（人教通用版）2020高考化学新一线大一轮复习第二章第3讲氧化还原反应基础讲义精练（含解析）.doc

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1、1第 3 讲 氧化还原反应基础【2019备考】最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数： 难度：)1氧化还原反应本质和特征2相关概念及其关系3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目2。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到” 、 “失去”字样。实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：一定属于氧化还原反应的基本

2、反应类型是置换反应。一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。1(RJ 必修 1P385 改编)下列叙述正确的是( )A氧化还原反应的本质是化合价发生变化B氧化剂在化学反应中失去电子C还原剂在反应中发生还原反应D反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案 D2教材基础知识探究元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？答案 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：3Cl Cl 2，氯元素被氧化，Cu 2 Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原

3、反应。3(溯源题)(2017天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A探源：本考题源于教材 RJ 必修 1P36“氧化还原反应”概念，对氧化还原反应的类别进行了考查。题组一 氧化还原反应及基本概念判断1下列说法正确的是( )A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析 非金属单质在反

4、应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，A 错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B 错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C 正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子，D 错误。答案 C2下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是( )A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒解析 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A 错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B 正确；生石灰是氧化钙，与二

5、氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C 错误；发生4复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，D 错误。答案 B3(2017湖北八校联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO 416H 2O=10Cu4H 3PO410H 2SO4(2)11P460CuSO 496H 2O=20Cu3P24H 3PO460H 2SO4下列有关说法中错误的是( )A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4C在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4发生反应时，共转移 10 mol 电子D在上述两个反

6、应中，氧化剂都只有硫酸铜解析 两个反应中，反应物水中 H、O 元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A 项正确；两个反应中，H 3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故 B 项正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有 60 mol CuSO4参加反应时，转移 120 mol 电子，C 项正确，D 项错误。答案 D题组二 “单线桥”和“双线桥”两种表示方法的理解与运用4判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。5答案 (1) (2) (3) (4)5Na

7、CN 是重要的基本化工原料，常用于基本化学合成、冶金等，回答下列问题：(1)NaCN 中 C 的化合价为_，写出 NaCN 的电子式：_。(2)现代开采金矿：先以 NaCN 溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到 NaAu(CN)2(二氰合金酸钠)溶液；再用锌与 NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。 “粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。(3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备 NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。解析 (1)NaCN 中，Na 是1 价，N 是3 价，根据正负化合价代数和为 0 知，C 是2

8、 价。也可以由 HCN 的结构式确定， 中非金属性强的 N 是3 价，H 是1 价，故 C 是2 价，NaCN 是 HCN 的钠盐，二者碳元素化合价相同。依据 HCN 的结构式可以写出NaCN 的电子式：Na C N 。(2)“粉碎”含金矿石可以“增大接触面积，加快反应速率” 。由 NaCN、Au 和 NaAu(CN)2可知，只有 Au 的化合价由 0 升高到1，其他元素化合价没有变化，这时应考虑空气中的氧气参与了反应，故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。抓住“置换”理解：锌元素的化合价由 0 升高到2、金元素的化合价由1 降低到 0，根据得失电子守恒知，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为

9、12。(3)Na 2CO3中的6C(4 价)与焦炭(0 价)发生归中反应生成 NaCN(C 为2 价)，即焦炭是还原剂、Na 2CO3是氧化剂，电子转移方向和数目为 。答案 (1)2 Na C N (2)增大接触面积，加快反应速率 O 2 12(3) 【练后归纳】元素化合价的判定方法(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)有机物中碳的化合价制定方法：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(

10、C 2H4O2)中满足 2x(1)4(2)20，则 x0。(3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定S 、K 2 O4、Li 2 H、Al 、Na 2 2O3、 2O 、H 、 。Cu 2 Fe 2 2 2 Fe 6 N 3 N 3 S 2 C 3 24 C 2 N 3 Cu 1 H 1 考点二 氧化剂与还原剂(频数： 难度：)1常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂7常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有

