甘肃省白银市会宁县第四中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -会宁四中 2018-2019 学年度第一学期高一级中期考试化学试卷（考试时间：120 分钟，试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Ag108 Ba137一、选择题（ 每 题 只 有 1个 正 确 答 案 ， 共 20小 题 ， 每 小 题 2分 ， 共 40分 ）1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2不是 Fe(OH)3胶体和

2、MgCl2溶液共同具备的性质是( )A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔现象C加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸3下列实验操作中，错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C碘易溶于有机溶剂，可用 CCl4萃取碘水中的碘D把几滴 FeCl3饱和溶液滴入 25mL 沸水中制备 Fe(OH)3胶体4下列化学方程式中，不能用 H OH H 2O 表示的是( )A2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2OBBa(OH) 22HClBaCl 22H 2OCCu(OH) 22HNO 3Cu(NO 3)22H

3、 2ODKOHHClKClH 2O5绿色植物是空气天然的“净化器” ，研究发现，1 公顷柳杉每月可以吸收 160kg SO2，则 1公顷柳杉每月吸收的 SO2的物质的量为( )A164kg B2.5mol C2500mol D2500g/mol- 2 -6在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A K Na OH- SO42- B Mg 2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 7在标准状况下,将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中,所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L(水的密度为

4、 1g/mL)A B C.D 1000) 1000 M(w wd 1000 Mw wd Mwd 1000 1000 wM wd 8下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 ( )A. 1 mol NH 的质量为 18 g 4B. SO2的摩尔质量为 64 gmol1C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个水分子的质量约等于 g186.0210239 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A标准状况下，5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为 NA B标准状况下，22.4LH 2O 所含有原子数为 3NAC、 NA个 N2分子所占的体积与 0.5 NA个 H

5、2分子所占的体积比一定是 2：1D1 mol H 2O2完全分解为 H2O 和 O2，转移 2NA个电子10用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作正确的是( )A称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上B将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11下列离子方程式书写正确的是( )A铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ + AgB碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H+ = CO2 + H 2OC硫酸铜溶液与氢氧

6、化钡溶液反应：Ba 2+ + = BaSO4-4soD铁与稀硫酸反应：Fe + 2H + = Fe2+ + H2 12同温同压下，甲容器中 HCl 气体和乙容器中的 NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A2:1 B1:2 C1:1 D1:4 - 3 -13下列叙述正确的是( )A液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质BNH 3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质C液态 Cl2不导电，所以 Cl2是非电解质DBaSO 4溶于水的部分能够电离，所以 BaSO4是电解质14下列气体中体积最大的是 ( )A22.4 L H 2 B含 3.011023个分子的 Cl2

7、 C10g NH 3 D无法确定15下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. CaCO3和 HCl、Na 2CO3和 HClB. BaCl2和 H2SO4、Ba(OH) 2和 H2SO4C. HNO3 和 K2CO3、HCl 和 NaHCO3D. KOH 和 H2SO4、Ba(OH) 2和 HNO316苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即 Fe2+转变化为 Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素 C 就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性17除去 NaCl 溶液中

8、混有的 MgCl 2、Na 2SO4杂质，应 依次加入( )ANaOH、Ba(NO 3) 2 、Na 2CO3 、HCl BCa(OH) 2、Mg(NO 3) 2、Na 2CO3、HClCNaOH、BaCl 2 、Na 2CO3 、HCl DNa 2CO3 、BaCl 2、HCl18对下列物质进行的分类正确的是( ) A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO 45H2O 属于纯净物C凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子19下列溶液与 20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中 NO3 物质的量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL -1 Mg(NO3)2溶液 B5 m

9、L 0.8 molL -1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL -1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL -1 Cu(NO3)2溶液- 4 -20等物质的量的 KClO3，分别发生下述反应：有 MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热到 470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和 KCl；下列关于反应和的说法正确的是( )A生成 KCl 的物质的量相同 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素相同 D转移电子的数目相同二、填空题（本题共 3 小题，共 24 分）21 （8 分）有以下四种物质：22g 二氧化碳；8g 氢气；1.20410 24个氮气

10、分子； 4 时 18 mL 水， 它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。22 （8 分）汽车尾气产生的 NO2、CO 等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO N 2 +4CO2 用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： 该反应中氧化剂是_，还原剂是_，每有 28g N2生成，反应中转移的电子为_mol。23 （8 分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥

11、沙的混合物_ （2）精制 Fe(OH)3胶体（含有 NaCl溶液）_ （3）分离相溶的 CCl4（沸 点为 76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _ _（4）从碘水里提取碘_三、实验题（本题共 3 小题，共 28 分）24 （10 分）实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。- 5 -(2)容量瓶不能用于_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以

12、下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL 1 (填“大于” “等于”或“小于” ，下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1 。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作

13、方法是 _。25 （12 分）有一包白色粉末，其中可能含有 BaCl2、MgCl 2、K 2CO3、NaCl 中的一种或几种。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入 AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的 NaOH 溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_；肯定不含有_；可能含有_。- 6 -写出有关反应的离子方程式：_ _ _ _ _ 26 （6 分）如图为实验室制

14、取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误：；。（2）A 仪器的名称是 ，B 仪器的名称是 。（3） 实验 时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。四、计算题：（本题共 1 小题，共 8 分）27 （8 分）取 100mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51g 白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到 4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况

15、下的体积 - 7 -会宁四中 2018-2019 学年度第一学期高一级中期考试化学答案（考试时间：120 分钟，试卷满分：100 分）一、选择题（每题只有 1 个正确答案，共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B B C C B A C A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A D D D B C B D B二、填空题（本题共 3 小题，共 22 分）21答案： 22（2 分）氧化剂： ，还原剂：CO ，8 mol （4 分）23 （1） F （2） G（3） E （4）A三、实验题（本题共 3 小题，共 28 分）24(1)AC 烧杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0 小于 小于(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 25肯定含有 BaCl2、K2CO3 ；肯定不含有 MgCl2；可能含有 NaCl。Ba2+ = BaCO3 - 8 -BaCO3+2H+= Ba2+CO2+2H2O Ba2+ = BaSO4 Ag+Cl-=AgCl 26. (1)温度计水银球位置，冷凝水方向(2)蒸馏烧瓶；冷凝管(3)沸石，防止 爆沸四、计算题：（本题共 2 小题，共 9 分）27. (8 分)(1) 0.2mol/L (2) 1.12L