2019年高考化学二轮复习专题02化学计量（测）（含解析）.doc

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1、- 1 -专题 02 化学计量总分 100 分时间 45 分钟班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 60 分）1 【河北省武邑中学 2019 届高三上学期第三次调研】清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八） ，一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九” 。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是 （ ）A摩尔质量 B物质的量 C化合价 D质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水

2、2 【江苏东台市创新学校 2019 届高三 9 月月考】将 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是 （ ）A浓度为 0.03 molL1 B从中取出 10 mL 溶液，其浓度为 0.03 molL1C含 NaOH 0.6 g D从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 mol【答案】D【解析】A、30mL0.5molL -1 NaOH 溶液中 n（NaOH）=0.03L0.5mol/L=0.015mol，稀释后溶液的体积为 500mL，即 0.5L，则稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 c（NaOH）=0.03m

3、ol/L，选项 A 正确；B. 从中取出 10 mL 溶液，溶液的物质的量浓度仍为0.03 molL1 ，选项 B 正确；C. 溶质的质量为 0.03L0.5mol/L40g/mol=0.6g，即含 NaOH 0.6 g，选项 C 正确；D、从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 mol =0.0003mol，选项 D 不正确。答案选 D。3 【河南省开封市 2019 届高三 10 月测试】用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的- 2 -是 （ ）A78g 苯含有的碳碳双键数目为 3NAB12g 镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为 NAC01 mol 熔融 NaHSO4中

4、含有阳离子数目为 01 N AD标准状况下，672 L O 2和 N2的混合气体含有的原子数目为 06N A【答案】A4 【沈阳东北育才学校 2019 届高三联合考试】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 （ ）A1mol NH 4+ 所含的质子总数为 10NAB1mol 联氨（N 2H4）中含有 5mol 共价键C1molNH 4+经过过程 I、II、III， （假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为 11.2LD该方法每处理 1molNH4+，需要的 NO2为 0.5mol【答案】B【解析】A、质子数等于原子序数，1mol NH 4+ 所含的质子总数为

5、11NA，故 A 错误；B、一个联氨（N 2H4）分子中共含有 5 个共价键，所以 1mol 联氨（N 2H4）中含有 5mol 共价键，故B 正确；C、由图可知，经过过程 I、II、III， （假设每步转化均完全）1molNH 4+和1molNH2OH 发生氧化还原反应生成 1mol 氮气，标况下的体积为 22.4L，故 C 错误；D、由图可知，经过过程 I、II、III， （假设每步转化均完全）1molNH 4+和 1molNH2OH 发生氧化还原反应生成 1mol 氮气。由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理 1molNH4+，需- 3 -要的 NO2为 1mol，故 D 错误；综上

6、所述，本题应选 B。 5 【江西铅山一中 2019 届高三上学期第一次三校联考】有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液 30mL0.40mol/LHCl 水溶液 40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液 50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）A BC D【答案】C【解析】溶液中所含的离子和分子总数取决于溶质和溶剂中所含的分子以及电离出的离子等全部的粒子；6 【武汉市市级示范高中 2019 届高三十月联考】下列有关说法错误的是 （ ）A22. 4L 氯气与足量铁反应一定

7、转移 2mol 电子B1mol 氯气通入水中转移电子小于 1molC1mol 氯气通入足量 NaOH 溶液中转移电子可能等于 1molD浓盐酸与氯酸钾反应生成 3mol 氯气转移 5mol 电子【答案】A【解析】A、气体不一定是标准状况，故 A 错误；B、氯气与水的反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故 B 正确；C、氯气通入足量 NaOH 溶液生成次氯酸钠和氯化钠，氯元素升高1 价或降低 1 价，1mol 氯气通入足量 NaOH 溶液中转移电子可能等于 1mol，故 C 正确；D、浓盐酸与氯酸钾反应生成 3mol 氯气转移 5mol 电子，氯酸钾中氯元素降低 5 价，浓盐酸与氯酸钾反应生成 3

