（人教通用版）2020高考化学新一线大一轮复习第一章第2讲物质的量浓度及其溶液的配制讲义精练（含解析）.doc

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1、1第 2 讲 物质的量浓度及其溶液的配制【2019备考】最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。考点一 物质的量浓度及相关计算(频数： 难度：)1溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中 Cl 的物质的量浓度不是 1

2、 molL1 。(2)质量分数概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。表达式： w 100%。m质m液2物质的浓度的计算(1)正确判断溶液的溶质与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na 2O、Na 2O2 NaOH；SO 3 H2SO4；NO 2 水 水 2HNO3。 水 特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。含结晶水的物质：CuSO 45H2O CuSO 4；Na 2CO310H2O Na 2CO3。(2)准确计算溶液的体积c 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的nV体

3、积代替溶液的体积，应根据 V 计算。m(3)灵活运用三种转换关系物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数物理量 V L gcm3M gmol1 m g w已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中溶质的物质的量浓度 c nV m/MV1 000V wMV 1 000 wM一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系w 100%(w溶质质量分数、 S溶解度)S100 S溶液稀释规律a溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1 m2w2。b溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1 c2V2。c溶液质量守恒， m(稀) m(浓) m(水)(体积一般

4、不守恒)。1教材基础知识判断(1)1 molL1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl( )(2)从 100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 molL1 ( )(3)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 molL1 ( )(4)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL1 ( )(5)将 40 g SO3溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%( )3(6)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶

5、质的物质的量浓度为 1 molL1 ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2(RJ 必修 1P174 改编)将 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A浓度为 0.03 molL1B从中取出 10 mL 溶液，其浓度为 0.03 molL1C含 NaOH 0.6 gD从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 mol解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案 D3(溯源题)2017课标全国，2

6、6(5)改动凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH 3H 3BO3=NH3H3BO3；NH 3H3BO3HCl= =NH4Cl H 3BO3。现取某甘氨酸(C 2H5NO2)样品 m 克进行测定，滴定时消耗浓度为 c molL1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。解析 C 2H5NO2NH 3NH 3H3BO3HCl，样品中氮的质量分数为100% %。样品的纯度cV10 3 mol14 gmol 1m g 1.4cVm100% %。cV10 3 mol75 gmol 1m g 7

7、.5cVm答案 1.4cVm 7.5cVm探源：本考题源于初中教材有关溶质质量分数的求算，同时考查了高中教材有关以“物质的量为中心”的转换关系。题组一 物质的量浓度概念的理解及简单计算1关于 0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是( )A0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.05 mol/LB对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小4C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，Na 2CO3的物质的量浓度为 0.01 mol/L解析 溶液的

8、浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案 D2若 20 g 密度为 gmL1 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO 的物 3质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1400 20C. molL1 D. molL15041 2541解析 溶质的物质的量 n mol，溶液的体积： V 103 2 g164 gmol 1 182 20 g gmL 1LmL1 L，Ca(NO 3)2的物质的量浓度： c molL1 ，NO 的物150 nV182 mol1

9、50 L 5082 3质的量浓度为 molL1 2 molL1 。5082 5041答案 C336.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1 )，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ， NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体在标准状况下的体积为 22.4 LD所得溶液溶质质量分数： w36.5/(1 000 )解析 n(HCl)1 mol，在标准状况下的体积为 22.4 L，C 项正确； n(HCl)1 mol

10、，盐酸的体积稍大于 1 L， c(HCl)1 molL1 ，A 项错误；盐酸中不含 HCl 分子，B 项错误；溶质的质量分数是 100%3.5%，D 项错误。36.5 g1 036.5 g答案 C【解题建模】气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程5题组二 物质的量浓度、质量分数、溶解度等物理量的换算4(2018安徽 168 中段考)某乙醇水溶液的质量分数为 w%，物质的量浓度为 c molL1 ，密度为 d gmL1 ，1 kg 这种溶液中含有的乙醇是( )A46 c g B c/d molC c mol D1 000 dw g解析 乙醇的质量为 m1 000 gw%10 w g；溶液的

11、体积为 V1 000 gd gmL1 (1 000d)mL1/ d L。所以乙醇的物质的量为 n cV c molL1 1/d L c/d mol。故选 B。答案 B5某温度时，有 500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 1.20 gcm3 ，其中镁离子的质量分数是 4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)硫酸根离子的质量分数：_。(4)该温度下硫酸镁的溶解度：_。解析 (1)由 Mg2 的质量分数知 MgSO4的质量分数为 4.8%24.0%。12024(2)c(MgSO4) 2.4 molL 1 。1 000 cm3L 11.20 gc

