2020版高考化学新增分大一轮复习第2章第6讲氧化还原反应的基本概念和规律精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx

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1、1第 6 讲 氧化还原反应的基本概念和规律考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1氧化还原反应的本质和特征2基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反” 。例 用双线桥法标出反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 电子转移的= = = = = 方向和数目：_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，MnO 2发生_反应，HCl 发生_反应；生成 1molCl2时转移电子数目为_，被氧化的 HCl 的物质的量是_mol，盐酸显示的性质是_性和_性

2、。答案 MnO 24HCl(浓) Mn 得 2e Cl2Cl 失 2e 22H 2O= = = = = MnO2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2 NA 2 还原 酸3氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是；属于歧化反应的是，属于归中反应的是，属于部分氧化还原反应的是。2KClO 3 2KC 得 6e l3O 失 32e 2= = = = =MnO2 2Cl 22NaOH= =NaC 失 2e lNaC 得 2e lOH 2O6HCl(浓)KClO 3=KC 得 6e l3C 失 6e l23H 2OCu4HN2e O3(浓)= =Cu(NO3)2

3、2NO 22H 2O4常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe 2 、SO 主要表现还原性，H 2O2主要表现氧化性。231(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水做还原剂时，产物中一般有 O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧

4、化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)硝酸铜的分解产物可能是 CuO、NO、NO 2()(8)NaHCO3H 2=HCOONaH 2O 的反应中，NaHCO 3被氧化()(9)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()解析 (2)H 2O 中的两种元素，只有氧元素呈2 价，可被氧化为1 价或 0 价的氧。(5)在3NO2H 2O=2HNO3NO 中，H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂。32四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。(1)置换反应一定属于氧化还原反应()(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应()(3

5、)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()(4)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()解析 (4)Na 2O2SO 2=Na2SO4是氧化还原反应。题组一 氧化还原反应及基本概念判断1(2018湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A酸雨的形成 B根瘤菌固氮C氨碱法制纯碱 D电池放电答案 C解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl,2NaHCO3

6、Na2CO3CO 2H 2O，= = = = = 选 C。2(2018衡水中学高三上学期第四次联考)为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )AFeCl 2(NH4SCN 溶液) BKI(淀粉溶液)C白磷(紫色石蕊溶液) DNa 2SO3(BaCl2溶液)答案 D解析 亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用 NH4SCN 溶液检验铁离子，若溶液为红色则确定样品被氧化，故 A 正确；碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否被氧化，故 B 正确；白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故 C 正确；亚硫酸根离子能被

7、氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品是否被氧化，故 D 错误。4题组二 双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用3三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 35H 2O=2NOHNO 39HF。下列有关该反应的说法正确的是( )ANF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂BHF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21DNF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案 D4(2018河南八市第二次测评)LiAlH 4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH42H 2O=LiAlO24H 2。下列说法

8、中正确的是( )A氢气既是氧化产物又是还原产物BLiAlH 4既是氧化剂又是还原剂C若生成标准状况下 4.48LH2，则转移 0.4mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21答案 A解析 由反应方程式可知，LiAlH 4中 H 由1 价升高为 0 价，被氧化，是还原剂，H 2O 中 H由1 价降为 0 价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A 项正确、B 项错误；由反应方程式可知，每 1 mol LiAlH4反应，转移 4 mol 电子，生成 4 mol H2，若生成标准状况下 4.48 L(即 0.2 mol)H2，则转移 0.2 mol 电子，C 项错误；LiAlH

9、4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为 12，D 项错误。5O 2F2可以发生反应：H 2S4O 2F2=SF62HF4O 2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48LHF，则转移 0.8mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14答案 D解析 A 项，O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B 项，在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为 SF6中的6 价，所以 H2S 是

10、还原剂，错误；C 项，外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D 项，根据反应化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量的之比是 14，正确。走好关键第一步正确标出元素化合价5正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常

11、见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6Li2NH N3 LiNH2 N3 AlN N3Na2S2O3 S2 MO M5 C2O C3 2 24HCN C2 N3 CuH Cu1 H1FeO Fe(8 n) Si3N4 Si4 N3n4考点二 氧化性、还原性强弱规律1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae =Na ，Al3e =Al3 ，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失

12、去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe 3 、H 2SO4、KMnO 4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl 、S 2 等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe 2 、S、Cl 2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)= =还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单

13、质F2、Cl 2、Br 2、I 2与 H2反应，F 2与 H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与 H2光照剧烈反应并爆炸，6Br2与 H2加热到 500才能发生反应，I 2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O,2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，= = = = = 由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4MnO2。当不同氧