8、mol 氯气转移 5mol 电子，故 D 正确。故选 A。7 【拉萨北京实验中学 2019 届高三上学期第二次月考】下列叙述正确的是 （ ）A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B100 mL 1molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA- 4 -C1 mol 重水（D 2O）与 1 mol 水（H 2O）中，中子数比为 54D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】C【解析】A.24g 镁与 27g 铝的物质的量都是 1mol，而每个镁原子有 12 个质子，每个铝原子有 13 个质子，所以 24g 镁与 27g 铝中含有的质子数分别是 12

9、mol 和 13mol，A 项错误；B.100mL1molL1FeCl3溶液中 Fe3+初始物质的量为 0.1L1mol/L=0.1mol，但少量 Fe3+发生水解反应：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+，所以溶液中所含的 Fe3+数目小于 0.1NA，B 项错误；C.每个重水（D 2O）分子含有 10 个中子数，每个水（H 2O）分子含有 8 个中子，所以1 mol 重水（D 2O）与 1 mol 水（H 2O）中的中子数比为 10:8=5:4，C 项正确；D.乙烷结构简式为 CH3CH3，每个分子中有 7 个共价键；乙烯结构简式为 CH2=CH2，每个分子中有 6 个共价键。所以

10、1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中化学键数不相同，D 项错误；答案选 C。8 【吉林通榆县一中 2019 届高三上学期期中】甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为 （ ）A2.7g B3.6g C5.4g D1.8g【答案】C【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为 n(HCl)=n(NaOH)=0.1L3molL1 =0.3mol，又两烧杯中- 5 -9.【山西太原五中 2019 届高三 10 月月考】下列条件下，两种气体分子数一定不相

11、等的是 （ ）A相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2B相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3D相同压强、相同质量的 CO 和 CO2【答案】D【解析】A、N 2O 和 CO2的摩尔质量相等为 44g/mol,根据 n=m/M 可以知道,二者质量相等,则物质的量相等, 10 【内蒙古乌拉特前旗一中 2019 届高三上第一次月考】将标准状况下的 a L HCl (g)溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）- 6 -Aa/22.4mol/L Bab/2240 mol/LCab/(22400+36.

12、5) mol/L D1000ab/(22400+36.5a) mol/L【答案】D【解析】标准状况下 a L HCl 气体的物质的量为 a/22.4 mol，质量为 36.5a/22.4 g，溶液的体积等于溶液的质量/溶液的密度，而溶液的质量=溶质溶剂=(36.5a/22.41000) g，因此，溶液的体积为：(36.5a/22.41000)/ b mL；由于计算溶质的物质的量浓度时溶液的体积单位必须是“L” ，因此，溶液的体积=(36.5a/22.41000)/b 10 -3 L，则根据物质的量浓度的计算公式可得：c=a/22.4(36.5a/22.41000)/b10 -3= 1000ab

13、/(22400+36.5a) mol/L；D 项符合题意。综上所述，本题选 D。11 【河南驻马店经济开发区高级中学 2019 届高三上第一次月考】在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X A2B4C，测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是 （ ）A11.43 B22.85 C80.01 D160.02【答案】C【解析】设 X 的相对分子质量是 M，参加反应的 X 是 2mol，因此生成混合气体是 7mol，反应前后质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是 ，解得 M80.01，答案选 C。12 【黑龙江双鸭山一中 2019 届高三上学期第一

14、次月考】下列说法中正确的是 （ ）A同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】A同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故 A 正确；B假设质量都是 1g，n（O 2）：n（H 2）= mol： mol=1：16，故 B 错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故 C 错误；D根据 PV=nRT 知，同温同体积，R 是常数，两种气体的物质的量之比等于-

15、 7 -压强之比，故 D 错误；故选 A。二、填空题13 （8 分） 【河南驻马店经济开发区高级中学 2019 届高三上第一次月考】 （1）2 mol O 3和 3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。（2）O 3与 Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下 10 L O3与_L Cl 2的消毒能力相当。 （3）气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL O2和 10 mL F2，则 A 的化学式为_，推断的依据为_。【答

