等C.常温常压下,NO 不能与空气中的 O2直接化合D.NO易溶于水,不能用排水法收集13.下列有关 SO3的说法正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成 H2SO4B.SO3不属于酸性氧化物C.硫粉在过量的氧气中燃烧生成 SO3D.SO3具有漂白性,能使石蕊试

6、液褪色14.下列气体中,有毒且污染大气,但可以用碱液吸收的是( )A.CO B.CO2 C.SO2 D.N215.检验 SO气体中是否混有 CO气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过 NaH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性 4KMnO溶液,再通过澄清石灰水16.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )4A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有 2SOB.若溴水褪色,则说明 2S具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明 23Na只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、 23NaiO溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱17.

7、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量 SO2气体:Ca 2+SO2 CaSO3B.过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO 2+ OH- HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO 2+ Br2+ H2O 2H+2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S 2- +Cl2 S +2Cl -18.如图所示,在注射器中加人少量 Na2SO3晶体,并吸人少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.湿润的品红试纸褪色,证明 SO2具有漂白性C.湿润的淀粉-KI 试纸未变蓝,说明 SO2的氧化性强于 I2D.蘸有 KMn

8、O4溶液的滤纸褪色,证明 SO2具有漂白性二、填空题19.以下是氮循环的一部分:51.通常状况下,NO 2的颜色是_;2.反应的化学方程式是_;3.NO2易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是_;4.化合物 A的化学式是_;5.治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使 NO与 CO发生反应:2NO+2CO=2CO 2+N2。当生成2mol N2时,被还原的 NO为_mol。20.大气污染物的主要成分是 SO2、NO 2、C xHy及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。1.上述成分中能形成酸雨的是_(填化学式)。2.煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得

9、的水煤气(主要成分为 CO、 CO 2和 H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 CO 与 H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是_3.湿法吸收工业尾气中的 NO2常选用纯碱溶液,将 NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是_4.用高能电子束激活烟气(主要成分是 SO2、NO 2、 H 2O等),会产生 O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。电子束氨气.化肥该化肥中含有的离子是_(填离子符号)。21.下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。1.下列气体容易形成酸雨的是( )A.CO26B.SO2C.N2D.NO22.现有雨水样品 1份,每隔一

10、段时间测定该雨水样品的 pH,所得数据如下:测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的 pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55分析数据,回答下列问题:雨水样品的 pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_3.下列措施中,可减少酸雨产生的是( )(填写字母序号)少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A.B.C.D.7参考答案一、单选题1.答案：B解析：A.二氧化硫在水溶液中和水反应生成了电解质亚硫酸,二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质,故 A错误;B.酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物,二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化

11、物,故 B正确;C.二氧化硫本身不能电离,组成分析属于氧化物,不是含氧酸,故 C错误;D.二氧化硫是一种物质组成属于纯净物,故 D错误.2.答案：C解析：少量 2NO气体通入过量小苏打溶液中,发生反应:23H3,aC322aNCOH,故逸出的气体为 O、 2,且二者物质的量之比为 1:2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,发生反应: 22CNa232aC, 2 N2,由化学反应方程式知, 有剩余,同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成 2O,所以最后收集到的气体是 2O和 。3.答案：C解析： 23NH3N, mol2NO中, 1ol2被还原为 N,mo

12、l被氧化为 mol,故发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为1:。4.答案：B解析：SO 2不能漂白指示剂,溴水、酸性高锰酸钾溶液和 SO2发生的是氧化还原反应。SO 2的漂白原理是和有色物质的化合,漂白粉、过氧化钠、双氧水、臭氧都是氧化,活性炭是吸附作用,C 不正确。氯气能氧化 SO2,从而都失去漂白能力,D 不正确,答案选 B。85.答案：C解析：由反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得,剩余的气体应为 NO,体积为 4/3mL,试管内液面上升6.答案：B解析：设反应前 2NO的体积为 x, 2的体积为 y,则:24H34x23 NO3NOy4y67,32804xmL解得 8

13、,2xL故参加反应的 2NO与 的物质的量之比为 2:1,则总反应为 224856NOHO31H。根据氮元素守恒可得生成的 3H为 0. mol,烧瓶内充满液体则硝酸的体积为 0.67 L,故 130.().45672molclLL。综上所述,本题选 B。7.答案：B解析：A.铜和稀硫酸不反应,A 错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B 正确;C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到平底,用向上排空气法收集,C 错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D 错误。答案选 B。8.答案：A解析：不行，硫的氧化性较弱，把变价金属转化为低价的，即 Cu2S，故不符合题意；

14、同，生成硫化亚铁，故正确；硫和氧气生成 SO2，不能直接生成 SO3，故错误；硫和氢气受热反应生成硫化氢，故正确；氯气和铁反应，无论铁过量与否，都生成 FeCl3，故错误；A 选项符合题意。考点：考查元素及其化合物的性质。9.答案：A解析：无色透明的混合气体中不含 NO2和 Cl2,品红褪色说明混合气体中含有 SO2气体,剩余气体遇空气变红棕色,说明混合气体中含有 NO,不含 O2,所以 A项正确910.答案：C解析：C 项,SO 2(或 H2SO3)也可使 KMnO4溶液退色,对验证生成的 Fe2+造成干扰。11.答案：A解析： 2N是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为 NO,而后再转化为

