甘肃省白银市靖远县第四中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、1甘肃省靖远四中 2018-2019 学年高二上学期期中考试化学试题1.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由 C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C. 在 101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g）+O 2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD. 稀溶液中：H +（aq）+OH （aq)=H 2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含 0.5 molH2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合，放

2、出的热量大于 53.7KJ【答案】D【解析】试题分析：A、固体转变成气体，是吸热过程，因此前者放出热量多，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应放热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，故错误；C、H0 是吸热反应，H0，下列叙述正确的是A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入 X，上述反应的 H 增大【答案】B【解析】【详解】W 为固体，加入少量 W 后，对化学反应速率无影响，故 A 项错误；由方程式可知，该反应正向为气体体积减小的反应，且该反应是在体积一定的密闭容器中进行，随着反应5的进行，压强会发

3、生改变，而当容器中气体压强不变时，反应达到平衡，故 B 项正确；该反应正向为吸热反应，若升高温度，平衡将向正向移动，故 C 项错误；反应热 H 与物质的化学计量数有关，物质的计量数不变时，热化学反应方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故 D 项错误。答案：B11.在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是A. (A)0.5 molL 1 s 1 B. (B)0.3 molL 1 s1C. (C)0.6 molL 1 s 1 D. (D)1 molL 1 s1【答案】B【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大

4、，表示的速率越快，可利用 B 物质进行转换：A. ，B. ，C. ，D.，故答案为：B12.符合图 1、图 2 的反应是A. X3Y 2Z H0 B. X3Y 2Z HT1，温度为 T2时，Z的百分含量小于 T1，可知，该反应正向为放热反应，由此可得出答案。6【详解】图 1 中 X、Y 浓度降低，则 X、Y 为反应物，Z 浓度增大，Z 为生成物，X、Y、Z 浓度变化量之比为 1:3:2，且存在化学平衡状态，化学方程式为 X3Y 2Z，T 2时，先达到化学平衡状态，则 T2T1，且 T2时，Z%较小，即温度升高，平衡向逆向移动，说明正反应放热， H0 的反应不可能自发进行【答案】C【解析】分析：

5、化学反应是否自发进行的判断依据是H-TS0，据此分析解答。详解：A、熵增大S0，当H0 的反应，在低温下可能是非自发进行；在高温下可以是自发进行，选项 A 错误；B、熵减小的反应S0，当H0 的反应，一定是非自发进行的反应，选项 B 错误；C、H0 的反应，S0 的反应一定能自发进行，选项 C 正确；D、H0 的反应，S0，高温下反应可能自发进行，选项 D 错误；答案选 C。点睛：本题考查了化学反应自发进行的判断依据应用，反应是否自发进行由焓变和熵变、温度共同决定，题目较简单。14. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A. 改变外界条件不能改变化学反应限度B. 当某反应在一定条件下达到

6、反应限度时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D. 当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】B【解析】A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故 A 错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的7限度，故 B 正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故 C 错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故 D

7、 错误；故选 B。点睛：本题的易错点为 C，压强对化学平衡的影响与反应前后气体的化学计量数之和有关，当反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不影响平衡的移动，当反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强会影响平衡的移动。15.在某温度下，可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的平衡常数为 K，下列说法正确的是（ ）A. K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B. K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C. K 随反应物浓度的改变而改变D. K 随温度和压强的改变而改变【答案】A【解析】平衡常数表示反应进行的程度，K 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，

8、A 正确、B 错误；K 的变化只受温度影响，故 C、D 错误。16.一定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零） ，到达平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是A. c1 : c21 : 3 B. 平衡时，3Y (正) 2Z (逆)C. X、Y 的转化率不相等 D. c1 的取值范围为 0.06c10.16 mol/L【答案】A【解析】【分析】因题干未说明起始反应进行方向，且起始各物质浓度均不为零，故存在两种可能：起始 正 逆 ， 逆 正 。无论

9、反应起始进行方向，可选择一种情况列出“三段式”分析 A、B、C 选项，D 选项可通过极值法将物质“完全转化” ，并结合题干中“c1、c2、c3（均不为零） ”分析出 c1 的取值范围。【详解】由反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)起始量（mol/L） c1 c2 c3 8变化量（mol/L） x 3x 2x平衡量（mol/L） c1-x c2-3x c3+2xc1-x=0.1，c2-3x=0.3，联立方程可解得 c1 : c21 : 3，故 A 项正确；平衡时，各物质反应速率等于系数之比，即 Y (正)：Z (逆)=3:2，故 B 项错误；X 的转化率，Y 的转化率 ，因 c1 : c21

10、: 3，故 = ，故 C 项错误；该反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若起始反应正向进行，则 01，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是 800，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时 M 的物质的量b0.5a0.06。当温度升高到 900时平衡向逆反应方向移动，因此 b0.060，D 项错误，答案选 C。考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算等知识。视频18.COCl2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，

11、能提高COCl2转化率的是10A. B. C. D. 【答案】B【解析】为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；增加 CO 的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；该反应为气体体积增大的反应，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；故选 B。点睛：把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，注意催化剂对平衡移动无影响。本题的易错点为，要注意通入惰性气体是否引起反应物或生成物浓度的变化。19.在一定温度下，一定体积的密闭容器