16、案】 （8 分，每空 1 分）（1）1：1 2：3 3：2 1：1 2：3（2）30 （3）O 3F2 质量守恒定律和阿伏伽德罗定律【解析】 （1）2mol O 3与 3mol O2中都含有 6mol 氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；分子数之（3）根据质量守恒定律和阿伏伽德罗定律，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则同温同压下 10mL A 受热分解生成 15mL O2和 10mL F2，分子的组成为：N(O)=152/10=3，N（F）=102/10=2，A 的化学式为：O 3F2，故答案为：O 3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律。14 （12 分） 【江西省玉山县一

17、中 2019 届高三上学期第一次月考】某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：- 8 -配制 100ml1.0molL-1的盐酸溶液,用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取 ag 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl 全部参加反应，a 的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为 VmL。(1)请将上述步骤补充完整。(2)用文字表述实验

18、步骤中检查装置气密性的方法:_。(3)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100ml B200ml C500ml(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积 Vm=_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是_（填各选项的序号） 。a配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干b转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容c最后确定 HCl 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线d定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线【答案】 （1）10ml 量筒（1 分） 0.1

19、2（2 分） （2）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好（2 分） （3）B （2 分）（4）0.2VL/mol（2 分） 偏小（1 分） （5）c （2 分） 【解析】 （1）量取 10.0mL1.0molL-1的盐酸，需要用 10mL 量筒量取；10.0mL1.0molL -1的盐酸溶液中含有 HCl 的物质的量为：1.0mol/L0.01L=0.01mol，根据反应 Mg+2HClMgCl2+H2可知最少消耗 Mg 的物质的量为 0.005mol，质量为：24g/mol0.005mol=0.12g，则 a 至少为 0.12。 （2）

20、检查装置气密性的- 9 -15 （12 分） 【海南省海口市灵山中学高三上学期第一次测试】计算后填空：(1)在标准状况下，448 mL 某气体的质量为 0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知 c(Fe3 )0.2 molL 1 ， c(Cl )1 molL 1 。则c(Na )为_。(3)19 g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0.4 mol 的 Cl ，则 R 的相对原子质量为_。(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 28 g，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为_molL1 。(5)在无土栽培中，配制 1 L 含 5 mol N

21、H4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K 2SO4的某营养液，若用 KCl、NH 4Cl、(NH 4)2SO4配制，则需 KCl、NH 4Cl 的物质的量分别为_、_。【答案】 （1）32（2 分） （2）0.4mol/L（2 分） （3）24 （2 分） （4）1.5（2 分）（5）6.4mol（2 分）0.2mol（2 分） 【解析】 （1）在标准状况下，448mL 某气体的物质的量为 =0.02mol，该气体的质量为 0.64g，则其摩尔质量为 =32g/mol，故该气体的相对分子质量为 32，故答案为：32；（2）根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有 c（Na +

22、）1+c（Fe 3+）3=c（Cl -）1，即：c（Na +）1+0.2mol/L3=1mol/L1，解得：c（Na +）=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；- 10 -（3）设 R 的相对原子质量为 x，则 RCl2的摩尔质量为（x+71）g/mol，由 19g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0.4mol 的 Cl-离子，则 2=0.4mol，解得 x=24，故答案为：24；（4）500mL Fe 2（SO 4） 3溶液中，含有 Fe3+ 28 g，则 n（Fe 3+）= = 0.5mol，根据化学式可得 SO42-的物质的量为 n（SO 42-）= n（Fe 3+）= 0

23、.5mol=0.75mol，所以SO42-的物质的量浓度为 c（SO 42-）= = 1.5mol/L，故答案为：1.5；（5）在无土栽培中，配制 1L 内含 5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK 2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为 6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中 6.4mol 氯化钾中提供了 6.4mol 氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案为：6.4mol；

24、0.2mol。16 （8 分） 【备战 2019 年高考-考点一遍过】分别称取 2.39 g (NH4)2SO4和 NH4Cl 固体混合物两份。（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中 n(NH4)2SO4n(NH 4Cl)为_。（2）另一份固体混合物中 与 Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中 c(Cl )_(溶液体积变化忽略不计)。【答案】 （1）12 （4 分） （2）0.100 molL 1 （4 分） 【解析】(1)分别称取 2.39g(NH4)2SO4和 NH4Cl 固体混合物两份，而第一份加 100mL 的氢氧化钡生成沉淀硫- 11 -