2018_2019学年九年级化学下册第七章溶液7.2第2课时溶解度同步练习（新版）粤教版.doc

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1、1第 2课时 溶解度核心易错判断正误：(在括号内打“”或“”)(1)20时，20 g 氯化钠能溶解在 100 g水里，所以 20 时氯化钠的溶解度是 20 g( )(2)20时，18g 氯化钠溶解在水中形成饱和溶液，所以 20时氯化钠的溶解度是 18 g( )(3)两种物质的溶解度曲线有交点，说明它们的溶解度相等( )(4)一定温度下，固体物质的溶解度随着水量的增加而增大( )(5)氯化钠的溶解度是 36 g( )(6)气体的溶解度随温度的升高而增大( )(7)固体物质的溶解度都随温度的升高而增大( )核心知识 1固体物质溶解度的四要素：一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶质质量(单位：g

2、)。2.影响固体物质溶解度的因素：温度。易错点拨 1规定溶解度时所选取的是 100 g溶剂，而不是 100 g溶液。2不是所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。1下列有关溶解度的说法中正确的是( )A20 时，100 g 水里溶解了 20 g某物质，则在 20 时，该物质的溶解度为 20 gB100 g 水中溶解 40 g物质刚好饱和，则该物质的溶解度为 40 gC50 时，50 g 水中最多可溶解 20 g某物质，则 50 时该物质的溶解度为 20 gD20 时，向 30 g某物质中逐渐加入水，当加入 100 g水时，该物质恰好完全溶解，则 20

3、时该物质的溶解度为 30 g2下列因素与固体物质的溶解度有关的是( )溶质的多少 溶质的性质 溶剂的多少 溶剂的性质 溶液是否饱和是否搅拌 温度A全部 BC D3生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水感到气体冲到鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面42018淮安改编 如图 728 是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )图 728A t1 时，向 50 g水中加入 10 g甲，所得溶液可以达到饱和状态 B采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为不饱和溶液C t2 时，甲和

4、乙的溶解度相等D t2 时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量一定相等5甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图 729 所示，下列说法正确的是( )图 729A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C t1 时，60 g 甲加入 100 g水中，充分溶解，得到 160 g溶液D甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，析出晶体的质量：甲一定大于乙6如图 7210 表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是( )图 7210A30 时 M的溶解度小于 N的溶解度B P点表示 t 时 M、N 的溶解度相等，都是 P gCM、N

5、都是难溶物质D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是 M的饱和溶液，N 的不饱和溶液7如图 7211 所示是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )图 7211A t1 时，三种物质的溶解度大小顺序为 ABCB将 t3 时 A、B、C 的饱和溶液降温到 t2 ，溶液中均有固体析出C将 t1 时 C的饱和溶液升温至 t3 时，有固体析出 D若要将组成在 N点的 A溶液转变为 M点的 A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法8如图 7212 所示是固体甲在一定量的水中进行的溶解实验。图 7212(1)图中可表示固体甲的溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)的曲线。(2)所示溶液一定是

6、饱和溶液的是_。(3)35 时，将等质量的 A和 B配成饱和溶液(A、B 均不与水反应，且不考虑溶解时的温度变化)，需要水的质量关系是_。9图 7213 中甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。图 7213(1)甲图中， t2 时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是_， P点所表示的含义为_。(2)t2 时若要从 A、B、C 三种物质的饱和溶液中，析出相同质量的晶体，则需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是_。(3)如图乙所示，20 时，把试管放入盛有 X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入镁条，再加入 5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中变浑浊，则 X可能为 A、B、C三种固

7、体物质中的哪一种？_。102017德州控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：溶质的种类；溶剂的种类；溶质最多被溶解的质量；溶剂的质量；温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度” ，探究的是_(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。温度/ 20 40 50NaCl 36.0 36.6 37.0溶解度/gKNO3 31.6 63.9 85.5从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_。20 时，将等质量的 NaCl、KN

8、O 3分别放入盛有 100 g水的两只烧杯中，充分溶解后如图 7214 中所示，升温到 50 时如图所示。试判断：50 时甲烧杯中的溶液一定是_(填“饱和溶液” “不饱和溶液”或“不能确定”)。图 7214典题讲评与答案详析答 案 速 查核心易错(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)应考能力提升练1D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8(1)B (2) (3)BA9(1)A t1 时，物质 B、C 的溶解度相等 (2)CBA (3)C初高衔接拓展练10(1) (2)硝酸钾(或 KNO3) 不饱和溶液典 题 讲 评应考能力提升练2解析 溶解度是指在一定温度下，10

9、0 g溶剂中，达到饱和状态所溶解溶质的质量，所以影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度。3解析 揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，是压强对气体溶解度的影响。4解析 t2 时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量不一定相等，因为不知道溶液是否饱和以及溶液的质量是否相等。5解析 在比较物质的溶解度时，需要指明温度； t1 时，甲物质的溶解度是 30 g，60 g甲加入 100 g水中，充分溶解，得到 130 g溶液；甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从 t2 降温到 t1 ，析出晶体的质量也不确定。溶解度曲线表示的意义及应用：溶解

10、度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度。溶解度曲线的走势表示某物质的溶解度随温度的变化情况。两条曲线的交点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度。在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存。6解析 在 30 时，M 的溶解度大于 N的溶解度；在 t 时，两物质的溶解度曲线交于 P点，即两物质的溶解度相等，但不是 P g；由 M、N 两种固体物质的溶解度曲线可知，在 20 时，两物质的溶解度都大于 10 g，故都属于易溶物质。8解析 (1)图中变化过程中

11、，降低温度时固体能够继续溶解，说明甲的溶解度随着温度升高而减小，因此图中可表示固体甲的溶解度曲线的是 B的曲线。(2)中，中含有不溶于水的固体，说明一定是饱和溶液。(3)35 时，A 的溶解度大于 B的溶解度，将等质量的 A和 B配成饱和溶液，需要水的质量关系是 BA。9解析 (1)由溶解度曲线可知， t2 时，A、B、C 三种物质中 A物质的溶解度最大； P点所表示的含义为： t1 时，物质 B、C 的溶解度相等。(2) t2 时，A、B、C 三种物质的溶解度 ABC，等质量的固体配成饱和溶液时，需水的质量 CBA，因此析出相同质量的晶体，需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是 CBA。(3)

12、由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内变浑浊，说明 X的溶解度随温度的升高而减小，C 固体的溶解度曲线符合要求。初高衔接拓展练10解析 (1)测定“某物质在不同温度下的溶解度” ，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响。(2)根据表格中的数据可知：KNO 3的溶解度受温度的影响较大；根据图结合表格可知，甲烧杯中为 KNO3的饱和溶液，乙烧杯中的 NaCl完全溶解，说明图中 NaCl、KNO 3的质量小于或等于 36 g，所以剩余的 KNO3的质量小于或等于 36.0 g31.6 g4.4 g，当温度升高到 50 时，KNO 3还能溶解 85.5 g31.6 g53.9 g，所以将温度从 20 升高到 50 时，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。