11、还原性具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物Fe2 Fe3 FeSO23 SO24 SH2O2 O2 H2O2.氧化性、还原性及其强弱比较(1)氧化性、还原性的判断(2)氧化性、还原性的强弱比较通过氧化还原反应方程式判断MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 氧化性：MnO 2Cl2根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断F2H 2 2HF= = = = =冷 暗 处 Cl2H 2 2HCl= = = = =光 照 氧化性 F2Cl2根据原电池电极反应判断还原性 ZnFe8根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓 HNO3稀 HNO3还原性：浓盐酸稀

12、盐酸常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为氧化性：MnO Cl2Br2Fe3 I2， 4还原性：S 2 SO (或 H2SO3)I Fe2 Br Cl 。23H 2O2中氧元素尽管处于中间价态，但 H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是 H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。1教材基础知识判断(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )答案 (1) (2) (3) (4)2(RJ 必修 1P387 改编)在下列反应中：HCl 作还

13、原剂的是_，HCl 作氧化剂的是_，HCl 为氧化产物的是_。(1)KOHHCl= =KClH 2O(2)2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O(3)Cl2H 2O HClHClO(4)2NaClH 2SO4(浓) Na2SO42HCl= = = = = (5)Fe2HCl= =FeCl2H 2答案 (2) (5) (3)3(溯源题)(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A二氧化碳使 Na2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀9答案 B探源：本题源于 RJ 必修 1P

14、37“氧化剂和还原剂”及其拓展，对常见气体的还原反应进行了考查。题组一 氧化剂和还原剂的理解与判断1(2017湖南郴州质监二，1)在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )A BC D解析 大气固氮发生的反应为 N2O 2 2NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的= = = = =闪 电 化学方程式为 2AgNO3 2Ag2NO 2O 2，氮元素被还原；实验室制取氨= = = = = 气的化学方程式为 2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O，该反应属于非= = = = = 氧化还原反应，氮元素既不被氧化

15、也不被还原，故正确答案是 A。答案 A2(2018河南省豫南豫北名校精英联赛)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 2Co3O46ClF 3=6CoF33Cl 24X。下列有关该反应的说法，正确的是( )AX 与 O3互为同位素BClF 3中氯元素为3 价CCo 3O4在反应中作氧化剂D1 mol Co 3O4参加反应转移 9 mol 电子解析 A根据质量守恒定律，X 为 O2，与 O3互为同素异形体，故 A 错误；B.ClF 3中 F 元素为1 价，则氯元素为3 价，故 B 错误；C.Co 3O4在反应中 O 元素的化合价由2 价升高为 0 价，被氧化，Co 3O4作还

16、原剂，故 C 错误；D.Co 3O4在反应中 O 元素的化合价由2 价升高为 0 价，Co 的化合价由 升高到3 价，1 mol Co3O4参加反应转移的电子为83243(3 ) mol9 mol 电子，故 D 正确；故选 D。83答案 D【易错警示】(1)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧10化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。(2)并非价态越高氧化性越强，在 HClO 中氯元素的化合价为1 价，在 HClO4中氯元素的化合价为7 价，事实上 HClO 的氧化性比 HClO4强，HClO 有强氧化性；再如浓硫酸和 Na2SO4溶液中，硫元素均

17、为6 价，但浓硫酸具有强氧化性，而 Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO 3溶液中，氮元素均为5 价，但 HNO3溶液有强氧化性，而 KNO3溶液无氧化性。题组二 氧化性、还原性强弱比较与应用角度 1 依据方程式判断氧化性、还原性强弱3已知下列氧化还原反应：2BrO Cl 2=Br22ClO ，5Cl 2I 26H 2O=2HIO310HCl，ClO 5Cl 6H =3Cl2 3 3 33H 2O，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )AClO BrO IO Cl 2 3 3 3BClO BrO Cl 2IO 3 3 3CBrO ClO Cl 2IO 3 3 3DCl 2BrO C

18、lO IO 3 3 3解析 根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂氧化产物可知，在反应2BrO Cl 2=Br22ClO 中，物质的氧化性：BrO ClO ，在反应 3 3 3 35Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl 中，物质的氧化性：Cl 2IO ，在反应 ClO 5Cl 6 3 3H =3Cl23H 2O 中，物质的氧化性：ClO Cl 2，则相应物质的氧化性由强到弱的顺序 3是 BrO ClO Cl 2IO ，选项 C 正确。 3 3 3答案 C4已知：2KMnO 416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OK2Cr2O714HCl= =2KCl2CrCl 33