14、化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl 2 2FeCl3，FeS FeS，则氧化性：Cl 2S。= = = = =点 燃 = = = = = (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(4)难失电子的物质一定易得电子()(5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性()(6)MnO2不与稀盐酸反应是因为 H 浓度小()物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和

15、反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Cl 2与 NaOH 溶液 Fe 与 HNO3溶液 Fe 与 H2SO4溶液 Na 与 O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案 (1) (2) (3)解析 Fe 和浓 HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 HNO3反应，HNO 3被还原成NO。Fe 和浓 H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 H2SO4反应生成 FeSO4和

16、 H2。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓7HNO3稀 HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4 Fe 2 =Fe3 Ce 3Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4由此可以确定 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 三种离子的还原性由强到弱的顺序

17、是( )ASn 2 、Fe 2 、Ce 3 BSn 2 、Ce 3 、Fe 2CCe 3 、Fe 2 、Sn 2 DFe 2 、Sn 2 、Ce 3答案 A解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce 3 ；Sn 2 Fe 2 。2铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl 3 2Ag= =Tl 2Ag ，Ag Fe 2 =AgFe 3 ，Fe2Fe 3 =3Fe2 ，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )ATl 3 Fe3 Ag BFe 3 Ag Tl3CTl Ag Fe2 DTl 3 Ag Fe3

18、答案 D解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3(2018延安质检)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2答案 A解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断 B 中氧化性：Cl 2I2；C 中氧化性：Co 2

19、O3Cl2；D 中氧化性：Fe 3 I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I 的8还原性强于 Fe2 ，所以 Cl2应先氧化 I ，而不应先氧化 Fe2 。假设法判断氧化还原反应能否进行已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。先假设反应成立然后根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。题组三 氧化还原反应的竞争(先后规律的应用)4现有下列三个氧化还原反应：2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 22FeCl

20、 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若某溶液中含有 Fe2 、Cl 和 I ，要除去 I 而不氧化 Fe2 和 Cl ，可以加入的试剂是( )ACl 2BKMnO 4CFeCl 3DHCl答案 C解析 本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于 I2的氧化性，而小于 Cl2和 Fe3 的氧化性(也可 等 于 Fe3 的 氧 化 性 )。 由 知 氧 化 性 ： Fe3 I2， 还 原 性 ： I Fe2 ； 由 知 氧 化 性 ：Cl2Fe3 ，还原性：Fe 2 Cl ；由知氧化性：MnO Cl2，还原性：Cl Mn2 ；由此推知

21、4氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为 I Fe2 Cl Mn2 。所以 KMnO4可氧化 Cl 、Fe 2 及 I ，Cl 2可氧化 Fe2 及 I ，FeCl 3只能氧化 I 。5(2018淮北高三联考)向含有 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( )A线段 BC 代表 Fe3 物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2)6molL 1C当通入 Cl22mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl 9D原溶液中 n(Fe2 ) n(I

22、) n(Br )213答案 B解 析 根 据 还 原 性 ： Br Fe2 I ， 线 段 AB 代 表 I 物 质 的 量 的 变 化 情 况 ， 线 段 BC 代 表 Fe3物质的量的变化情况，线段 DE 代表 Br 物质的量的变化情况，A 项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B 项错误；当通入 2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2 2 I 2Cl2=2Fe3 I2 4Cl ， C 项 正 确 ； 根 据 三 段 消 耗 氯 气 的 量 可 知 ， 原 溶 液 中n(Fe2 ) n(I )n(Br )213，D 项正确。氧化还原反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多

23、种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。考点三 价态归中、歧化规律的应用1价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价 中间价” ，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交” 。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注 不会出现中 H2S 转化为 SO2而 H2SO4转化为 S 的情况。2歧化反应规律思维模型“中间价 高价低价” 。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22N

24、aOH= =NaClNaClOH 2O。3应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓 H2SO4与 SO2不发生反应。10(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HClNaClO 3=NaCl3Cl 23H 2O 中，氧化剂为 NaClO3，还原剂为 HCl，氧化产物和还原产物都为 Cl2。(1)向浓 H2SO4中通入 H2S 气体，1mol 浓硫酸转移电子数可能是 6NA，也可能是 2NA()解析 H 2SO4(浓)3H 2S=4S4H 2OH2SO4(浓)H 2S=SO2S2H 2O前一反应中 1mol 浓 H2SO4转移 6

25、NA电子，后一反应中转移 2NA电子。(2)1molCl2与 Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是 2NA()解析 Cl 2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl 2和 Ca(OH)2反应，转移电子数应为 NA。(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为 6NA()解析 所以转移电子数应为 5NA。(4)含硫化合物 X、Y 的转化关系：SNaOH XYH 2O 中：硫单质的化合价最低()(5)SO2具有还原性，不能用浓硫酸来干燥()题组一 价态归中规律、歧化反应规律的应用1(2018南京调研)已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未