12、中有如下平衡：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)。已知H2和 I2的起始浓度均为 0.10 molL1 时，达平衡时 HI 的浓度为 0.16 molL1 。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20 molL1 ，则平衡时 H2的浓度(molL 1 )是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02【答案】C【解析】【详解】由反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 变化量（mol/L） x x 2x平衡量（mol/L） 0.1-x 0.1-x 2x2x=0.16，求得 x=0.8，则平衡时 c（H 2）=0.02 molL 1

13、，当 H2和 I2的起始浓度均变为0.20 molL1 时，即为压强增大一倍，因该化学反应反应前后气体体积不变，故当 H2和I2的起始浓度均变为 0.20 molL1 时，平衡不发生移动，则平衡时 H2的浓度也增大一倍，即 c（H 2）=0.04 molL 1 ，故答案为：C20.图为某化学反应速率一时间图。在 t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是 11A. 4NH3（g）+5O 2（g） 4NO（g）+6H 2O（g） H0B. 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H 0C. H2（g）+I 2（g） 2HI（g） H0D. C（s）+H 2O（g） CO（g）+H

14、 2（g） H0【答案】A【解析】【详解】由图可知，当 t1时刻升高温度或增大压强时，v 逆 v 正 ，即平衡逆向移动，因升高温度时，平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。A.升高温度时，平衡逆向移动，增大压强时，平衡逆向移动，故 A 项正确；B. 升高温度时，平衡逆向移动，增大压强时，平衡正向移动，故 B 项错误；C. 升高温度时，平衡正向移动，增大压强时，平衡不移动，故 C 项错误；D. 升高温度时，平衡正向移动，增大压强时，平衡逆向移动，故 D 项错误；故答案为：A21.现有反应 aA(g) bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压

15、强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是_热反应，且 a b_p(填“” “ (3). 增大 (4). 减小 (5). 增大 (6). 减小 (7). 减小 (8). 不变 (9). 变深 (10). 变浅12【解析】【分析】本题主要考查改变外界条件对化学平衡的影响。 （1）当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动，升高温度时，而 B 的转化率变大，说明升高温度时，平衡正向移动，故正反应为吸热反应；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，说明减小压强时，平衡逆向移动，故 a+bp。 （2）减压时，平衡将向气体体积增大的

16、方向移动，正逆反应速率均减小；（3）多气体参加反应时，增加其中某一种气体的物质的量，将能够提高其它同方向反应物转化率，同时自身转化率将降低；（4）升高温度，平衡将向吸热方向移动；（5）加入催化剂，不改变化学平衡；（6）增加生成物浓度，平衡将逆向移动，恒压非等体积反应中，充入“惰性气体” ，平衡将向气体体积增大方向移动，但并不能抵消浓度减小量。【详解】 （1）由上述分析可知，该反应正向为吸热反应，故逆反应为放热反应，且a+bp。（2）当减压时，因 a+bp，反应将逆向移动，故 A 的质量分数增大；减压会导致单位体积内活化分子数降低以及有效碰撞频率降低，将会导致正逆化学反应速率均减小。（3）在体积

17、不变的情况下，加入 B，增大反应物浓度，平衡正向移动，故 A 的转化率会增大；根据勒夏特列原理可知，B 的转化率会减小。（4）升高温度时，因该反应正向为吸热反应，故平衡将正向移动，c(B)将减小，c(C)将增大，故 c(B)/c(C)将减小。（5）加入催化剂，并不会改变化学平衡，故平衡时混合物的总物质的量不变。（6）当加入生成物 C 时，平衡将逆向移动，c(B)将增大，混合物的颜色将变深；当维持容器内气体的总压强不变，充入氖气时，容器体积将增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则 c(B)减小，混合物的颜色将变浅。【点睛】 （1）对于有气体反

18、应物参加的可逆反应，增加某气体的物质的浓度，自身转化率会出现减小、保持不变、增大三种情况之一，具体情况具体分析；（2）勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。减弱的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的改变，更不能超过外界条件的变化。22.（1）实验测得，5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 13kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（2）下图为 N2(g)和 O2(g)生成 NO (g)过程中的能量变化：则 NN 键的键能为_kJmol 1 。

19、根据上图写出 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)的热化学方程式：_（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H 1393.5 kJmol 1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 2571.6 kJmol 1 2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H 32599 kJmol 1 根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(石墨，s)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。（4）接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450 并有催化剂存在下进行：2SO 2(g)

20、O 2(g) 2SO3(g) H190 kJmol 1 。该热化学反应方程式的意义是_已知单质硫 16 g 燃烧放热为 149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_【答案】 (1). 2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） H=-1452.8 kJmol1 (2). 946 (3). N2（g）+O 2（g）=2NO（g） H=+180 kJmol1 (4). H=+226.7 kJmol1 (5). 450时，2molSO 2气体与 1molO2气体在催化剂作用下完全反应，生成 2mol SO3气体时，放出 190kJ 能量 (6). S（s）+O 2（g）=