19、Cl 27H 2OMnO24HCl MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr2O7需和较浓的盐酸(6 molL1 )反应，MnO 2需和浓盐酸(8 molL 1 )反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是( )A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成 1 mol Cl2转移电子数均为 2NA(NA为阿伏加德罗常数)C氧化性：KMnO 4K 2Cr2O7Cl 2MnO 2D盐酸的浓度越大，Cl 的还原性越强11解析 审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有 Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为 KMnO

20、4K 2Cr2O7MnO 2Cl 2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A 正确；Cl 被氧化生成 Cl2，B 正确。答案 C【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。拓展为了提高 KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀硫酸。角度 2 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发

21、生5已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断 B 中 Cl2I 2；C 中Co2O3Cl 2；D 中 Fe3 I 2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I 的还原性强于Fe2 ，所以 Cl2应先氧化 I ，而不应先氧化 Fe2 。答案 A

22、试题分析(2015海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物12解题思路： 我的答案： 考查意图：我们的日常生活离不开物质，化学是一门研究物质的基础自然科学，因此，学好化学，培育必备的科学素养，是对现代社会公民适应现代生活、提高生活质量的基本要求。生活中处处都有化学及其应用，经过中学阶段的学习，考生已经可以分析和解释生活中很多与化学有关的问题和现象。本题考查的是生活中一些常见的做法，净化水、祛除水垢、祛除油污、漂白织物，这些都涉及物质及其变化，解题的基本思路是将各选项中涉及的物质及其相互作用逐个进行分析，判断其

23、中是否利用了物质的氧化性，就是分析它们之间是否发生了氧化还原反应。本题抽样统计区分度为 0.405，难度 0.638。解题思路：明矾净水是利用 Al3 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，漂白粉因具有强氧化性而用于漂白织物。正确答案：D真题演练1(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂解析 A 项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的 Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B 项，

24、甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C 项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D 项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。答案 D2(2016北京理综，10)K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O2CrO (黄色)27 242H 。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：13结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析

25、A 项，中在平衡体系中滴加 70%H2SO4溶液，平衡向左移动， c(Cr2O )增大，橙27色加深，中滴加 30%NaOH 溶液，平衡向右移动， c(CrO )增大，溶液变黄，正确；B 项，24中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C 项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明 K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D 项，若向溶液中加入 70%的 H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K 2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。答案 D3(1)2016课标全国卷，26(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少

26、量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。(2)(2015新课标全国卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_。(3)(2015新课标全国卷)ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 B碘化钾c盐酸 D硫酸亚铁答案 (1)固体逐渐变黑，并有气泡产生 (2)MnSO 4 (3)d一、选择题1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )14AAl 3 、K、Fe 2 BCl 、Al、H 2CNO 2、Na

27、、Br 2 DO 2、SO 2、Fe解析 Al 3 处于最高价，只有氧化性；K 的化合价只能升高，只有还原性；Fe 2 化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A 正确；Cl 化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO 2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na 化合价只能降低，只有氧化性，C 错误；SO 2既有氧化性又有还原性，Fe 化合价只能升高，只有还原性，D 错误。答案 A2工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( )A用铝矾土(主要成分 Al2O3)生产金属铝B用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸C用海水、贝壳生产氯化镁晶体D用氯化钠生产烧碱解析 Al 2O3生产

28、金属铝，铝元素化合价降低；FeS 2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO 3CaOCa(OH) 2Mg(OH) 2MgCl 2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。答案 C3某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N 2H4N 2O4=3N24H 2O，反应温度可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是( )A该反应属于置换反应BN 2H4是氧化剂CN 2O4是还原剂DN 2既是氧化产物又是还原产物解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H4

29、是还原剂，N 2O4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。答案 D4关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )Mg 在化学反应中失去 2 个电子，而 Al 在化学反应中失去 3 个电子，因此还原性 AlMg；氧化剂具有氧化性；有单质参加的反应一定是氧化还原反应；152Fe3Cl 2 2FeCl3；FeS FeS，由此可以判断氧化性：= = = = = = = = = = Cl2S氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A BC D解析 还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子的多少无关，故错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故正确；有单质参加的反应不一定是

