20版高考化学新增分大一轮复习第5章题型突破8“位_构_性”综合推断题的解题方法精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx

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1、1“位-构-性”综合推断题的解题方法考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如 2018 年全国卷第 12 题，卷第 10 题；2017 年全国卷第 12 题，卷第 9 题；2016 年全国卷第 13 题，卷第 9 题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合考查。1结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价主族序数(O、F 除外)，最低负价主族序数8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“凹”型结构的“三短

2、四长，七主七副八零完” ；各周期元素种类数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换 H2的难易程度。3结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。题组一 依据结构特点或周期表中的

3、位置推断1(2018湖南五市十校教研教改共同体联考)a、b、c、d、e 是五种原子序数依次增大的短周期元素，a 和 d、c 和 e 分别为同主族元素，e 的原子序数是 c 的 2 倍，b 的最外层电子数是 a 的 4 倍，下列叙述正确的是( )Aa 与 b 形成的化合物在常温下均为气态Ba、b、c 三种元素形成的化合物一定是电解质C一定条件下，d 的单质可能具有氧化性De 的原子半径小于 d 的原子半径答案 D解析 由题可推知，a 为 H、b 为 C、c 为 O、d 为 Na、e 为 S。a 与 b 形成的化合物为烃，在常温下可能为气态、液态或固态，A 项错误；a、b、c 三种元素形成的化合物

4、不一定是电解2质，如 C2H5OH 为非电解质，B 项错误；钠只具有还原性，C 项错误；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故 S 的原子半径小于 Na 的原子半径，D 项正确。2(2019成都高三质检)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )A若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 X 单质可与强碱溶液反应B简单阴离子半径：MZYC若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM答案 C解析 若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 Y 为 C，从而推知 X 为 Al，Al 能与强碱溶液反应，A 项正确；

5、M、Z 的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z 的简单阴离子比 Y 的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B 项正确；若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 Y 为 N，从而推知 X 为 Si，SiO 2能与氢氟酸反应，C 项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D项正确。3(2018潍坊三模)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为 24。下列说法错误的是( )A单核阴离子的还原性 Y 强于 XBW 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物CX、Y、Z 最简单氢化

6、物中稳定性最弱的是 YD在元素周期表中 118 号元素与 Z 位于同一主族答案 D解析 结合位置可知，W、X 为第 2 周期元素，Y、Z 为第 3 周期，设 X 的最外层电子数为x，则 W 的最外层电子数为 x1，Y 的最外层电子数为 x，Z 的最外层电子数为 x1，则x x1 x x124，解得 x6，则 W 为 N，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl。B 项，N 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物 NH4NO3，正确；C 项，X、Y、Z 最简单氢化物是 H2O、H 2S、HCl，稳定性最弱的是 H2S，正确；D 项，118 号元素位于 0 族，Z(Cl)位于第A 族，错

7、误。题组二 依据元素结构特点及物质特性或用途推断34短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X、YD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案 A解析 由于 Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为氟元素；X 原子最外层有 6 个电子，属于第A 族元素，且原子序数小于 9，则 X 为氧元素；由于

8、 Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于 9，则 Z 为铝元素；由于 W 的单质广泛用作半导体材料，则 W为硅元素。A 项，Y、X、W、Z 的原子最外层电子数分别为 7、6、4、3，正确；B 项，原子半径由大到小的顺序为 Al、Si、O、F，错误；C 项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误；D 项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 F、O、Si，错误。5(2018绵阳中学三模)短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是其电子总数的 1/4，离子化合物 ZX2是一种储氢材料，W 与

9、Y 属于同一主族，NY 2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是( )AY 和 W 与 X 形成的简单化合物的热稳定性：X 2YX 2WB离子半径由大到小的顺序为 Y2 Z 2 N W 2CZX 2和 NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为 12D盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：NW答案 A解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，则为氢元素，Y 的次外层电子数是其电子总数的 1/4，则为氧元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，根据化合价可知 Z 为镁元素，W 与 Y 属于同一主族，则 W 为硫元素，N

10、Y2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂，则为 ClO2，N 为氯元素。题组三 物质的转化关系与元素周期律的综合6(2016全国卷，13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01molL1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )4A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C解析 由 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z 元素为 Cl，n 为 Cl2

11、，再根据 q 的水溶液具有漂白性，可知 q 为 HClO，由 0.01molL1 r 溶液的 pH 为 2，可判断 r 为一元强酸，则 r 为 HCl，然后根据 n 和 p 的反应条件，以及 s 通常是难溶于水的混合物，可知 p 为烷烃，s 为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知 W、X、Y 分别为 H、C、O。A 项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B 项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO 2中化合价的正、负，可知非金属性：OClC，错误；C 项，氧的氢化物可能为H2O 或 H2

12、O2，常温常压下二者均为液态，正确；D 项，碳的最高价氧化物的水化物 H2CO3为弱酸，错误。7(2018山东淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。常温下，0.1molL 1 t 溶液与 0.1molL1 u 溶液的 pH 均为1。下列说法不正确的是( )AY、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12Dv 的电子式可表示为答案 D解析 根据流程图可知 m、n 放电条件下反应生成 r，r 与 n 反应生成有色气体 s，结合题意知 m 为氮气，n 为氧气，r 为一氧化氮，s 为二氧化氮，t 为硝酸；另一有色气体单质 p 是氯5气，q 是氢气，v 为氨气，u 为氯化氢。则 X、Y、Z、W 分别为氢、氮、氧、氯。A 项，Y、W的最高价氧化物对应的水化物 HNO3、HClO 4均为强酸，正确；B 项，元素的非金属性：ONH，即 ZYX，原子半径：HON，即 XZY，正确；C 项，s 溶于水的反应3NO2H 2O=2HNO3NO 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，正确；D 项，v 为氨气，其电子式可表示为 ，错误。