甘肃省白银市会宁县第四中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、- 1 -会宁四中 2018-2019 学年度第一学期高二级中期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只是一个选项符合题意）1.当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( ) A太阳能 B氢能 C风能 D天然气 2.进入冬季，大雪也会引发巨大灾难。下列说法不正确的是( ) A雪是由水蒸气凝华而成的，该过 程有能量放出 B雪融化为水后能量增加 C雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高 D在雪上撒大量的盐（如 NaCl、MgCl2 等 ）可以融

2、雪3. 沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4.0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水时放出 445KJ 热量.下列有关热化学方程式正确的是（ ）A2CH 4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+890KJ/molBCH 4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H=+890KJ/molCCH 4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H=-890KJ/molD1/2 CH 4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l); H=-890KJ/mol4.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的

3、是( ) A由图可知，该反应为放热反应B该反应的焓变为 H( E2 E1)C曲线 b 相对曲线 a 来说，改变的条件只能是使用了催化剂D该反应的发生条件一定是加热5已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用 V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是（ ）AV(A)1/ 3V(C) BV(B)4/3V(A)CV(C)4V(B) DV(D)1/2V(C)6一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2 N2(g)CO 2(g)H373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是(

4、)A加(正)催化剂 B增大压强(体积减小)C给体系加热 D从体系中不断移去部分 CO2- 2 -7.一定温度下, 发生如下反应：2NO 2 2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是( )A单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 2nmolNO2B混合气体中 NO2、NO 和 O2的物质的量之比为 2：2：1C单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 nmolO2 D混合气体的颜色变浅8.下列说法完全正确的是（ ） A放热反应均是自发反应 B如果 H 和 S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行CS 为正值的反应均是自发反应 D物质的量增加的反应，S 为正值 9.下列热化学方程式中，H 能正

5、确表示物质的燃烧热的是（ ）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/mol B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol C.2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-11003 kJ/mol 10.已知 450时，反应 H2(g)I 2(g)=2HI(g)的 K20，由此推测在 450时，反应 2HI(g)=H2(g)I 2(g)的化学平衡常数为（ ） A20 B0.02 C0.05 D无法确定二、选择题（本题包括 10

6、 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只是一个选项符合题意）11.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的H 为（ ）A441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol12.标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH，HO，和 O=O 键的键焓H 分别为 436KJ/mol，463

7、KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ） A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=485KJ/mol B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=+485KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=485KJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=485KJ/mol - 3 -13.在一密闭容器中，反应 m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得 c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)0.2 mol/L。下列判断中正确的是( )AA 的质量分数

8、增加 B平衡不移动C化学计量数：mn3 D物质 C 的体积分数增加14.在固定容积的密闭容器中进行 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)的反应，在一定条件下若各物质的初始浓度是：c(N 2)1 mol/L, c(H2)4.5 mol/L ,c(NH3)2mol /L，则平衡时各物质的浓度可能是（ ）A c(N 2)2 mol /L B c(H 2)3 mol /L Cc(NH 3)4mol /L Dc(H 2)1 mol /L 15.对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆

9、反应速率增大B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO）D.化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O）16. 在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g) 2XY（g） ；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程 的分析正确的是（ ）A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况17 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 ( )A.P1P2，n3

10、 B.P1P2，n3C.P1P2，n3 D.P1P2，n318.下列有关平衡常数说法正确的是（ ）A.温度升高，平 衡常数一定变大。B. 温度升高，平衡常数一定不变。- 4 -C.平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。D 使用催化剂，平衡常数一定不变。19.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) 1/2N2（g）CO 2（g） ；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 CO 的 转化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入 N2 C.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时减小压强20下列反应在任意温度下一定能自发

11、进行的是( )A2NaCl2H 2O=2NaOHCl2H2BNH 3(g)HCl(g) =NH 4Cl(s) H0CCaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H0DX 2Y2(g)=X2(g)Y 2(g) H0II 卷（共 50 分）三填空题21.（6 分） （1）已知中和热为 57.3KJ/mol，则稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为: _ （2）.已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)H= +68 kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_

12、 22.（8 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺 少的一种玻璃用品是_。（2）图中有一明显不合理处是：请指出_ 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _(填“偏大.偏小.无影响”) （4）用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大、偏小、无影响” ） 。23、 （共 8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）H 2（g）CO（g

13、）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：- 5 -t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_ （2）该反应为_反应（选填“吸热” “放热” ） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ _ 。A容器中压强不变 B混合气体的密度不变Cv 正（H 2）v 逆（H 2O） Dc(CO 2) c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合 c(CO2)c(H2) c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为 。24.（16 分 ）在密闭容器中的可逆反应 2CO(g)2N

14、O(g) 2CO2(g)N 2(g) H0 达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 _（填正向、逆向或不）移动，C(NO)将_ （填增大、减小或不变） ，反应混合物的总物质的量_（填增大、减小或不变） 。（2）升高温度平衡_ （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强_（填增大、减小或不变） ，该反应的逆反应速率_（填增大、减小或不变） 。（3）加入催化剂，NO 的物质的量_ （填增大、减小或不变）理由是_ 。四计算题：（共 12 分）25、 （12 分）在一定温度下发生 2SO2+O2 2SO3 在 10L 密闭容器中加入 5molSO2、3molO 2，经 10min 后反应达平衡，测得 C

15、（SO 3）=0.1mol/L 试求：1）SO 2的转化率为多少？ 2）用 SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时体系中 SO3的百分含量（体积分数）为多 少？（保留两位有效数字） 4）假如在平衡时再各加入 2mol 的 SO2和 SO3 ，则该状态是否移动？若移动朝那个方向移动（计算说明）座位号会宁四中 2018-2019 学年度第一学期高二级中期考试考号 班级 姓名 学号 密封线内不要答题密封线- 6 -化学试卷答题卡一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案二、选择题（本题包括 10

16、 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意）题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案3、填空题（本题包括 4 小题，共 38 分） 21 （6 分，每空 3 分） （1） （2） ，22（共 8 分，每空 2 分）：（1） （2） （3） （4） 23 （共 8 分，每空 2 分）（1） （2） （3） （4） 24.（每空 2 分，共 16 分）（1） （2） （3） 四计算题（12 分）：25、 （12 分）在一定温度下发生 2SO2+O2 2SO3 在 10L 密闭容器中加入 5molSO2、3molO 2，经 10min 后反应达平衡，测得 C（SO 3）=0.1mol/L 试求：1）SO 2的转化率为多少？ 2）用 SO2表示该反应的反应速率为多少？ - 7 -3）平衡时体系中 SO3的百分含量（体积分数）为多少？（保留两位有效数字） 4）假如在平衡时再各加入 2mol 的 SO2和 SO3 ，则该状态是否移动？若移动朝那个方向移动（计算说明）