30、氧化还原反应，如同素异形体间的转化没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故错误；与 Fe 反应时，氯可夺取铁的 3 个电子，而硫只能夺取铁的 2 个电子，由此可以判断氧化性：Cl 2S，故正确；氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素，故错误。答案 B5(2017河南郑州模拟)酸性溶液中过氧化氢能使 Cr2O 转化成蓝色的过氧化铬27(CrO5，分子结构为 )，该反应可用来检验 Cr2O 的存在，其反应的离子方程式为274H2O2Cr 2O 2H =2CrO55H 2O。下列说法正确的是( )27A过氧化铬中铬元素的化合价为5B该反应中 C

31、r2O 发生还原反应27C该反应为非氧化还原反应D该反应中 H2O2表现了还原性解析 从分子结构看，CrO 5中 Cr 形成 6 个键，故显6 价，而 Cr2O 中 Cr 也显6 价，27因此反应前后没有元素化合价发生变化，故该反应是非氧化还原反应。答案 C6(2017黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知 X 和 Y 是两种单质，XY X 2 Y 2 。下列叙述正确的是( )X 被氧化 X 是氧化剂 Y 2 是还原产物 X 2 具有氧化性 Y 2 具有还原性 Y单质氧化性比 X2 氧化性强A BC D16解析 根据 X 化合价升高被氧化，得 X 是还原剂，X 2 是氧化产物；Y 化合价降低被还

32、原，Y 是氧化剂，Y 2 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故 C 正确。答案 C7已知 I 、Fe 2 、SO 2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2 H 2O2I SO 2，则下列反应不能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24BI 2SO 22H 2O=H2SO42HICH 2O2H 2SO4=SO2O 22H 2OD2Fe 3 H 2O2=2Fe2 O 22H 解析 A 项，还原性：SO 2Fe 2 ，符合题意；B 项，还原性：SO 2I ，符合题意；C 项，还原性：H 2O2SO

33、 2，与题意矛盾；D 项，还原性：H 2O2Fe 2 ，符合题意。答案 C8(2017衡水模拟)有下列三个反应：Cl 2FeI 2=FeCl2I 22Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br Co 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2O下列说法正确的是( )A中的氧化产物分别是 I2、Fe 3 、CoCl 2B氧化性 Co2O3Cl 2Fe 2C根据反应一定可以推理得到 Cl2FeBr 2=FeCl2Br 2D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化解析 三个反应中，氧化产物依次是 I2、Fe 3 、Cl 2，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性

34、强于氧化产物的氧化性，在反应，Cl 2I 2，在反应中，Br 2Fe 3 ，在反应中，Co2O3Cl 2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3Cl 2Br 2Fe 3 ，B 正确；根据氧化性顺序：Cl2Br 2Fe 3 ，Cl 2和 FeBr2反应时，氯气应先与 Fe2 反应，再与 Br 反应，产物应为FeCl3和 Br2，C 错误；反应中生成 1 mol Cl2，有 6 mol 的 HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。答案 B9(2017山西五校联考四，10)将几滴 KSCN(SCN 是“类卤离子”)溶液加入含有 Fe3 的17酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为

35、两份：一份中加入适量 KMnO4溶液，红色褪去；另一份中通入 SO2红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )ASCN 在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN) 2B中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN 氧化C中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3 还原为 Fe2D中红色褪去的原因是 SO2将 SCN 还原解析 红色溶液的成分可看作是 Fe(SCN)3，由于 SCN 是“类卤离子” ，性质与卤素离子(Cl 、Br 、I )相似，因此可通过卤素离子的性质推测 SCN 的性质。如 Cl 可被酸性KMnO4溶液氧化为 Cl2，则 SCN 也能被酸性 KMnO4溶液氧化为(SCN) 2，所以 A、B