15、 2N,B项错误; 硫难溶于水,C 项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D 项错误。12.答案：B解析：NO 是一种无色、难溶于水的气体,可用排水法收集,常温常压下 NO很容易与 O2直接化合生成 NO2。本题选 B。13.答案：A解析：SO 3+H2O H2SO4,A项正确。SO 3属于酸性氧化物,B 项错误。不管氧气量的多少,硫在氧气中燃烧的产物都是 SO2,C项错误。SO 3不具有漂白性,不能使石蕊试液褪色,D 项错误。14.答案：C解析：CO 和 SO2均有毒,且是大气污染物,但 CO不能与碱液反应,SO 2是酸性氧化物,能与碱液反应生成盐和水15.答案：D解析：A 项,检验出的是 SO

16、2,不能检验 CO2;B项,不管是否混有 CO2,都不会产生白色沉淀;C项,不管是否混有 CO2都会产生白色沉淀;D 项,过量酸性 KMnO4溶液能将 SO2完全吸收,通过澄清石灰水,若有白色沉淀产生,则 SO2中一定混有 CO2,若无沉淀产生,则 SO2中没有 CO2。故本题选 D。16.答案：C解析：A 项, 2SO能使品红溶液褪色,说法合理;B 项, 2SO使溴水褪色表现出 2SO的还原性,说法合理;C 项,此反应中作氧化剂又作还原剂,说法不合理;D 项, 品红溶液不褪色说明无 2, 3Nai溶液中出现白色浑浊,说明 2和 3NaHC饱和溶液反应产生了二氧化碳,依据强酸制弱酸的原理说明硅

17、酸比碳酸的酸性弱,说法合理。17.答案：B解析：向澄清石灰水中通入少量 SO2气体,发生反应的化学方程式为 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H 2O,对应的离子方程式为 Ca 2+2OH-+SO2 CaSO3 +H 2O,A 项不正确;过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为 SO2+ NaOH NaHSO3,对应的离子方程式为10SO2 +OH- HSO3- ,B项正确;SO 2气体通入溴水中,发生反应的化学方程式为 SO2+Br2+2H2O2HBr + H2SO4,对应的离子方程式为 SO2 +Br2 +2H2O 4H+2Br-+SO42-,C 项不正确;H 2S溶

18、液中通入氯气,发生反应的化学方程式为 H2S +Cl2 S +2HCl,对应的离子方程式为H2S + Cl2 S +2H +2Cl- ,D项不正确。18.答案：B解析：二氧化硫不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色,A 项错误;SO 2具有漂白性,能够使湿润的品红试纸褪色,B 项正确;湿润的淀粉-KI 试纸未变蓝,说明 SO2不能将 KI氧化为 I2,即 SO2的氧化性比 I2弱工项错误;SO 2使 KMnO4溶液褪色是由于二氧化硫具有还原性,D 项错误。二、填空题19.答案：1.红棕色; 2.N 2+O2 2NO3.NO2; 4.HNO3; 5.4解析：1.NO 2的颜色是红棕色。2.反应就是 N2和

19、 O2在放电条件的反应,化学方程式是 N2+O2 2NO。3.NO2易溶于水,发生化学反应是 3NO2+H2O HNO3+NO。该反应中 NO2的氮元素化合价既有降低又有升高,NO 2既是氧化剂有事还原剂。4.从上述方程式可以知道 A的化学式是 HNO3。5.从 2NO+2CO=2CO2+N2看出 NO和 N2的比为 2:1,则生成 2mol N2时反应的 NO为 4mol。20.答案：1.SO 2、NO 22.CO+2H2 CH3OH3.CO32-+2NO2 NO2-+NO3-+CO24.NH4+、SO 42-、NO 3-解析：1.SO 2、NO 2分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。3.湿

20、法吸收工业尾气中的 NO2,常选用纯碱溶液,将 NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐,分别为亚硝酸盐和硝酸盐,反应的离子方程式为 CO32-+2NO2 NO2-+NO3-+CO24.SO2能够被臭氧氧化为硫酸,NO 2与 H2O反应生成硝酸,氨气与酸反应生成铵盐,因此该化肥中含有(NH 4)2SO4和 NH4NO3。21.答案：1.BD; 2.SO 2+H2O H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO43.C解析：1.SO 2、NO 2易形成酸雨112.酸雨放置一段时间后 pH变小,其原因是雨水中的 H2SO3被空气中的氧气氧化,发生的化学反应方程式为 SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO43.减少酸雨的产生需减少 SO2的排放,可采取以下措施:少用煤作燃料,将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化),燃料脱硫、固硫,开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)