26、配平)：G QNaClQH 2O XH 2 通 电 YNaOH GQH 2OZNaOH QXH 2O这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X11答案 A解析 由得出 Q 中价态高于 G，因为 G 必介于 Q 和1 价的氯元素之间，1 价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y 介于 Q 与 G 之间，故有 Q 价态高于 Y，Y 价态高于 G；分析：H 2O 中的 H 元素化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素，化合价必升高，则得出 X 价态高于 Q；最后分析：Z 介于 Q、X 之间，则

27、X 价态高于 Z，Z 价态高于 Q。2氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl 2KOH KXKY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX KYKZ(未配平，KY 与 KZ 关系比为 13)，以上KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是( )A1B3C5D7答案 C解析 反应：Cl 2KOH KXKY 是 Cl2的歧化反应，KX、KY 中的氯元素分别显正价和1价；由于 KX 也发生歧化反应：KX KYKZ，可断定 KY 为 KCl，化合价高低：Z 中 ClX中 Cl(均为正价)。假设 KX 中 Cl 为 a 价，KZ 中 Cl 的化合价为 b 价

28、，依据化合价守恒原理及 KX KY3KZ，有 a13( b a)，把 a1、a3、 a5 代入上式讨论，可知 a5 时， b7 符合题意。则 KX 中 Cl 的化合价为5。题组二 电子转移数目的计算3(1)根据反应 KClO36HCl(浓)= =3Cl2KCl3H 2O 可知，每生成 3molCl2转移_mole 。(2)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，每产生 1mol 氧气转移_mole 。(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na ，每 4molNa2O2发生反应转移_mole 。答案 (1)5 (2)2 (

29、3)6解析 (1)中反应属于自身氧化还原反应，生成物 3 个 Cl2分子中，有 1 个 Cl 原子来源于KClO3，另外 5 个 Cl 原子来源于 HCl，所以每生成 3 mol Cl2转移电子 5 mol。(2)中 Na2O2中的氧由1 到2、0 价，故每生成 1 mol O2转移 2 mol e 。(3)化合价升高总数：4Fe2 4Fe 3 ，化合价升高 4，对于 4 mol Na2O2，其中 1 mol Na2O2中的氧由1 到 0 价，化合价升高 2，总数为 6；化合价降低总数：3 mol Na2O2中的氧由1 到2 价，降低总数为 6，所以每 4 mol Na2O2发生反应转移 6

30、mol 电子。1正误判断，正确的划“” ，错误的划“”12(1)向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以 Br 还原性强于 Cl ()(2015山东理综，11C)(2)向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl 2I2()(2015广东理综，22C)(3)向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，加入 H2O2后溶液变成红色，则Fe2 既有氧化性又有还原性()(2015广东理综，22D)(4)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数()(2015江苏，3C)(5)在

31、 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性()(2015江苏，4C)2(2018北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速退色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色答案 C解析 C 项，向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为 2AgClS 2 Ag2S2Cl ，与氧化还原反应无关； A 项，

32、NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中，会生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH) 2被氧化为 Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B 项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于 HClO 具有氧化性，使红色溶液迅速退色，与氧化还原反应有关；D 项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O，NO 被氧气氧化生成红棕色的 NO2，与氧化还原反应有关。3(2017天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶

33、液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析 A 项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B 项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C 项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成13化学能；D 项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。4(2017北京，8)下列变化中，气体被还原的是( )A二氧化碳使 Na2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液退色D氨气使 A

34、lCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析 A 项，二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO22Na 2O2=O22Na 2CO3，CO 2中元素的化合价没有发生改变；B 项，氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应2KBrCl 2=2KClBr 2，Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 项，乙烯使 Br2的四氯化碳溶液退色，是乙烯与溴发生了加成反应；D 项，氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。1(2018邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大， 本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” ，其中利用的 KNO3的性质

35、是( )A自燃性 B稳定性 C还原性 D氧化性答案 D解析 火药爆炸的反应原理为 2KNO3S3C K2SN 23CO 2，反应中 N= = = = =点 燃 元素化合价降低，KNO 3为氧化剂，故反应中利用了 KNO3的氧化性，D 项正确。2(2018丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色退去C将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色退去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色答案 B解析 A 项，溶液变为绿色是因为乙醇将 Cr2O 中6 价的

36、铬还原为3 价铬，是氧化还27原反应；B 项，SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O 没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C 项，H 2C2O4中3 价的碳将 MnO 中7 价的锰还原为 Mn2 ，属于氧化还原反应；D 项，利 4用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。3(2018烟台模拟)某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：142N2H4N 2O4=3N24H 2O，反应温度可高达 2700，对于该反应，下列说法中正确的是( )A该反应属于置换反应BN 2H4是氧化剂CN 2O4是还原剂DN 2既是氧化产物又是还原产物答案 D解析 该反应的反应物中无单