36、项都正确；Fe3 具有较强的氧化性，可将 SO2氧化为 H2SO4，本身被还原为 Fe2 ，C 项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被 SO2还原，由此可推知 SCN 也不能被 SO2还原，故 D 项不正确。答案 D10已知：AB 2 =A2 B D2H 2O=D(OH)2H 2 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2 2e =E 和 B2e =B2 。下列说法正确的是( )A氧化性：E 2 B 2 A 2 D 2B氧化性：D 2 E 2 A 2 B 2C反应 EA 2 =AE 2 能够进行D提取某废水中含有的少量 A2 时可以选用 D解析 同一化学反应中，氧化剂的

37、氧化性氧化产物的氧化性。AB 2 =A2 B，该反应中氧化剂是 B2 ，氧化产物是 A2 ，氧化性：B 2 A 2 ；D2H 2O=D(OH)2H 2，该反应中氧化剂是 H2O，氧化产物是 D(OH)2，氧化性：H 2OD 2 ；以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2 2e =E，B2e =B2 。该电池的电池反应式为 E2 B= =EB 2 ，所以氧化剂是 E2 ，氧化产物是 B2 ，氧化性：E 2 B 2 。所以各离子的氧化性大小为 E2 B2 A2 D2 ，A 正确，B 错误。根据氧化性的强弱顺序可知C、D 选项中反应不能发生。答案 A11(2017江西赣州十三县

38、联考，4)我国古代有“银针验毒”的记载。 “银针验毒”的反应原理之一是 4Ag2H 2SO 2=2X2H 2O。下列有关该反应的说法正确的是( )AAg 得到电子18BX 为 AgSCO 2被还原D每生成 1 mol X 转移电子数为 4NA解析 由原子守恒可知 X 是 Ag2S，反应中 Ag 失去电子，每生成 1 mol Ag2S 转移电子数为2NA，所以 A、B、D 均不正确。答案 C12(2017广华期末)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比

39、为 11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14解析 氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，均属于氧化还原反应，A 错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B 正确；反应中每生成 1 mol 氧气转移 2 mol 电子，而反应中每生成 1 mol 氧气转移 4 mol 电子，C 错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，D 错误。答案 B二、填空题13.某实验小组为探究 ClO 、I 2、SO 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：24实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少

40、量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入 4 mL 0.5 molL1 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。19(3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO 、I 2、SO 的氧化性由弱到强的顺序是24_。.(4)Cl 2、H 2O2、ClO 2(还原产物为 Cl )、O 3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl 2 BH 2O2 CClO 2 DO 3(5)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)

41、和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。解析 (1)在酸性环境中，ClO 具有强氧化性，能将 I 氧化为 I2，同时生成 Cl 和H2O；ClO 2I 2H =I2Cl H 2O。(2)实验中生成的 I2具有氧化性，将 SO 氧23化为 SO ，根据 SO 2e SO ，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量24 23 2420.002 mol0.004 mol，(3)根据实验知氧化性：ClO I2，根据实验知氧化性：I2SO ，故氧化性：ClO I2SO 。(4)1 mol Cl2(发生的反应为24 24Cl2H 2O HClHClO)、H

42、 2O2、ClO 2、O 3分别消毒时，转移电子依次为 1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO 2转移的电子数最多，消毒效率最高。(5)ClO 与 Cl 在酸性条件下会生成有毒的 Cl2。答案 (1)ClO 2I 2H =I2Cl H 2O(2)0.004 mol(3)SO Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到 B 中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明 Br2氧化了 H2SO3H 2SO3有剩余(或 H2O2浓度小或 Br 与 H2O2反应慢等合理答案均可)15HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成

43、NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在21酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2 氧化成 Fe3 。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2 。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2 转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_(填序号)。A测定这两种溶液的 pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入 KI

44、淀粉溶液来区别D用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_。(4)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若将反应所得的酸性溶液中 Fe2 转化为 Fe3 ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl 2 BFe CH 2O2 DHNO 2(5)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。解析 (1)A 项，Fe 2 Fe 3 化合价升高，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故说法正确；B 项，Fe 3 Fe 2 化合价降低，被还原，则维生素 C 作还原剂，故说法正确；C 项，根据信息，维生素 C 可以解毒，把 Fe3 转变成 Fe2 ，故说法正确；D 项，根据上述判断，亚硝酸盐作氧化剂，故说法错误。(2)A 项，HNO 2是弱酸，则 NaNO2属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，而 NaCl 水溶液显中