12、m 324.0%120 gmol 1(3)SO 的质量分数为 4.8%19.2%。249624(4)根据 ，得 S g31.6 g。24 g76 g S100 g 2410076答案 (1)24.0% (2)2.4 molL 1 (3)19.2%(4)31.6 g题组三 溶液的稀释与混合6取 100 mL 0.3 molL1 和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( )A0.21 molL 1 B0.42 molL 16C0.56 molL 1 D0.26 molL 1解析 容量瓶中 H 物质的量为 n(

13、H )(0.1 L0.3 molL 1 0.3 L0.25 molL1 )20.21 mol，所以 c(H ) 0.42 molL 1 。0.21 mol0.5 L答案 B7(1)在 100 g 物质的量浓度为 c molL1 ，密度为 gcm3 的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1 的硫酸，则加入水的体积_(填“” 、 “”或“” ，下同)c2100 mL。(2)若把(1)中的 H2SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。解析 (1) c 100 100 V水 c2V 水 100200 由

14、于 ，所以 V 水 100 mL。(2)由于 ，所以 V 水 100 mL。(3)根据质量分数 100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以溶 质 质 量溶 液 质 量均应加入 100 mL 水。答案 (1) (2) (3)【规律总结】溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为 a%、 b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于 1 gcm3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO 3、HCl、NaOH 等多数溶液)等体积混合后，质量分数 w (a% b%)。12当溶液密度小于 1 gcm3 时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水

15、溶液)等体积混合后，质量分数 w1 gcm3 还是 1 gcm3 )，则混合后溶液中溶质的质7量分数 w (a% b%)。12考点二 一定物质的量浓度溶液的配制(频数： 难度：)1主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到 0.1 g。熟知常见量器的精确度：量筒精确到 0.1 mL，滴定管精确到 0.01 mL，广泛 pH 试纸精确到整数值。(2)容量瓶构造及用途查漏操作(1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(3)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒

16、下端要靠在容量瓶的刻度线以下的8瓶颈壁上。2配制过程以配制 100 mL 1.00 molL1 NaCl 溶液为例。(1)计算：需 NaCl 固体的质量为 5.85 g。(2)称量：用托盘天平称量 5.9 g NaCl 固体。(3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL 容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相

17、切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1初中教材知识衔接与拓展(1)如何配制 100 g 10%的 NaCl 溶液？_。(2)如何用浓硫酸配制 50 mL 体积比为 14 的稀硫酸？_。答案 (1)用托盘天平称取 10 g NaCl 固体，放入 100 mL 的烧杯中，再用 100 mL 量筒量取90 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解(2)用 50 mL 的量筒量取 40 mL 的水注入到 100 mL 的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌2教材图解9RJ 必修 1 P16 图 119 配制一定物质的

18、量浓度的溶液过程示意图图解 1：量筒的作用是用量筒量取适量水对溶质进行溶解有时在洗涤时也用量筒量取适量水，以防加水量超过刻度线。图解 2：在定容时，玻璃棒下端应插到刻度线下边，以防液体在定容时残留在刻度线上边，导致所配溶液浓度偏低。3(溯源题)(2017天津理综，9 改编)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I )，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取 AgNO3基准物 4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN 标准溶

19、液，备用。将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制的 AgNO3浓度_(填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”)，则对 c(I )测定结果的影响是_。答案 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管避免 AgNO3见光分解偏低 偏高探源：本考题源于 RJ 必修 1 P16“实验 15 配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图” ，对一定物质的量浓度的溶液的配制流程，常见仪器的使用及误差分析进行了考查，体现了化学计量在实验中的应用。10题组一 配制仪器的使

20、用及过程分析1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析 A 项，托盘天平使用时应“左物右码” ，图为“左码右物” ，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。答案 B2下列说法正确的是( )A现需 480 mL 0.1 molL1 硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68 g 硫酸铜固体B配制 1 molL1 NaOH 溶液 100 mL，用托盘天平称量 4 g NaOH 固体放入100 mL 容量瓶中溶解C制备 Fe(O

21、H)3胶体，可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯解析 实验室没有 480 mL 的容量瓶，选择大于 480 mL 且相近规格的容量瓶，故应选择500 mL 容量瓶，配制 500 mL 0.1 molL1 硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为 0.5 L0.1 molL1 160 gmol1 8.0 g，A 错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B 错误；制备 Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁

22、胶体，C 正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D 错误。答案 C3(2018吉安一中期中)某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 25%、密度为 1.19 gcm3 的消毒液。下列说法正确的是( )11A配制过程中只需要三种仪器即可完成B所配得的 NaClO 消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D需要称量的 NaClO 固体的质量为 142.80

23、g解析 配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A 错误；由于 NaClO 水解生成 HClO，HClO 在光照条件下易分解，故所配得的 NaClO 消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小，B 正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C 错误；应按配制 500 mL 溶液计算，需要称量的NaClO 固体的质量为 148.8 g，D 错误。答案 B题组二 溶液配制中的误差分析角度 1 从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大” 、 “偏小”或“无影响”填空)4(1)配制 450 mL 0.1 molL1 的 NaOH

24、溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g：_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g：_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：_。答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大(6)偏小 (7)偏小角度 2 从溶液改变角度分析产生的误差(用“

25、偏大” 、 “偏小”或“无影响”填空)5(1)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(3)定容时仰视刻度线：_。12(4)定容摇匀后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。答案 (1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响【归纳总结】溶液配制过程中的误差分析(1)分析方法。(2)实例分析：配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，若向容量瓶中转移液体时有少量溅出，会造成溶质的量(即 m)减少，故所配 NaOH 溶液的浓度偏低。若溶液未冷却至室温

26、就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积(即 V)减小，故所配 NaOH 溶液的浓度偏高。(3)俯视、仰视的分析。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。试题分析2017课标全国，26(4)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：得到的草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO H H 2C2O4 Mn 2 CO 2H 2O。实验中称取 0.400 g 413水泥样品，滴定时消耗了 0.050 0

27、 molL1 的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。解题思路： 我的答案： 考查意图：本题是一道联系生产实际，考查元素化合物性质的试题，融合了氧化还原反应滴定等定量分析内容，考查了学生灵活运用实验流程及题干数据获取信息和解答化学问题的能力，同时通过对知识的迁移和扩展考查学生对新知识点的理解和把握能力，由于题目涉及到配平及计算，难度较大，区分度较好。解题思路：根据原子守恒得失电子守恒：5Ca 2 5H 2C2O42KMnO 4， n(KMnO4)0.050 0 mol/L36.00 mL103 LmL1 1.8010 3 mol， n(Ca2 )4.50103 m

28、ol，水泥中钙的质量分数为 100%45.0%。4.5010 3 mol40.0 g/mol0.400 g正确答案：45.0%真题演练1配制过程及误差分析判断正误，正确的打“” ，错误的打“”(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )(2016课标全国，9A)(2)称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体( )(2015福建理综，8A)(3)按照下图操作，配制一定浓度的 NaCl 溶液( )(2015四川理综，3A)(3)图 (4)图(4)按照上图操作，配制 0.10 molL1 NaOH 溶液(

29、)(2015安徽理综，8A)14(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( )(2014大纲全国卷，6C)答案 (1) (2) (3) (4) (5)2(浙江理综)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取_ g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 MK2Cr2O7294.0 gmol 1 )。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶胶头滴管 移液管解析 (1)根据 m nM cV

30、M 可得 m(K2Cr2O7)0.010 0 mol/L0.250 L294.0 g/mol0.735 0 g。(2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。答案 0.735 0 3(2017北京理综，27)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：(1)尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。(2)反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：_。(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(

31、NH 4)2SO4的形成：_。(4)尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素( M60 gmol1 )含量的方法如下：取a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 V1 mLc1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 V2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。解析 (1)尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程15式为 CO(NH2)2H 2O 2NH3CO 2；(2)NH 3在催化剂作用下还原 NO2生成= = = = = 氮气和水，根据电子守恒和原子守

32、恒可得此反应的化学方程式为 8NH36NO 27N212H 2O；(3)SO 2在 O2作用下与 NH3、H 2O 反应形成(NH 4)2SO4，此反应= = = = =催 化 剂 中 SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2O 24NH 32H 2O=2(NH4)2SO4；(4)吸收 NH3的硫酸的物质的量为 V1103 Lc1 molL1 V2 103 Lc2 molL1 103 mol，根据化学方程式为12 (V1c1 12V2c2)CO(NH2)2H 2O 2NH3CO 2和 2NH3H 2SO4=(NH4)2SO4；可知尿素的物质= = =