37、质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H4是还原剂，N 2O4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。4下列反应中，CO 2做氧化剂的是( )ACO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B镁条在 CO2中燃烧，有黑色固体生成C将足量 CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D将 CO2通入硅酸钠溶液中，有白色浑浊物生成答案 B解析 A 项，CO 2被过氧化钠固体吸收，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B 项，镁在 CO2中燃烧，生成碳和氧化镁，其中二氧化碳是氧化剂，镁是还原剂，正确；C 项，将足量 CO2通入氨水中，生成碳酸氢铵，没有元素化合价变化，错误；D

38、 项，将 CO2通入硅酸钠溶液中产生硅酸白色沉淀，为复分解反应，错误。5(2018荆州松滋二中检测)下列反应中，Na 2O2只表现强氧化性的是( )A2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2BNa 2O2MnO 2=Na2MnO4C5Na 2O22MnO 16H =10Na 2Mn 2 5O 28H 2O 4D2Na 2O22H 2SO4=2Na2SO42H 2OO 2答案 B解析 A 项，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na 2O2作氧化剂，表现氧化性；C 项，Na2O2做还原剂，表现还原性；D 项，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂。6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还

39、原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是( )A2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2B4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3CBrClH 2O=HClHBrOD2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2答案 A15解析 已知反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A 中水是氧化剂。7已知下列实验事实：Cr 2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI 溶液中，溶液变蓝；向 KCrO2溶液中滴

40、加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )A化合物 KCrO2中 Cr 为3 价B实验证明 Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr 2O I 227D实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性答案 D解析 A 项，化合物 KCrO2中，K 为1 价，O 为2 价，由化合物中正、负化合价的代数和为 0 知，Cr 为3 价，正确；B 项，由反应可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；C 项，由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr 的化合价降低，I 的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr 2OI 2，正

41、确；D 项，实验中发生氧化还原反应，Cr 的化合价由3 升高为6，则过氧27化氢中 O 的化合价降低，证明 H2O2有氧化性，错误。8已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO Cl 2Fe 3 I 2 4B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性答案 A解析 反应高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应说明氯气的氧化性强于三价铁

42、离子，反应说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A 项正确；三个反应都为氧化还原反应，B 项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，C 项错误；实验证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D 项错误。9(2018太原市第五中学高三检测)铋(Bi)位于元素周期表中第A 族，其价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量铋酸钠溶液 过量的双氧水 适量 KI淀粉溶液16实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色则 NaBiO3、KM

43、nO 4、I 2、H 2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )AI 2、H 2O2、KMnO 4、NaBiO 3BH 2O2、I 2、NaBiO 3、KMnO 4CNaBiO 3、KMnO 4、H 2O2、I 2DKMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O2答案 C解析 由中现象可知，NaBiO 3把 Mn2 氧化生成 MnO ，则 NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于 4KMnO4(氧化产物)的氧化性；由中现象可知，KMnO 4氧化 H2O2产生 O2，自身被还原为Mn2 ，则 KMnO4(氧化剂)的氧化性强于 H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由中现象可知：碘

44、离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O2的氧化性由强到弱的顺序是 NaBiO3KMnO 4H 2O2I 2。10根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 4 Cl2、Mn 2 A.第组反应的其余产物只有 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比可能为 12C第组反应中生成 1molCl2，转移电子 10molD氧化性由强到弱的顺序为 MnO Cl

45、 2Fe 3 Br 2 4答案 B解析 根据原子守恒，产物中还应有 H2O，故 A 错误；由 MnO Mn 2 知，反应的另一 4反应物为 HCl，则生成 1molCl2，转移 2mol 电子，故 C 错误；在反应中 Br 没有被 Cl2氧化，即 Cl2先氧化 Fe2 ，则氧化性：Cl 2Br 2Fe 3 ，故 D 错误。11(2018湖南株洲质检)向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 SO 2I 2B在 SO2

46、与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性17D滴加 KI 溶液时，每转移 2mole 会生成 2molCuI 沉淀答案 D解析 由题干信息可知，向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液时发生反应：，当转移 2 mol e 时生成 2 mol CuI 沉淀，故 D 项正确；向反应后的混合物中再通入 SO2气体，又发生反应：I2SO 22H 2O=H2SO42HI，该反应中 SO2作还原剂，体现了 SO2的还原性，得到的还原产物是 HI，故 B、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：Cu 2 I 2，反应中 I2将 SO2氧化，说明氧化性：I 2SO 2，故 A 项错误。12按要求填空。(1)在 Fe、