21、SO 2（g） H=-298kJmol 1【解析】【分析】本题主要考查化学反应中能量变化、热化学方程式的含义与书写、盖斯定律的应用等。（1）5g 甲醇 -113.5 kJmol1 ，64g 甲醇 -1452.8 kJmol1 ，由此可写出热化学方程式；（2）因氮原子半径大于氧原子半径，由此可知，NN 键的键能为 946 kJmol1 ，14根据化学反应断键所吸收的能量与形成化学键所释放的能量可求出反应热并写出热化学方程式；（3）由石墨和氢气反应生成乙炔的反应方程式为：2 C(石墨)+ H 2= C2H2，故可利用（ 4+-）/2 可求出生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变；（4）单质硫

22、16 g 燃烧放热为 149 kJ，由此可知 1mol 单质硫完全燃烧放热为 298 kJ，由此可写出硫燃烧的热化学方程式。【详解】 （1）5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，则 64g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 =1452.8kJ 的热量，故甲醇燃烧的热化学方程式为：2CH 3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H2O（l） H=-1452.8 kJmol 1（2）由上述分析可知，NN 键的键能为 946 kJmol1 ，由图可知，1molN 2和 1molO2发生反应时，化学键断裂吸收能量

23、为（946+498）kJ=1444 kJ，生成 2molNO 时，放出能量为1264 kJ，故 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)的热化学方程式为：N 2（g）+O 2（g）=2NO（g） H=+180 kJmol 1（3）由上述分析并结合盖斯定律可知，298 K 时由 C(石墨，s)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变 H= kJmol1 =+226.7 kJmol1（4）接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450 并有催化剂存在下进行：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H190 kJmol 1 。该热化学方程式的意义为：450时，2molSO 2气体与 1

24、molO2气体在催化剂作用下完全反应，生成 2mol SO3气体时，放出 190kJ 能量；16g 单质硫燃烧放热为 149 kJ，由此可知 1mol 单质硫完全燃烧放热为 298 kJ，故硫燃烧热的热化学方程式为：S（s）+O 2（g）=SO 2（g） H=-298kJmol 1【点睛】 （1）热化学方程式中反应热与参加化学反应各物质的化学计量数成比例关系，需注意一一对应。 （2）运用盖斯定律求解反应热时，需注意反应热的正负号，可将正负号带入计算，避免出现错误。23.工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)。图 1 表示反应中的能

25、量变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 1L 的密闭容器中加入 2mol H2和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化。15请回答下列问题：（1）在“图 1”中，曲线_填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H= _ 。（2）下列说法正确的是 （ ） A起始充入的 CO 的物质的量为 1mol B增加 CO 的浓度，H 2的转化率会增大C容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，(CO)= _；达到平衡时，c(H 2)= _ ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH

26、3OH(g)的化学平衡常数为_。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为 0.5L，则平衡_移动 (填“正向” 、 “逆向”或“不”)。【答案】 (1). b (2). -91kJ/mol (3). ABC (4). 0.075mol/(Lmin) (5). 0.5mo/L (6). 12 (7). 正向【解析】【分析】本题主要考查化学反应中能量变化、化学反应过程中物质浓度变化图像以及化学平衡相关知识；（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；（2）A.由图 2 计算 CO 起始的量；B.增加 CO 浓度，会促使氢气的转化，但本身的转

27、化率降低；C.该反应的正反应为气体分子数减小的反应，根据平衡时变量不变原则分析；（3）由图 2 计算用 CO 表示的反应速率，再利用反应中各物质的变化量之比等于化学计量数之比，来计算平衡时 c(H2)，化学平衡常数表达式为：，根据压缩体积，压强增大，平衡正向移动得出结论。16【详解】 （1）由图可知，反应的活化能 b 较小，所以 b 使用了催化剂，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。由图可知，反应物为 1molCO（g）和2molH2（g） ，生成物为 1mol CH3OH(g)，H=419-510 kJ/mol =-91 kJ/mol。（2）A.由图 2 可知 CO

28、 的起始物质的量为 1mol/L 1L=1mol，故 A 项正确；B.增大 CO 浓度，会促使氢气的转化，氢气的转化率增大，故 B 项正确；C.该反应为反应前后压强不等的反应，当容器中压强不再变化时，该反应达到平衡状态，故 C 项正确。（3）由图 2 可知，反应中减小的 CO 的浓度为 1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min 时达到平衡，则用 CO 表示的化学反应速率为 =0.075mol/(Lmin)，因反应中各物质的变化量之比等于化学计量数之比，则 c(H2)=2mol/L-0.75mol/L 2=0.5mol/L，该化学反应平衡常数为 = =12，该反应正向为体积缩小的反应，压缩体积，压强将增大，故平衡将正向移动。【点睛】催化剂能够加快反应速率，是因为它能够改变化学反应途径，使反应所需的活化能降低，导致体系中活化分子百分含量提高，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大，注意催化剂加快化学反应速率的因果关系，对于其它外界条件对化学反应速率的影响也要落实到原理上。化学平衡常数是在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；该常数只与温度有关。