33、 = = 的量为 103 mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是(V1c112V2c2)a g100% %。(V1c112V2c2)10 3mol60 g/mol 6c1V1 3c2V2a答案 (1)CO(NH 2)2H 2O 2NH3CO 2= = = = = (2)8NH36NO 2 7N212H 2O= = = = =催 化 剂 (3)2SO2O 24NH 32H 2O=2(NH4)2SO4(4) %6c1V1 3c2V2a一、选择题1用已准确称量过的氢氧化钠固体配制 0.20 molL1 的氢氧化钠溶液 250 mL，要用到的仪器是( )250 mL 容量瓶 托盘天平 烧瓶 胶头滴管 烧

34、杯 玻璃棒 试管 药匙A BC D全部解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案 A2下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL 1 的 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO 的总物质的量为 0.9 mol24B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1 ，只有当 22.4 L 氨气溶16于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na 和 SO 的物质的量相等，则 K 和24Cl 的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1 的

35、KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1解析 0.3 molL1 的 Na2SO4溶液中，含有 Na 、SO 的总浓度为 0.9 molL1 ，但选24项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L 水吸收 22.4 L 氨气的氨水浓度不是 1 molL1 ，且 22.4 L 氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是 1 L 时，其浓度也不一定是 1 molL1 ；在 K2SO4、NaCl 混合液中，当 n(Na ) n(SO )时， n(K )24 n(Cl )，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒

36、；D 选项正确。答案 D3下列有关操作或判断正确的是( )A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取 25.20 g NaClC用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 不正确；托盘天平的精确度是 0.1 g，无法称取 25.20 g NaCl，B 不正确；应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的盐酸，C 不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物

37、质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D 正确。答案 D4下列与实验相关的叙述正确的是( )A欲配制 1.00 L 1.00 molL1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶解在水中配成 1.00 L 溶液B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C用量筒取 5.00 mL 1.00 molL1 的盐酸于 50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制 0.100 molL1 的盐酸D如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作解析 若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线17时的唯一解决办法是重新配制，B 错误；量筒只能精

38、确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D 错误。答案 A5精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作正确的是( )A选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析 A 项，应选用 250 mL 容量瓶。B 项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C 项，应将溶解 NaOH 后的溶液恢复到室温后再向

39、容量瓶中转移。D 项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。答案 D6下列有关溶液配制的说法正确的是( )A在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 molL1 碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH1 的盐酸配制100 mL pH2 的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线需继续加水定容解析 配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B 均错误；定容时，摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D 错误。答案 C7

40、某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法解析 所用 NaOH 已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A 项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓18度偏高，B 项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C 项错误；称量时误用“左码右物” ，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，

41、实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D 项错误。答案 B8利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)配制 0.5 molL1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A称取碳酸钠晶体 100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析 A 项，0.5 molL1 的碳酸钠溶液 1 000 mL 需称取 143 g Na2CO310H2O，称取 100 g 使浓度偏低；B 项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体

42、积偏小，浓度偏高，符合题意；C 项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；D 项，会造成所配溶液的浓度偏低。答案 B9 V L 浓度为 0.5 molL1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是( )A通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V LB加入 10 molL1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V LC将溶液加热浓缩到 0.5V LD加入 V L 1.5 molL1 的盐酸混合均匀解析 标准状况下的 HCl 气体 11.2V L 物质的量是 0.5V mol，向溶液中通入 0.5V mol HCl，该溶液体积不会是 V L，所以溶液浓度不是 1 m

43、olL1 ，A 错误； V L 浓度为 0.5 molL1 的盐酸中溶质的物质的量是 0.5V mol，0.1 V L 10 molL1 的盐酸中溶质的物质的量是 V mol，再稀释至 1.5V L，所以 c 1 c1V1 c2V2V 0.5V mol V mol1.5V LmolL1 ，B 正确；加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，C 错误；浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的 2 倍，D 错误。答案 B10将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g19mL1 ，则该盐酸的物质的量浓度(molL 1 )是( )A

44、. B.a22.4 ab22 400C. D.1 000ab2 240 36.5a ab22 400 36.5a解析 根据 c 进行计算， n mol， V ，可知 C 正确。nV a22.4 a22.436.5 g 100 g1 000b gL 1答案 C11某溶液中存在五种离子：NO 、SO 、Fe 3 、H 和一种未知离子(OH 忽略不计)，它 3 24们物质的量浓度之比为 23131，则未知离子可能为( )AFe 2 BBa 2 CCl DMg 2解析 设 NO 、SO 、Fe 3 、H 和未知离子个数分别是 2、3、1、3、1，未知离子所带 3 24电荷数为 n，则已知阴离子所带电荷总数为 12238，已知阳离子所带电荷总数为13316，根据溶液呈电中性可知，所含未知离子应是阳离子，则12231331 n1，解得 n2，未知离子应是二价阳离子；根据 NO